Exercícios - Equilíbrio Ácido-base Pt2 - 2023-2

Exercícios sobre equilíbrio ácido-base _ aula 2 (parte 2) Página 1 Prof. Inês R. Welter Zwirtes de oliveira UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO IQ – INSTITUTO DE QUÍMICA DQA – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA IC 607 – QUÍMICA ANALÍTICA EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE – AULA 2 (PARTE 2) 1) Exercícios sobre diluição e mistura a) Para preparar 1,2 L de solução de 0,4 mol L-1 de HCl, a partir de ácido concentrado 16 mol L-1, o ácido concentrado, em litros (L) e em (mL), a ser utilizada será de: (R.: V =0,03 L; V=30 ml) b) Para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 3 mol L-1, a partir de uma solução de concentração 15 mol L-1 do ácido, qual o volume do ácido concentrado e o volume de água, em mL, a ser utilizada na diluição? (R.: Vác. = 100 mL, Vágua = 400 mL de água) c) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de veículos automotivos possuem concentração de 4 mol L-1. O volume total de uma solução adequada para ser utilizada nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de H2SO4 18 mol L-1, é igual a: (R.: V = 2.250 mL) d) Que volume de HCl com concentração 16 mol L-1 é necessário para preparar 2,0 L de HCl 0,20 mol L-1 . (R.: V = 25,0 mL). e) 450 mL de NaOH 0,5 mol L-1 foram adicionados a 150 mL de uma mesma solução de 0,250 mol L-1. A solução resultante contém concentração igual a: (R.: M = 0,437 mol L-1). f) Misturando-se 20 mL de solução de NaCl 6,0 mol L-1, com 80 mL de NaCl 2,0 mol L-1, são obtidos 100 mL de solução de NaCl, qual é a concentração molar da solução obtida? (R.: M = 2,8 mol L-1). g) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08 mol L-1. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol L-1 de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl no aquário? (R.: M = 0,12 mol L-1). 2) Calcule o pH das solução resultante da mistura de: a) 100 mL de água com 200 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,3 mol/L. (R.: pH=11,3) b) 500 mL de HAc (Ka=1,75.10-5) 0,5 mol/L com 500 mL de água. (R.: pH=2,68) c) 50 mL de HAc (Ka=1,75.10-5) 0,4 mol/L com 100 mL de KOH 0,2 mol/L. (R.: pH=8,94) d) 500 mL de HCl 0,05 mol/L com 250 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,1 mol/L. (R.: pH=5,38) e) 500 mL de NaOH 0,2 mol/L com 1.000 mL de HCl 0,1 mol/L. (R.: pH=7,00) f) 1000 mL de NaOH 0,2 mol/L com 500 mL de HCl 0,2 mol/L. (R.: pH=12,8) g) 500 mL de NaOH 0,1 mol/L com 250 mL de HCl 0,3 mol/L. (R.: pH=1,48) Exercícios sobre equilíbrio ácido-base _ aula 2 (parte 2) Página 2 Prof. Inês R. Welter Zwirtes de oliveira h) 250 mL de HAc (Ka=1,75.10-5) 0,2 mol/L com 500 mL de NaOH 0,2 mol/L. (R.: pH= 12,8) i) 500 mL de NH3 (Kb=1,75.10-5) 0,1 mol/L com 1.000 mL de HCl 0,2 mol/L. (R.: pH=1,00) j) 1.000 mL de água com 1.000 mL de NaCl 0,1 mol/L. (R.: pH=7,00)