Lista de Exercícios Química Analítica

Aplicações da titrimetria de neutralização:\n\n1. Pipetou-se 20 mL de vinagre para um balão volumétrico de 200 mL e completou-se o volume. Em seguida, transferiu-se 25 mL desta solução (pipeta volumétrica) para um erlenmeyer de 250 mL, juntou-se 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se com NaOH 0,1 mol/L. O volume gasto na titulação foi de 16,5 mL. Calcular o ácido acético em g/L e, interpretar o resultado.\n\n2. Um grupo de estudantes resolver determinar a concentração de ácido em uma amostra de suco de limão. Primeiramente, prepararam uma solução de NaOH e padronizaram esta com uma solução padrão bifitalato de potássio. Após padronização, calcularam a concentração real da solução de NaOH que foi de 0,9985 mol/L. Depois, prepararam uma solução contendo 10 mL de suco de limão e 90 mL de água. Esta solução, então, foi titulada com a solução padronizada de NaOH. Qual a concentração de ácido nesta amostra de suco de limão?\n\n3. A hidrólise do DNA (ácido desoxirribonucleico) libera, entre outros compostos, ácido fosfórico, H₃PO₄: A quantidade desse ácido pode ser determinada por sua reação com NaOH, em meio básico:\n\nH₃PO₄ + 2 - OH → Na₃PO₄ + 2H₂O\n\nPara isto, gastou-se 30 mL de solução aquosa 1,010 mol/L de NaOH. Qual a quantidade de H₃PO₄ dissociam?\n\n4. O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH₃) é de 9,5 g/L. Como é intuitivo verificar-se a concentração de amônia correspondente à indicação do rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL de ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados do titulação?\n\n5. Uma amostra importada de hidróxido de potássio (KOH), com massa igual a 1,68 g foi dissolvida em água destilada de 300 mL de solução. Uma amostra de 25 mL dessa solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de H₂SO₄ 1 molar. Admitindo que as impurezas não tenham reagido, determine a molaridade da solução líquida de KOH que foi utilizada.\n\n6. Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,2 molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?\n\n7. Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, veja verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. A que conclusão você chega?\n\n8. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha? 25g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 25 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio?