Exercícios Resolvidos Solubilidade-Produto Solubilidade Sais Constante Formacao

1 025 ponto Qual o produto da solubilidade do BaF2 sabendo que sua solubilidade é igual a 00076 mol L1 2 025 ponto Qual a solubilidade do sal Ca3PO42 em mol L1 Dado Kps do Ca3PO42 10x1025 3 05 ponto Qual a solubilidade em g L1 do sal FeOH3 Dados Kps do FeOH3 16 x 1039 4 10 ponto O produto de solubilidade do CaSO4 é 24x105 e o do CaOH2é 65x106 Qual é o menos solúvel Justifique 5 10 ponto Uma determinada água mineral tem em sua composição os íons bário e cálcio nas seguintes quantidades Ba2 028 mg L1 Ca2 1600 mg L1 Ambos formam sais pouco solúveis ao se combinarem com íons sulfato cujos produtos de solubilidade são KpsBaSO4 1x1010 e KpsCaSO4 5x105 Sobre esta água mineral analise as afirmativas abaixo e marque com V para verdadeiro e F para falso I A concentração de íons bário é 20x103 mol L1 II A concentração molar de íons cálcio é menor que a concentração molar de íons bário III BaSO4s é mais solúvel que CaSO4s IV A formação de um precipitado de BaSO4 nesta água mineral deverá ocorrer somente quando a concentração de íons sulfato for superior a 5x105 mol L1 V Não será possível separar os dois sais por precipitação seletiva 6 Uma solução contendo o complexo genérico MX a 30x102 mol L1 em equilíbrio dinâmico com as espécies Mn e Xn ambas a 60x106 mol L1 Determine a 025 ponto A equação química de formação deste complexo b 025 ponto A expressão para calcular a constante de formação deste complexo c 05 ponto Calcule a constante de formação deste complexo 7 10 ponto Qual é a concentração de metal livre em 10L de solução contendo o complexo ML na concentração de 10x102 mol L1 ML M L Kf 40x108 8 10 ponto Determine a concentração do complexo AgNH32 em uma solução que contém inicialmente Ag 01 mol L1 e NH3 05 mol L1 Kdiss 625x108 Ag 2NH3 AgNH32 Kf 1Kdiss 1625x108 160 x 107 160 x 107 01 x x05 2x2 160 x 107 01 009x x 694 x 108 AgNH32 01 694 x 108 molL 01 molL