Lista de Exercícios Resolvidos - Cinética Química Teórica - UFPA

Serviço Público Federal Universidade Federal do Pará Instituto de Ciências Exatas e Naturais CINÉTICA QUÍMICA TEÓRICA LISTA DE EXERCÍCIOS I Aluno 01 Considere a reação S2O82aq 3Iaq 2SO42aq I3aq Em uma determinada temperatura a velocidade inicial de consumo do S2O82 varia com a concentração do reagente da seguinte maneira a Determine a lei de velocidade para a reação e aponte qual a unidade da constante de velocidade b Qual é o valor médio da constante de velocidade para o desaparecimento do S2O82 baseado nos quatro experimentos realizados c Como a velocidade de consumo do S2O82 está relacionada com a velocidade de consumo do I d Qual é a velocidade de consumo do I quando S2O8 2 0025 M e I 0050 M 02 Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação CX3 3A2Y Produtos Experimento molL Velocidade Inicial MolLs CX3 A2Y 1 0168 0257 496x103 2 0168 0771 500x103 3 0504 0257 446x102 4 0454 0771 a Determinar a ordem parcial em relação a cada reagente a ordem global e a Lei de Velocidade da reação b Determinar o valor da constante cinética da reação c Determinar a velocidade inicial no Experimento 4 03 Considere a reação H2g I2g 2HIg Os valores das constantes de velocidade dessa reação nas temperaturas de 400C e 500C foram determinados experimentalmente e os valores encontrados foram 400C k1 00234 mol1 L s1 500C k2 0750 mol1 L s1 Desta forma calcule o valor da energia de ativação da reação em questão 04 O cloreto de sulfurila SO2Cl2 no estado gasoso decompõese nos gases cloro e dióxido de enxofre em uma reação química de primeira ordem análogo ao decaimento radioativo Quantas horas demorará para que ocorra a decomposição de 875 de SO2Cl2 a 320C Dados constante de velocidade da reação de decomposição a 320C 220 105s1 05 A constante de velocidade de primeira ordem para a reação de decomposição do N2O5 2 N2O5g 4 NO2g O2g à 70 C é 682x103 s1 Se considerarmos que iniciamos com 00250 mol de N2O5g em um volume de 20 L a Quantos moles de N2O5 restarão após 50 min b Quantos minutos levarão para a quantidade de N2O5 cair para 0010 mol c Qual a meiavida do N2O5 à 70 C 06 A isomerização da isonitrila para acetonitrile na fase gasosa à 250C é de primeira ordem com uma constante de velocidade de 30 x 103 s1 Se a concentração inicial de CH3NC é 0107 M quanto tempo deve passar para a concentração de CH3NC cair para 00142M 07 Uma certa reação obedece uma lei de velocidade onde os valores de k são 000001 e 000010 L mol1 s1 a 31250 e 35714 K respectivamente Usando estas informações calcule a a ordem da reação b a energia da ativação em KJmol c a temperatura na qual a reação é dez vezes mais lenta que a 31250 K Dado R 20 calK mol 08 Que fatores podem alterar a velocidade de uma reação química 09 A dependência da constante de velocidade com a temperatura para uma determinada reação é mostrada abaixo Com base nestes dados calcule Ea e A 10 A velocidade de uma reação foi determinada a diferentes temperaturas e gerou o gráfico abaixo Dado o valor da inclinação da reta no gráfico qual a energia de ativação para essa reação EQUAÇÕES IMPORTANTES V V Determinar a lei de velocidade pelo método gráfico em termos dos componentes da equação química balanceada Forma geral da lei de velocidade para uma reação A B Produtos Forma integrada de uma reação de primeira ordem do tipo A Produtos Forma integrada de uma reação de segunda ordem do tipo A Produtos Relaciona o tempo de meiavida e a constante de velocidade em uma reação de primeira ordem Equação de Arrhenius que expressa como a constante de velocidade depende da temperatura Forma logarítmica da Equação de Arrhenius Forma de calcular Ea conhecendo k em duas temperaturas diferentes