Exercícios Resolvidos: Estequiometria e Cálculos Químicos - Ensino Médio

A quantidade de átomos de carbono presentes em 17g de sacarose C12H22O11 é de aproximadamente a 36 1023 b 301 1022 c 7 d 12 e 144 Em uma amostra de 196g de ácido fosfórico puro H3PO4 estão presentes a 1806 1023 moléculas b 1204 1023 moléculas c 1806 1023 moléculas d 602 1023 moléculas e 1204 1022 moléculas O alumínio é um metal com massa específica de 27g cm3 O valor aproximado de 301 1022 átomos de alumínio é a 112 L b 05 mL c 27 mL d 135 ml e 135 L Quando consideramos as Condições Normais de Temperatura e Pressão CNTP em que a pressão é igual a 1 atm e a temperatura é de 273 K 0 C temos que o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás sempre será de 224 L Esse valor corresponde ao volume molar dos gases Sob pressão de 1 atmosfera a 0C 800ml de determinado gás pesam 2g A massa molecular desse gás é a 72g b 52g c 60g d 56g e 48g A eliminação do excesso de cloro em líquidos pode ocorrer baseada na seguinte reação não balanceada Cl2 C H2O CO2 HCl Apresente a a quantidade em massa de C necessária para eliminar 05 mol de Cl2 b a quantidade de HCl formado quando se tem 30g de Cl2 a ser eliminado 1 A QUANTIDADE DE ÁTOMOS DE CARBONO PRESENTES EM 17g DE SACAROSE C12H22O11 É DE APROXIMADAMENTE MASSA MOLAR DA SACAROSE MM 1212 221 1116 MM 342 gmol 342g 17g 1mol x x 171342 005 mol DE C12H22O11 1mol 005mol 602x10 23 A y y 602x10 23 005 1 030 x 10 23 301 x 10 22 moléculas de sacarose hC h12 30110 22 12 36 10 23 átomos R 36 x 10 23 ÁTOMOS DE CARBONO 2 Em uma amostra de 196g de ácido fosfórico puro H3PO4 estão presentes mm H3PO4 31 131 416 98 gmol 98g 196g 602 x 10 23 MOLÉCULAS x MOLÉCULAS x 602 x 10 23 196 98 1204 x 10 23 1204 x 10 22 R 1204 x 10 22 MOLÉCULAS 3 O ALUMÍNIO É UM METAL COM MASSA ESPECÍFICA DE 27g cm3 O VALOR APROXIMADO DE 301 x 1022 ÁTOMOS DE ALUMÍNIO É MMAl 27gmol 1 mol 602 x 10 23 MOLÉCULAS x 301 x 1022 602 x 10 23 005 mol x mol 301 x 1022 ÁTOMOS M MMx 27 x 005 mol M 135 g V m ρdensidade 135 27 05 cm3 05 mL R 05 mL 4 224 L 1 mol 018 L 0018 mol m 018 224 0036 mol 800ml 08L 0036 mol 2g m 21 0036 5556 g R 56 g 5 01 Cl2 C H2O CO2 HCl 1ª ENCONTRAR A QUANTIDADE DE MOLS DE CARBONO C 1 mol Cl2 1 mol C 05 mol Cl2 n mol C n 05 mol 2ª ENCONTRAR A MASSA DE CARBONO UTILIZANDO O NÚMERO DE MOLS 1 mol C 12g 05 mol C m M 12g x 05 mol C 1 mol C 6g R m 6g DE CARBONO b 1ª ENCONTRAR A QUANTIDADE DE Cl2 EM 30g mmCl2 17 x 2 34 g mol 34 g 1 mol 30 g n mol m 30g x 1 mol 34 g 088 mol DE Cl2 2ª ENCONTRAR A QUANTIDADE DE HCl FORMADO 1 mol Cl2 1 mol HCl 088 mol Cl2 n mol HCl m 088 mol 3ª CONVERTER HCl ENCONTRADO EM MASSA mmHCl 18g mol mHCl mmHCl x nHCl mHCl 18g mol x 088 mol mHCl 1584 g R mHCl 1584 g