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Química
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Força intermolecular: É a forma como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) se relacionam entre si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik K.h. van der Waals. De acordo com Van der Waals as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações diferentes mais grande influencia sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Além, a intensidade em que as moléculas interagem depende de seu estado físico (sólido, líquido, gasoso). Perceba a importância das diferentes forças intermoleculares (interações) e suas naturezas. Elas permitem uma mesma matéria em diferentes estados físicos. Também explicar os tipos de forças intermoleculares que podem existir entre substâncias formadas por ligações covalentes. Como as moléculas são polares (apresentam polos positivos e negativos), elas interagem de forma que o polo negativo de uma uma-zê se polo positivo da outra. Assim, respectivamente, a ligação de hidrogênio, é um tipo de força intermolecular que também ocorre em moléculas polares, mas apenas se o átomo de hidrogênio estiver ligado diretamente a um dos três elementos químicos (flúor, oxigênio e nitrogênio) mais eletronegativos da Tabela Periódica. Alguns exemplos de moléculas que interagem por ligações de hidrogênio são: ácido fluorídrico (HF), amônia (NH₃) e água (H₂O). Fórmulas estruturais as substâncias ácido fluorídrico, amônia e água. Como a ligação de hidrogênio ocorre em moléculas, há uma diferença da eletronegatividade entre os átomos é muito grande, trata-se de uma força intermolecular de alta intensidade (maior que dipolo - dipolo e a induzida).
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Força intermolecular: É a forma como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) se relacionam entre si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik K.h. van der Waals. De acordo com Van der Waals as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações diferentes mais grande influencia sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Além, a intensidade em que as moléculas interagem depende de seu estado físico (sólido, líquido, gasoso). Perceba a importância das diferentes forças intermoleculares (interações) e suas naturezas. Elas permitem uma mesma matéria em diferentes estados físicos. Também explicar os tipos de forças intermoleculares que podem existir entre substâncias formadas por ligações covalentes. Como as moléculas são polares (apresentam polos positivos e negativos), elas interagem de forma que o polo negativo de uma uma-zê se polo positivo da outra. Assim, respectivamente, a ligação de hidrogênio, é um tipo de força intermolecular que também ocorre em moléculas polares, mas apenas se o átomo de hidrogênio estiver ligado diretamente a um dos três elementos químicos (flúor, oxigênio e nitrogênio) mais eletronegativos da Tabela Periódica. Alguns exemplos de moléculas que interagem por ligações de hidrogênio são: ácido fluorídrico (HF), amônia (NH₃) e água (H₂O). Fórmulas estruturais as substâncias ácido fluorídrico, amônia e água. Como a ligação de hidrogênio ocorre em moléculas, há uma diferença da eletronegatividade entre os átomos é muito grande, trata-se de uma força intermolecular de alta intensidade (maior que dipolo - dipolo e a induzida).