Avaliação em Química Analítica: Coeficiente de Atividade e Equilíbrio

Química Analítica Avançada 202301 Avaliação 1 Atividade coeficiente de atividade equilíbrio e volumetria ácidobase 1 Mostrando que entendeu os motivos explique com suas palavras o porquê em soluções diluídas o solvente não aparece na expressão da constante de equilíbrio assim como os sólidos não dissolvidos R Na dedução termodinâmica da constante de equilíbrio cada grandeza na equação é expressa como a razão entre a concentração de uma espécie e a sua concentração no estadopadrão Então para solutos o estadopadrão é 1 M Para gases o estadopadrão é 1 bar e para sólidos e líquidos os estadospadrão são o sólido ou o liquido puro Desta forma subentendese que os termos da Equação de equilíbrio são na realidade adimensionais Portanto todas as constantes de equilíbrio são adimensionais Dessa forma para calcular uma constante de equilíbrio as concentrações dos solutos devem ser expressas em número de mols por litro as concentrações dos gases devem ser expressas em bar Logo as concentrações dos sólidos puros dos líquidos puros e dos solventes são omitidas porque elas são iguais a um 2 Com suas palavras defina atividade de uma espécie química sua concentração efetiva e por que em soluções cada vez mais diluídas e com menor concentração iônica total o valor da concentração efetiva atividade de uma espécie se aproxima de sua concentração real Relacione com as interações solutosoluto que podem se formar no sistema R O coeficiente de atividade varia com o número de total de íons presentes e com as cargas desses íons Em soluções diluídas com concentrações menores do que 104 molL o coeficiente de atividade de um eletrólito simples é próximo de 1 e a atividade é aproximadamente igual à concentração analítica À medida que a concentração de um eletrólito aumenta ou à medida que um sal Inerte é adicionado os coeficientes de atividade dos íons diminuem e a atividade se torna menor do que a concentração analítica dos íons Pode se considerar o coeficiente de atividade uma função da concentração total do eletrólito na solução Para descrever os efeitos desse fenômeno sobre constantes de equilíbrio devese utilizar as atividades dos íons e não suas concentrações analíticas Quando a interação é maior o coeficiente de atividade é menor e menor será a concentração efetiva pois os íons não participam Em outras palavras à medida que se vai aumentando a concentração de um eletrólito em solução a atmosfera iônica de carga contrária ao redor do cátion ou do ânion desse eletrólito reduz tanto a sua velocidade como a reatividade fazendo com que a solução se comporte como se a concentração do eletrólito fosse menor do que a concentração real A concentração efetiva de cada espécie em solução é conhecida como atividade da espécie em solução dessa forma para soluções diluídas de um eletrólito o cátion e o ânion não sofrem interferência nem de atração nem de repulsão de outros íons comportandose idealmente sendo a concentração analítica de cada espécie igual à concentração efetiva da espécie atividade Por outro lado para soluções concentradas de eletrólitos que não se comportam de forma ideal a concentração do cátion ou do ânion de um eletrólito deverá ser corrigida por um coeficiente de proporcionalidade ou seja o coeficiente de atividade 3 Diferencie raio iônico de raio do íon hidratado Compare dois íons com raios iônicos diferentes com a mesma carga com seus raios hidratados e explique as diferenças R O raio iônico é o tamanho que um átomo passa a apresentar após a perda ou ganho de um ou mais elétrons Já o raio hidratado é o raio efetivo do íon mais a espessura correspondente a camada de moléculas de água que estão fortemente ligadas a ele No caso de íons equivalentes a magnitude de seus raios é decisiva para sua capacidade de troca pois entre cátions de mesma valência a seletividade aumenta com o raio iônico Quanto maior o volume do íon mais fraco será o seu campo elétrico em solução e sendo assim menor será o seu grau de hidratação Logo para uma mesma série de íons o raio hidratado é geralmente inversamente proporcional ao raio iônico do cristal Entretanto o grau de hidratação do íon depende da viscosidade da solução da temperatura da presença de interferentes e de vários outros fatores podendo ter um valor variável em função de determinada aplicaçãoz 4 Observe a figura abaixo p Proponha uma explicação para o pH mais baixo dado na figura Suponha que nessa solução uma titulação de neutralização tenha sido realizada e determinouse que a concentração do íon hidrogênio proveniente de ácidos fortes tenha sido de 126 molL Determine o coeficiente de atividade do íon hidrogênio nessa solução e proponha uma explicação para o valor calculado 5 Em medidas de pH usando o pHmetro o equipamento mede uma diferença de potencial Para isso são necessários dois eletrodos sendo um deles de medição e outro é chamado de referência do qual faz parte o eletrodo seletivo ao íon hidrônio composto de um vidro com formulação especialmente desenvolvida O eletrodo de referência tem potencial constante uma vez que a composição da solução no qual ele está inserido é essencialmente fixa Ambos eletrodos são tipicamente feitos de um fio de prata revestidos com AgCl O eletrodo de referência está inserido numa solução de KCl 3 molL saturada com AgCl Já o eletrodo indicador está inserido numa solução contendo HCl de concentração conhecida também saturada com AgCl A absorção seletiva de íons hidrogênio na superfície externa amostra do eletrodo de vidro faz com que a superfície interna do vidro adsorva quantidade equivalente de íons Cl cloreto para contrabalancear a quantidade de carga elétrica da superfície externa Esse fenômeno altera a atividade dos íons cloreto na solução interna do eletrodo interno Como o potencial da célula é dado por E indicador E referência a mudança da atividade do íon hidrogênio na solução faz com que haja mudança no potencial medido da célula Para que possamos usar o pHmetro portanto é necessário fazer a calibração com pelo menos duas ou mais soluçõestampão padrões com pHs conhecidos Quando não está sendo utilizado o eletrodo de vidro deve ser guardado imerso numa solução de KCl 3 molL para evitar perda da solução interna que fica em contato com o eletrodo de referência 6 Em uma amostra de efluente aquoso foi determinado que a concentração total