Avaliação-2021 2

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CAMPUS CORNÉLIO PROCÓPIO Diretoria de Graduação e Educação Profissional Departamento de Ciências da Natureza PROF (A): Giselle de Assis Jacometti DATA:_______S:____ PROVA:___ ALUNO (A):______________________________TURMA: _____NOTA:______ AVALIAÇÃO 10,0 Avaliação 9 R R=1,112 1- Quando a temperatura corporal aproxima-se de 41,7 ºC, pode causar morte, pois acelera todas as reações do corpo, destruindo substâncias vitais como as enzimas, que atuam como catalisadores de reações bioquímicas. A partir do que foi exposto, analise as afirmativas a seguir, colocando (V) para verdadeiro e (F) para falso: (1R) I. ( ) O aumento da temperatura provoca o aumento da velocidade das partículas formadoras de um sistema reacional, consequentemente, diminui a velocidade das reações. II. ( ) Os catalisadores, em qualquer reação química, são consumidos, aumentando a energia de ativação do processo. III. ( ) Enzimas são catalisadores biológicos que diminuem a velocidade das reações, diminuindo a energia de ativação. IV. ( ) Enzimas são catalisadores biológicos que aumentam a velocidade das reações, diminuindo a energia de ativação. 2– A reação S2O8 2- (aq) + 3 I- (aq) → 2 SO4 2- (aq) + I3 - (aq) é muito usada para produzir o íon triiodeto em uma “reação do relógio”, em que uma mudança repentina de cor significa que um reagente foi consumido completamente. Escreva a lei de velocidade do consumo de íons persulfato na reação e determine o valor de k, sabendo que: (2 R) Experimento Concentração inicial (mol. L-1) S2O8 2- I- Velocidade (mol S2O8 2-.L-1.s-1) 1 0,15 0,21 1,14 2 0,22 0,21 1,70 3 0,22 0,12 0,98 3- O gás ciclo-propano sofre isomerização ao gás propeno em um processo de primeira ordem. Qual é o tempo necessário para que a concentração de ciclo- propano decresça de 1,0 mol.L-1 para 0,005 mol.L-1, em 500oC e o valor de k= 6,7 x 10-4. s-1? (1 R) 4- Calcule o tempo necessário para que a concentração de N2O caia a) à metade; b) a um oitavo do seu valor inicial, quando ele se decompõe em 1000 K. (Dado: k= 0,76.s-1) (1 R) 5- As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxirredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica: (2 R) Dados: Al 3+ + 3 ē → Al E0= - 1,66 V Zn 2+ + 2 ē → Zn E0= - 0,76 V A respeito dessa pilha, responda: a) Qual eletrodo, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação? b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo? c) Escreva a semirreação que ocorre nos eletrodos e a reação global da pilha. d) Qual a ddp da pilha? e) Com relação à concentração dos cátions nas soluções. Em qual eletrodo ocorre o aumento desses íons e em qual ocorre a diminuição? f) Em qual eletrodo ocorre corrosão e em qual ocorre deposição? 6- Na eletrólise aquosa do CuSO4 com a finalidade de fazer um banho de cobre sobre uma peça, como pode se observar na figura abaixo, pede-se: (2 R) a) As semirreações envolvidas no processo, bem como a equação global; b) Qual substância é formada no cátodo e no ânodo e na cuba eletrolítica? Formulário ln [A]t= -kt + ln [A]0 t1/2=0,693 k Facilidade de descarga de íons para eletrólise K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+ Zn2+, Fe2+, Cr3+, Ni2+, Cu2+, Ag+ F-, SO4 2-, NO3 - Cl-, Br-, I- H+ OH-