Cinetica Quimica - Trabalho Multidisciplinar sobre Velocidade das Reacoes

CENTRO UNIVERSITÁRIO UNIFACEAR CAMPUS ARAUCÁRIA EVANDER LUCAS BONETTE Projeto multidisciplinar I TRABALHO D E CINÉTICA QUIMICA ARAUCÁRIA 2022 a Segundo o autor de Princípios de Química Peter Atkins reações químicas são processos os quais uma ou mais substâncias se convertem em outras tratandose de mudança química Os materiais do início são denominados reagentes enquanto os finais são denominados produtos De acordo com o autor Ricardo Feltre transformação fenômeno ou reação química consiste na mudança das substâncias iniciais para novas substâncias com características próprias diferentes das substâncias iniciais b Ainda segundo Feltre cinética química é o estudo da velocidade das reações químicas e dos fatores que influem nessa velocidade sendo de extrema importância para a indústria uma vez que está intrinsicamente ligado com o tempo de produção das mercadorias c Sobre os fatores que influenciam na velocidade da reação temse Estado físico do reagente Verificase experimentalmente que substâncias gasosas por exemplo reagem mais facilmente do que na fase líquida De maneira semelhante notase que sólidos triturados isto é de maior superfície de contato reagem mais rapidamente do que o sólido compactado Isso pode ser explicado pelo aumento da energia dos choques uma vez que a energia cinética média da substância sólida é menor que a substância no estado líquido que por sua vez possui menor energia que no estado gasoso Além disso o aumento da superfície de contato favorece o aumento na frequência de choques uma vez que favorece o encontro entre as moléculas reagentes Concentração dos reagentes Na natureza constatase que o aumento da concentração dos reagentes também aumenta a velocidade da reação Tabela de reação entre Monóxido de nitrogênio e hidrogênio Isso pode ser explicado pois ao aumentar a concentração dos reagentes consequentemente aumentase a frequência de colisões das moléculas e portanto a velocidade da reação Temperatura O aumento da temperatura sempre aumenta a velocidade da reação química tanto em sentido direto quanto no sentido inverso Isso pode ser justificado tanto pelo aumento da frequência de choques uma vez que a temperatura é a medida da energia cinética média das moléculas quanto pela energia com que elas se chocam Trazendo a teoria das colisões isso aumenta a probabilidade de as moléculas reagirem isto é aumenta a velocidade das reações Teoria das Colisões por Ricardo Feltre Presença de catalisador Por definição um catalisador aumenta a velocidade de uma reação Isso acontece por ele criar um novo caminho com uma menor energia de ativação atuando portanto tanto na transformação direta quanto na inversa Gráfico de uma reação com catalisador e sem catalisador A energia de ativação é a energia mínima necessária para que quando as moléculas colidirem ocorra a colisão efetiva Desse modo diminuíla é favorecer o aumento de colisões efetivas e portanto aumentar a velocidade da reação