de fosfatos foi de 150 mgL determinado via método espectrofotométrico O pH dessa amostra foi medido com eletrodo combinado de pH previamente calibrado sendo medido o valor de 567 Determine a concentração molar em mmolL e em mgL das espécies H3PO4 H2PO4 HPO42 e PO43 nessa amostra R Vamos utilizar a expressão de pH para descobrir qual será a H a ser utilizada no alfa das espécies envolvidas Temos 𝑝𝐻 log𝐻 567 log𝐻 𝐻 10567 𝐻 214𝑥106𝑚𝑜𝑙𝐿 O H3PO4 advém de um sistema triprótico por essa razão teremos que utilizar os alfas correspondentes para as espécies H2PO4 HPO42 e PO43 para aplicar a H encontrada por meio do pH e assim descobrir a concentração em mgL das espécies αH3PO4 αH3A αH2PO4 αH2A αHPO4 2 αHA2 αPO4 3 αA3 Temos αH3A 204x104 αHA2 955x108 αPO4 3 209x108 αH2A 672x1012 Substituindo os alfas calculados e multiplicando por Ca 150mgL temos H3A 306x102mgL HA2 143x105mgL H2A 101x1015mgL A 3 313437x106mgL Para encontrar a concentração das espécies em mmolL utilizarse a massa molar de cada espécie em seguida basta transformar em mmol H3A 001020 mmolL HA2 001042 mmolL H2A 001031 mmolL A 3 001053 mmolL 7 Deduza a equação que relaciona o grau de dissociação de um ácido genérico fraco HA como função da sua concentração analítica Em seguida plote no mesmo gráfico uma família de curvas cada uma com um pKa diferente 3 7 e 11 Compare as curvas e explique as diferenças Por exemplo numa mesma concentração o que ocorre com a dissociação para cada curva Qual o valor limite da dissociação no limite da diluição infinita para cada curva R A reação para HA não se completa por se tratar de um ácido fraco monoprótico pois uma característica de um ácido fraco é que ele não se dissocia completamente Com isso temos HA 𝐻2𝑂 H A Onde Ka 𝐻𝐴 𝐻𝐴 Balanço de cargas H OH A A relação da reação com o grau de dissociação α αA 𝐴 𝐶𝑎 α 𝐾𝑎 𝐻𝐾𝑎 Ka αKa αH αH Ka αKa H 𝐾𝑎 𝛼𝐾𝑎 𝛼 OH 𝐾𝑤 𝐻 Substituindo H em OH OH 𝐾𝑤𝛼 𝐾𝑎 𝛼𝐾𝑎 A αCa a partir do αA Utilizando o balanço de carga para obter a relação do grau de dissociação do ácido como função de Ca temos H OH A 𝐾𝑎 𝛼𝐾𝑎 𝛼 𝐾𝑤𝛼 𝐾𝑎 𝛼𝐾𝑎 αCa α Ka1α 𝐾𝑤𝛼2 𝐾𝑎1𝛼 α2Ca α2Ca Ka1α 𝐾𝑤𝛼2 𝐾𝑎1𝛼 Ka αKa Ka1 α Ka21α2 Kwα2 α2CaKa α3CaKa Ka21α2 Kwα2 Caα2Ka α3Ka Ca 𝐾𝑎21𝛼2 𝐾𝑤𝛼2 𝛼2𝐾𝑎 𝛼3𝐾𝑎 Ca 1𝛼Ka1 α 𝐾𝑤𝛼2 𝐾𝑎1𝛼 Comparando as curvas obtidas Figura 1 α x LogCa para espécie de pKa3 Figura 2 α x LogCa para espécie de pKa7 0 02 04 06 08 1 12 7 6 5 4 3 2 1 0 1 α LogCa α x LogCa1 0 01 02 03 04 05 06 12 10 8 6 4 2 0 2 α LogCa α2 x LogCa2 Figura 3 α x LogCa para espécie de pKa11 8 Escolha dois exemplos reais não genéricos usando a tabela de pKas e concentrações do ácido à sua escolha em que cada uma das três equações simplificadas são usadas com êxito Comprove que o resultado obtido é exato com uma diferença máxima de 002 unidades de pH comparando com o resultado da equação completa resolvida com o atingir meta R 1ª simplificação pKa maior ou igual a 7 H 𝐾𝑤 𝐶𝑎𝐾𝑎 1ª ex 1naftol 0001molL pKa 9416 H 1014 103 384𝑥1010 H 627𝑥107𝑚𝑜𝑙 𝐿 𝑝𝐻 log𝐻 𝑝𝐻 6202413 Comparando com o atingir meta temos 0 000002 000004 000006 000008 00001 000012 8 7 6 5 4 3 2 1 0 1 2 α3 x LogCa3 2ª ex H2O2 0001molL pKa 1165 H 1014 103 224𝑥1012 H 111𝑥107𝑚𝑜𝑙 𝐿 𝑝𝐻 log𝐻 𝑝𝐻 69561319 Comparando com o atingir meta temos 2ª