Lista de Exercícios - Volumetria de Precipitação - Química Analítica

LISTA VOLUMETRIA PARTE A VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 1 10g de uma amostra salina necessitou de 1578 mL de nitrato de prata 01000M em um titulação utilizando método de Mohr O volume do branco foi de 008 mL Calcule a porcentagem de cloreto de sódio na amostra Dados MM NaCl 5844 gmol R092 2 Para a titulação de uma solução de água de abastecimento fazse necessária à preparação de 20 litros de uma solução de AgNO3 com uma concentração de 00500 mol L1 PM AgNO3 16987 g mol1 a partir de um sólido de grau analítico Faça os cálculos referentes a massa para o preparo da solução de AgNO3 e encontre a massa de cloro presente nesta amostra de água sabendose que na titulação da amostra foram gastos 157 mL de AgNO3 R 278 mg 3 Em uma prática em laboratórios de análise clínica fezse a determinação de cloreto PMCl 35453 g mol1 em soro pelo método de Volhard Para isso uma amostra de 50 mL de soro foi tratada com 8450 mL de uma solução de AgNO3 01000 mol L1 e o excesso de íons prata foi titulado com 4250 mL de uma solução de KSCN 01000 mol L1SCN usando uma solução de Fe3 como indicador Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de soro R 298 mg 4 30 mL de uma solução contendo uma quantidade desconhecida de I PA 12690 g mol1 foram tratados com 500 mL de uma solução 03650 mol L1 de AgNO3 O precipitado AgIs foi separado por filtração e o filtrado adicionado de Fe3 foi titulado com uma solução de KSCN 02870 mol L1 Quando 3760 mL foram adicionados a solução tornouse vermelha Quantos miligramas de I estão presentes na solução original R 946 mg de I 5 Uma amostra contendo 2500 mL de Ag é titulada usandose uma solução de Cl de 00150 molL Um ponto final é atingido após adição de 1520 mL do titulante Qual era a concentração de Ag na amostra original R 9x103 molL 6 Qual o percentual de prata em um pedaço de metal que possui uma massa de 006978 g e requer 2398 mL de KCl de 002654 molL para atingir o ponto final no método de Mohr 7 A salinidade do preparado de uma conserva conforme representado pela concentração de Cl deve ser medido pelo método de Fajans Uma fração de 500 mL de preparado é transferida para um Erlenmayer e diluída com água destilada O pH é ajustado e a diclorofluoresceína é adicionada como indicador A solução de origem é incolor mas forma um precipitado branco quando se adiciona AgNO3 de 0100 molL como titulante Esse precipitado continua a se formar e finalmente tornase rosa após a adição de 1865 mL do titulante Qual é a concentração de Cl no preparado da conserva R0373 molL PARTE B VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO 1 Calcule a massa de Na2H2Y2H2O MM37224 gmol necessária para preparar 50000 mL de solução de EDTA 005 molL R 9306g 2 Determine a concentração em molL de uma solução de EDTA na qual 2644 mL foram requeridos para titular uma amostra contendo Ca2 a partir de 2874 mg do padrão primário CaCO3 MM10009 gmol R01086 molLUm estudante de farmácia pesou uma massa de 2903 mg do padrão primário CaCO3MM10009 gmol para a padronização de uma solução de EDTA Qual a concentração em molL desta solução de EDTA na qual 2644 mL foram requeridos na titulação 3 Qual a massa de carbonato de cálcio que deve ser dissolvida em 25000 mL de solução se uma alíquota de 5000 mL requereu 3000 mL de solução de EDTA 20x102 molL para a titulação R3003 mg 4 Uma alíquota de 100 mL de água potável foi tamponada em pH 10 e após a adição do indicador calmagita requereu 3841 mL de 4652x103 molL de EDTA para a titulação Calcule a dureza da água como mgL de CaCO3 R1788 mgL 5 Uma amostra de leite em pó pesando 1450g foi misturada com um tampão aquoso de pH 115 Algumas gotas do indicador calmagita foram adicionadas e a solução requereu 3162 mL 1538x102 molL de EDTA para alcançar o ponto final da titulação Calcule a porcentagem de cálcio R134 6 Uma alíquota de 1 mL de uma solução de níquel II foi diluída com água adicionandose tampão de amônio e 1500 mL de uma solução de EDTA 00100 molL O excesso de EDTA foi titulado com uma solução padrão de cloreto de magnésio 0015 molL necessitandose de 427 mL Calcule a concentração de níquel II na solução R00860 molL 7 Uma amostra de 2589 g de minério de cobre é dissolvida e os íons Cu2 resultantes são titulados com EDTA Um ponto final é alcançado após a adição de 756 mL de EDTA de 002785 molL à amostra Qual o percentual de cobre mm na amostra original do minério considerando que nenhuma quantidade significativa de outros minerais está presente na amostraR 052 8 Um medicamento em pó contendo ZnO como auxiliar cicatrizante que protege a pele absorvendo a umidade e secandoa deve ser analisado para seu controle farmacêutico Para a sua análise foram pesados 1000 g de pó devidamente dissolvido e tamponado e titulado com 2055 mL de EDTA 200x102 molL Calcular a porcentagem de ZnO mm na amostra