Exercícios Resolvidos de Titulação Ácido-Base e Complexométrica

1 Uma alíquota de 150 mL de uma solução 0120 mol L1 de ácido fórmico Ka 18104 foi titulada com uma solução de hidróxido de potássio 0254 mol L1 produção c a Determine o pH quando 5 mL de base foi adicionada b Determine o pH no ponto de equivalência completo c Determine a concentração do íon formiato resultante da titulação ao mínimo 2 e discuta sua aplicação para esta titulação ao mínimo 2 2 12 mL de uma solução de ácido monocarboxílico 19103 mol L1 foram titulados com uma solução de nitrato de chumbo II 0025 mol L1 produção 2 Produto formado Ksp 25107 3p a Escreva as reaçãos químicas envolvidas b Determine o pPb quando 8 ml de titrante foi adicionado c Qual é a reação do produto formado quando 8 ml são adicionados e qual o nome desse método de determinação Explique d Desenhar a curva de titulação como o ponto calculado e explique cada região dessa curva 3 Calcule o valor de pAg na titulação de 200 ml de uma solução de cloreto de prata I 00050mol L1 com uma solução de ácido cítrico policarboxílico 210 0010 mol L1 em pH12 em uma solução de NH3 010 mol L 1 Justifique seu raciocínio 4 Considere a titulação de 20 mL de uma solução de permanganato de potássio 0010 mol L1 por uma solução de cloreto de sódio NaCl 00500 mol L1 em H2SO4 1mol L1 utilizando eletrodos de Pt trabalho e de calomelano saturado para medir o ponto de viragem a Escreva a equação do processo para a reação do permanganato manganoso e a reação do processo da titulação b Escreva a equação de Nernst para a reação global da pilha c Calcular E global nos quando tá 1 mol de cloreto de sódio é adicionado para a titulação mexa para MnO4 Boa prova