simplificação pH pKa 𝐻 𝐶𝑎 𝐶𝑎2 4𝐾𝑤 2 1ª ex Cl3CCO2H 0001molL pKa 05 𝐻 103 1032 41014 2 𝐻 0001𝑚𝑜𝑙 𝐿 𝑝𝐻 log𝐻 𝑝𝐻 3 Comparando com o atingir metas temos 2ª ex HIO3 0001molL pKa 077 𝐻 103 1032 41014 2 𝐻 0001𝑚𝑜𝑙 𝐿 𝑝𝐻 log𝐻 𝑝𝐻 3 Comparando com o atingir metas temos 3ª simplificação pH 6 e pKa 7 H Ka 𝐾𝑎2 4𝐶𝑎𝐾𝑎 2 1ª ex Ácido fenilacético 0001molL pKa 431 H 490x105 490x1052 4103 490x105 2 H 198𝑥104𝑚𝑜𝑙 𝐿 𝑝𝐻 log𝐻 𝑝𝐻 3702959206 Comparando com o atingir metas temos 2ª ex Ácido acético 0001molL pKa 4756 H 175x105 175x1052 4103 175x105 2 H 124𝑥104𝑚𝑜𝑙 𝐿 𝑝𝐻 log𝐻 𝑝𝐻 390673674 Comparando com o atingir metas temos 9 Escolha dois exemplos reais não genéricos usando a tabela de pKas e concentrações da base à sua escolha em que cada uma das três equações simplificadas são usadas com êxito Comprove que o resultado obtido é exato com uma diferença máxima de 002 unidades de pH comparando com o resultado da equação completa resolvida com o atingir meta R Considerando como base a aziridina pKa 804 pKa pKb 14 pKb 14 pKa pKb 596 Estrutura da aziridina NH2 Estou enviando essa questão em um arquivo separado pois está desconfigurando quando copio e colo e para fazer tudo de novo vai tomar muito tempo e infelizmente estou correndo contra o tempo para organizar a prova 10 Deduza a equação completa e a simplificada para o cálculo de pH de uma solução preparada a partir de um sal cujo cátion tenha dupla carga etilenodiamina En por exemplo e o ânion tenha carga unitária por exemplo formiato HCOO ou seja para o sal En2HCOO2 Primeiramente faça uma análise qualitativa de como será o pH dessa solução Prepare o diagrama de Flood correspondente e verifique acima de qual concentração a simplificação pode ser aplicada com sucesso Compare a equação simplificada aqui desenvolvida com aquela deduzida em aula para um cátion monovalente e um ânion divalente R 𝐻2𝐸𝑛2𝐻𝐶𝑂𝑂2 2𝐻2𝐸𝑛2 2𝐻𝐶𝑂𝑂 𝐾𝑎𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 180 x 104 𝐾𝑤 𝐾𝑎𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑥𝐾𝑏𝐻𝐶𝑂𝑂 𝐾𝑏𝐻𝐶𝑂𝑂 56 𝑥 1011 𝐾𝑎 142 x 107 2𝐻2𝐸𝑛2 𝐻 𝐻𝐸𝑛 𝐻𝐶𝑂𝑂 𝐻2O 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑂𝐻 O pH dessa solução será ácido pois KaKb Balanço de Cargas 2𝐻2𝐸𝑛2 𝐻𝐸𝑛 𝐻 𝑂𝐻 𝐻𝐶𝑂𝑂 Utilizando a equação a seguir obtemos o diagrama de flood 𝐶𝑎 𝑂𝐻 𝐻 𝛼𝐻2𝐸𝑛2 𝛼𝐻𝐸𝑛 2 𝛼𝐻𝐶𝑂𝑂 11 Usando concentração da base 01 molL determine a mínima concentração de HCl que pode ser titulada com uso de indicador ácidobase ou seja ηeq 1000 e com alguma técnica instrumental ηeq 10 R 𝐶𝑏 𝐶𝑎 𝑂𝐻 𝐻 𝐶𝑎 𝐻 𝑂𝐻 𝐶𝑏 Utilizando a equação que rege a curva de titulação de um ácido fraco com base forte observase que numa escala de pH de 1 a 13 1 no ponto de valência varia a concentração de Ca onde a concentração mínima necessária de HCL para obter ηeq 1000 é igual a 47 x 104 molL Já para se obter ηeq 10 a concentração mínima é de 47 x 106 molL 12 Usando concentrações do ácido fraco e da base forte como 01 molL determine o ácido com o maior pKa que pode ser titulado e que irá produzir um ηeq1000 e um ηeq10 No caso de uso de indicador ηeq1000 escolha três indicadores que poderiam ser utilizados para essa titulação e a mudança de cor esperada em cada caso R 𝐶𝑏 𝐶𝑎 𝑂𝐻 𝐻 𝐶𝑎 𝛼𝐴 𝐻 𝑂𝐻 𝐶𝑏 Utilizando a equação que rege a curva