Balanceamento de Reações - Prof. Paulo J. Balsamo

BALANCEAMENTO DE REAÇÕES PROF PAULO J BALSAMO CINÉTICA DAS REAÇÕES 1ºSEM2022 BALANCEAMENTO DE REAÇÕES Em uma reação balanceada ambos lados da reação apresentam os mesmos números de elementos O coeficiente estequiométrico está em frente aos átomos íons e moléculas balanceando o número de cada elemento tanto nos reagentes quanto nos produtos Usualmente são números inteiros porém podem ser frações CONDIÇÕES DO BALANCEAMENTO No balanceamento encontramos o menor múltiplo comum entre os números de elementos dos dois lados da equação A equação balanceada deve atender duas condições 1 O número de cada elemento do lado dos reagentes deve ser igual ao do produto 2 A carga em ambos os lados devem ser iguais importante para balanceamento de reações redox BALANCEAMENTO POR TENTATIVA BALANCEAMENTO PELO MÉTODO ALGÉBRICO FIXAÇÃO UEPA Considerandose a equação química não balanceada e admitindose num balanceamento o coeficiente 6 seis para cada produto o coeficiente de cada reagente será respectivamente a 3 e 6 b 6 e 6 c 6 e 12 d 12 e 6 e 12 e 12 FIXAÇÃO O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se decompor formando água e oxigênio conforme a equação química a seguir H2O2 O 2 H2O A respeito dessa reação a equação corretamente balanceada é a H2O2 O 2 H2O b 2H2O2 O 2 2H2O c H2O2 2O 2 H2O d 2H2O2 2O 2 2H2O NÚMERO DE OXIDAÇÃO Número que indica se determinado átomo está em comparação ao seu estado fundamental com número de elétrons maior ou menos quando ligado a outro átomo NOX positivo indica que o átomo está com menos elétrons NOX negativo indica que o átomo está com mais elétrons NÚMERO DE OXIDAÇÃO Elemento sozinho 0 Grupo 1A 1 Grupo 2 A 2 Halogênios 1 com Oxigênio Íon monoatômico carga do íon H 1 com ametais 1 com metais O 2 1 em peróxido H2O2 F sempre 1 Soma dos NOX de composto neutro 0 Soma dos NOX de íon poliatômico Carga do íon número atômico símbolo químico nome peso atômico REAÇÃO DE OXIDAÇÃOREDUÇÃO Reações redox Elétrons são transferidos entre os átomos Redução ganho de elétrons redução do NOX Oxidação perda de elétrons aumento do NOX SEMI REAÇÃO Representação de um dos processos individuais de oxidação ou redução AGENTE REDUTOR AGENTE OXIDANTE Agente Redutor Sofre oxidação Provoca redução Perde elétrons Aumento do NOX Agente oxidante Sofre redução Provoca oxidação Ganha elétrons Diminuição do NOX BALANCEAMENTO DE EQUAÇÃO REDOX EM MEIO ÁCIDO Determinar NOX redução e oxidação Escrever as semireações Balancear todos os elementos exceto O e H Adicionar H2O para balancear O e H para balancear H Adicionar elétrons para balancear cargas Igualar os elétrons das semireações Somar as semireações eliminando os compostos que aparecem nos reagentes e produtos Conferir