Cinética e Reatores I - Energia de Ativação e Craqueamento Térmico de Buteno

Cinética e Reatores I 01 Calcule a energia de ativação para a decomposição do cloreto de benzeno diazônio para produzir clorobenzeno e nitrogênio Utilize os dados tabela abaixo para essa reação de primeira ordem 02 Considere no craqueamento térmico de butenos os seguintes dados e variáveis e resolva com base nos dados o que se pede Componente A Buteno P Pressão 1 atm R Constante dos gases 0082 LatmgmolK εA Fator de compressibilidade 05 T Temperatura 675 C 948 K Reação irreversível de 1 ordem Na Número de mols do componente A Na0 Número de mols do componente A no início da reação Ca Concentração do componente A Xa Conversão fracional do componente A ra Lei de velocidade de consumo do componente A K1 Constante de velocidade da reação V0 Volume inicial do sistema reacional V Volume final do sistema reacional t tempo a Equação de velocidade específica da reação b Calcule a constante de velocidade da reação c Calcule a conversão fracional Ia Eq 1 y ln Ka Xa 1T 1Tref La EaR Como referencia tomamos o ponto experimental Tref313 K e Kref00002313 jt1 fazemos a processar aos dados a eq 1 obtémse Ea Chiave no erro y 14612x 000641 R2 09999 Rota perfeita EaR 14612 R 8314 Jmol K Ea 12148017 Jmol ou 12145 KJmol 2o Craqueamento térmico buteno C4H8 C4H8 Δ 4Cs 4H2g Reação irreversível de 1a ordem rA KC4H8 a at lei de velocidade segundo uma lei de potência e esta descreva uma equação 1 b a reação ocorra com expansão gasosa pois o mole de gases forma novos gases Portanto na 0a para trabalhar pressão constante com concentração pois o volume varia no liquido Reação bem alto a pressão Para observar a ato de velocidade devemos desenvolver a eq 1 fna dCAdt K1Ca ca ou Uo ca dadt K1dot ca K1dot lnca 2o Bullareso R1 Pecado x k B C Reação de primeira ordem Transitório Química devido a leis arrhenius e função da temperatura k1 k0 e e EaRT Arrhenius dois temperturas k1 k0 e EaRT1 k0 k0 EaRT0 Exponencial k0 e constante e influência da temperatura Ho ho k1k0 e EaRT1 1EaRT0 ln k1k0 EaR 1T11T0 y x ax eq real K1 1f ln PaoPa 4 K1 1f ln CaoCa 3 Podese usar para o gás Ion hidro da Lei dos gases John corrigida pelas fator de conversibilidade John 6n PV6amRT P 6a mRT Vc P 6a CRT C P 6a RT Cao Po GART e Ca Po GART K1 1f ln PaoPa 3 K1 1f ln CaoCa 7 a como o sistema gasoso ocorre com variação do volume o da pressão em pontos usma a ta E7 Xa CaoCa 7 Caso Devemos tirar os uma relação com mg os moves Xa Mo Ma Mo P GART Xa Po Vo Pa Va GART Po Vo GART 1 Po VoPp Va Po Vo Vo Vo Xa Po Va Pa Va Po Vo 8 Xa d Pa Po K1 1f ln PaoPa 3 No Juízo Ha hexos o botão solvso A1 1000 Po Po P bottelo nas Podese usar para o gás Ion hidro da lei dos gases John corrigida pela fator de conversibilidade Ha feita o botão junto ao hetoião ocoro a var ser definida como Po 1 brotel nas Pa 1 Xa Po d f Po Xa I 3Xa I Po 4I I 3 Gars 6 em 4 obtemse uma expressão para a outra chapas y botão os novos Vano Xa convertion final Tenho a função 5 como a 8 esperas Yllnenu uma Equação Linear é Obim Parnudao Ea 6 Tn ln l3l AlXA K1t lnl3l AlxA Tn lnlXAl3l A K1t lnlxAl3l A eK1 t lXAl3l A l3l AeK1 t l XA l 3l A eK1 t l XA l eK1 t XA 3l AeK1 t l eK1 t dA l eK1 tl 3l A eK1 t 9