de titulação de um ácido fraco com base forte observase que para obter o ácido com maior pKa pKa 537 que irá produzir ηeq1000 o 1 no ponto de valência varia com o ácido numa escala de pH de 7 a 11 Já para ηeq10 o ácido com o maior pKa é igual a 938 Os indicadores que podem ser usados são indicador de timol o indicador Timolftaleína o de Fenoftaleína e o indicador TimolftaleínaPois para esse tipo de titulação sendo que a faixa de viragem deve ser entre 8pH10 ou seja onde ocorre o ponto de equivalência 13 Considere um ácido diprótico 01 molL ou mesmo uma mistura de dois ácidos monopróticos com a mesma concentração sendo titulado com NaOH 01 molL Determine a máxima aproximação entre os pKas seja pKa1 e pKa2 no caso de ácido diprótico ou entre os pKas dos dois ácidos monopróticos que produzirão um ηeq10 nos dois casos a pKa1 2 ou seja um ácido forte e pKa2 R Ácido diprótico 01 moll1 NaOH 01 moll1 pKa1 pKa2 H2A ácido forte H2Aaq Haq HAaq K1 H HA H2A HA aq Haq A aq Ka HA HA H2Ol Haq OHaq Kw H OH A primeira ionização K1 é maior que a segunda Ka K1 K2 Geralmente K1 será será 104 a mais vezes maior do que K2 No entanto quando o valor K 105 não podemos desprezar o termo H K2 HA x log HA Log K2 logH log A HA logH log K2 log A HA Por se tratar de um ácido forte é possível que ele se dissocie completamente no primeiro pKa Neq 10 a pKa1 2 ácido forte pKa2 pKa1 pKa2 90 H2A 2 H A b pKa1 e pKa2 90 14 Descreva como preparar 100 mL de tampão ácido acéticoacetato de concentração total igual a 0500 molL e pH 500 a partir dos seguintes reagentes a ácido acético líquido puro conhecido como ácido acético glacial procure densidade e título e soluções de HCl 3 molL e NaOH 3 molL R Podese partir da adição de um ácido forte HCl ou pela adição de uma massa de uma base forte NaOH Separando os dados da questão temos d 105gmL 1050 gL T 998 pKa 475 pH 5 V 01L MMHOAc 60052gmol MMNaOH 39997gmol Volume necessário de ácido acético para preparar a solução tampão que se pede C1 V1 C2 V2 Substituindo C1molL CHOAc T d100 MMHOAc CHOAc 0998105100 60052 0998105100 60052 VHOAc 05 100 VHOAc 29 mL Fazendo o balanço de cargas para calcular a quantidade de NaOH necessária para o tampão em pH 5 Balanço de cargas Na H OAc OH OAc 𝐶𝑡 𝐾𝑎𝐻𝑂𝐴𝑐 𝐻 𝐾𝑎𝐻𝑂𝐴𝑐 OAc αOAcCt H 105 OH 𝐾𝑤 H 𝑁𝑎 105 05 178𝑥105 105 178𝑥105 109 𝑁𝑎 05 178𝑥105 105 178𝑥105 109 105 𝑁𝑎 0320133886 molL C1 V1 C2 V2 Logo V1 VNaOH 𝐶1 𝑉1 𝐶2 𝑉2 3 𝑉1 032 100 𝑉1 032 100 3 V1 107 mL OBS Para preparar esta referida solução tampão de 0500molL com pH 5 precisarse de 29 mL do HOAc puro e 107 mL de NaOH b R CH₃COONa3H₂O Na CH₃COO dissociação do sal em solução aquosa CH3COOH 𝐻2𝑂 H CH₃COO ionização do ácido em solução aquosa CH₃COO 𝐻2𝑂 OH CH3COOH hidrólise do íon acetato CH₃COOH CH₃COONa 3H₂O 𝐻2𝑂 Na H CH₃COO Dados da questão MMCH₃COONa3H₂O 13608 gmol M 𝑚 MMCH₃COONa 3H₂O 𝑉 032 𝑚 13608 01 𝑚 435g Balanço de massas Tampão total Acetato total CH3COOH CH₃COO Ct CH3COOH CH₃COO 05 0320 CH3COOH CH3COOH 05 032 CH3COOH 018 molL C1 V1 C2 V2 Logo V1 VHOAc 𝐶1 𝑉1 𝐶2 𝑉2 1728 𝑉1 018 100 𝑉1 018 100 1728 V1 104 mL c Acetato de sódio trihidratado sólido e soluções de HCl 3 molL e NaOH 3 molL R H3CCOONa HCl 𝐻2𝑂 𝐶𝐻3COOH Na Cl ou H3CCOONa HCl 𝐻2𝑂 𝐶𝐻3COOH 𝑁𝑎𝐶𝑙 OBS O