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Engenharia Elétrica ·

Química

· 2021/2

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ATIVIDADE CORROSÃO Atividade individual e manuscrita Utilize as semi reações e a reação química abaixo para explicar o que ocorre em cada parte do experimento de corrosão. Faça associações com as cores para entender o ocorrido, lembrando que Cu(s), Zn(s) e Fe(s) correspondem aos respectivos metais na forma sólida. A ideia é fazer um relatório parcial, ou seja, descrever os resultados e discussão. O2(g) + 2H2O(l) +4e- → 4 OH- (aq) E0= +0.40 V Vermelho na presença de fenolftaleína Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E0= -0,44 V Fe2+(aq) + [Fe(CN)6]3-(aq) → Fe3[Fe3[Fe(CN)6]2(aq) amarelo azul 2H+(aq) + 2 e- → H2(g) E0 = 0,0 V Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E0 = -0,34 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) E0 = -0,76V