pH da solução não vai diminuir pois os íons de H liberados pelo HCl são retirados da solução pelos íons CH₃COO formando assim as moléculas não ionizadas CH3COOH M 𝑚 MMCH₃COONa 3H₂O 𝑉 05 𝑚 13608 01 𝑚 680 g balanço de cargas Na H OAc OH Cl 05 105 05 178𝑥105 105 178𝑥105 109 Cl Cl 05 105 109 05 178𝑥105 105 178𝑥105 Cl 0180 molL C1 V1 C2 V2 Logo V1 VHcl 𝐶1 𝑉1 𝐶2 𝑉2 0180100 3VHcl VHcl 600 mL d Calcule a capacidade tamponante ácida e básica do tampão preparado ou seja o quanto de ácido ou base fortes deve ser adicionado em 1L de tampão para que seu pH inicial seja diminuído ou aumentado em 1 unidade R Balanço de cargas Na H OAc OH Na H OAc OH Na 106 05 178𝑥105 106 178𝑥105 108 Na 05 178𝑥105 106 178𝑥105 108 106 NA 0473403265 NA 0473403265 032 NA 0153403265 Concentração adicionada para aumentar o pH Para diminuir o pH Na H OAc OH Cl 032 104 05178𝑥105 105178𝑥105 1010 Cl Cl 032 104 1010 05178𝑥105 104178𝑥105 Cl 0244548217 molLpara diminuir o pH 15 Temse fosfato de sódio dodecahidratado sólido no laboratório e soluções de HCl 6 molL e NaOH 6 molL Precisase preparar 250 mL de tampão de concentração total de fosfatos de 0500 molL e pH 250 Calcule as quantidades a serem pesadaspipetadas para a preparação desse tampão R Na3PO4 12H2O HCl Na NaOH Na3PO4 3Naaq PO43aq NaOH Naaq OHaq HCL Haq CLaq Tampão em meio ácido PO42aq H3Oaq HPO42 H2Ol HPO42aq H3Oaq H2PO4 aq H2Ol H2PO4 aq OHaq H2PO4 aq H2Ol Tampão em meio básico H2PO4 aq OHaq HPO42aq H2Ol HPO42aq OHaq PO43aq H2Ol Para a concentração de Na PO4 12H2O 0500 moll temse MMNa3PO4 12 H2O 37994 gmol Logo como o pH para o tampão será igual a 250 usase a solução de HCL para um tampão básico usase NaOH Portanto temos Reação1 PO43aq H3Oaq HPO42aq H2Ol pKb 133 l 05 moll x x M 05x x x F 05x x x pH pKa logPO43 HPO42 25 1267 log 05 x 25 1267 log 05 x x x pKa pKb 140 pka 140 133 pka 1267 101029 05 x 101029x 05 x X 101029x x 05 512 x 1011 x x 05 X 05 moll de HCL consumido C1V1 C2V2 6 moll x 1l 05 moll V2 V2 6 moll x 1l 05 moll V2 12l Concentração de HCL muito concentrada portanto é necessário uma diluição muito grande para atingir a concentração de 05 moll de HCL MMNa1 PO4 12 H2O 37994 gmol C n n CMMV1 MMV1 n 05 moll x 37994 gmol x 0250 l n 4750g de Na3PO4 12 H2O Procedimento 1 Pesar 4750g de Na3PO4 12 H2O dissolvendo em 150 ml de água 2 Colocar um eletrodo de pH puramento calibrado na solução e monitorar o pH 3 Adicionar a solução de HCL 05 moll até o pH 250 4 Transferir a solução para um balão volumétrico e lavar o béquer varias vezes Adicionar a água de lavagem para o balão volumétrico CORREÇÃO DO TRABALHO 1 O que são ions contantes além disso não me referi apenas a Kps mas de uma maneira geral E o solvente 2 Sua resposta é vaga e confusa esperava uma resposta mais robusta não quero dizer que precisa escrever muito mas precisa escrever as palavras certas 3 Ok sua definição de raio iônico é essa mas faltou dizer que é o raio médio daquele ion medido em diferentes cristais Vc tb definiu tamanho do ion hidratado mas não fez a comparação pedida na questão Ficou bem incompleta 4 Questão 4 não resolvida 5 Questão 5 não resolvida 6 Como assim a concentração do íon hidrogênio em mgL pH log H onde esse colchete sempre foi e sempre será concentração em molL e não em mgL de onde tiraram isso Alfa tem unidade Não é um número absoluto o somatório de todos os alfas de uma família de espécies tem que dar 1 o seu somatório não dá 1 rever o que é esse 1015 para o H2PO42 Da mesma forma o somatório das concentrações tem que dar a concentração total e com esse 1015 eu não sei nem o que pensar eu não sei o que significam esses dados Em resumo rever toda essa questão 7 Não tinha motivo para chegar na equação cúbica a ideia era chegar na equação final que chegaram com um formato parecido com a equação de Flood Eu não sei de onde tiraram essa informação acima não faz nenhum sentido A porcentagem de dissociação no limite da diluição infinita é aquela na qual o pH tende a um valor o mais próximo de 7 possível afinal quando a concentração tende a zero o pH tende a 7 certo não há nenhuma discussão sobre as três curvas nenhuma comparação entre elas a resolução da questão não surtiu nenhum efeito 8 Questão 8 não resolvida 9 A questão 9 está totalmente incompleta e ilegível tanto no arquivo principal quanto no arquivo separado 10 Há uma inconsistência se o pH deveria ser ácido como foi gerado aquele diagrama de Flood com uma assíntota em pH quase 10 Simplesmente do balanço de cargas surgiu a equação abaixo E a equação está errada está faltando um 2 na frente do alfa H2En2 Eu fiz esse gráfico O valor limite para concentrações altas é pH 545 Eu perguntei até que concentração a aproximação feita não feita por vcs pode ser utilizada Ou seja é só ir na planilha e verificar qual concentração irá fornecer um pH 545002 547 Esse pH de 547 é atingido em 103 molL do sal a aproximação portanto é válida para concentração acima de 1 mmolL E como fazer a aproximação Iniciem escrevendo a reação principal entre o cátion e o ânion H2En2 HCOO HCOOH HEn Dessa reação vemos que a relação entre as concentrações HCOOHHEn 1 Já a relação HCOOH2En2 2 por conta da estequiometria do sal Escrevendo a equação de Henderson a expressão do Ka logaritmada para o pKa2 do H2En2 e para o pKa do HCOOH somando as duas equações e substituindo as relações entre as concentrações das espécies acima chegase a pH pKa2H2en pKaHCOOH log2 545 Vocês chegaram na equação simplificada mas não calcularam o pH e não cruzaram esse valor com o diagrama de Flood já veriam que está errado 11 Como foi determinado essas concentrações Vc não explicou muito incompleto 12 Vc não explicou como foi determinado os pKas para as duas situações somente colocou os resultados Faltou identificar a faixa de pH em torno do ponto de equivalência que gera um erro de uma certa magnitude tipicamente 01 ou seja napa entre 0999 e 1001 e verificar qual indicador vai mudar totalmente de cor dentro dessa faixa de pH Se estamos titulando um ácido como uma base devemos olhar a cor da base conjugada do indicador e o pH no qual essa espécie predomina deve estar inserido na faixa de pH determinada anteriormente 13 Não há resposta para a questão tudo muito difuso 14 ok Faltou uma conclusão da questão não acha Ser mais enfático com relação ao número que se calculou o que ele representa etc Número de algarismos significativos exagerado 15 Totalmente inadequada a resolução