Questao Termodinamica Resolvida-2023-1

6. Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, precipita cloreto de prata: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) ΔH = -65,5 kJ (a) Calcule o ΔH para a formação de 0,540 mol de AgCl por essa reação. (b) Calcule o ΔH para a formação de 1,66 g de AgCl. (c) Calcule o ΔH quando 0,188 mmol de AgCl se dissolve em água. 12. A partir das entalpias de reação: H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) ΔH = -537 kJ C(s) + 2F₂(g) → CF₄(g) ΔH = -680 kJ 2C(s) + 2H₂(g) → C₂H₄(g) ΔH = +52,3 kJ Calcule a variação de entalpia para a reação: C₂H₄(g) + 6F₂(g) → 2CF₄(g) + 4HF(g) 20. O ponto de ebulição normal do metanol (CH3OH) é 64,7ºC, e sua entalpia molar de vaporização é ΔHvap = 71,8 kJ/mol. (a) Quando CH3OH(l) ferve em seu ponto de ebulição normal, sua entropia aumenta ou diminui? (b) Calcule o valor de ΔS quando 1 mol de CH3OH(l) for vaporizado a 64,7ºC. 24. Para determinada reação química, ΔHº = -34,5 kJ/mol e ΔSº = -85,5 J/K. (a) A reação é endotérmica ou exotérmica? (b) A reação leva a aumento ou diminuição da desordem do sistema? (c) Calcule ΔGº para a reação a 298 K; (d) a reação é espontânea a 298 K? 25. Usando os dados tabelados, calcule ΔHº, ΔSº e ΔGº a 298 K para cada uma das seguintes reações: (a) H2(g) + F2(g) → 2HF(g) (b) C(s, grafite) + 2Cl2(g) → CCl4(g) (c) 2PCl3(g) + O2(g) → 2POCl3(g) (d) 2CH3OH(g) + H2(g) → C2H6(g) + 2H2O(g) 06) a) 0,540 mol AgCl x -655 kJ/1 mol AgCl ΔH = -35,4 kJ b) 1,66g AgCl x 1 mol AgCl/143,3g AgCl x -655 kJ/1 mol AgCl ΔH = -0,759 kJ c) 0,188 mmol AgCl x 1 x 10^-3 mol/1 mmol x +655 kJ/1 mol AgCl ΔH = +0,0123 x J = +12,3 J 12) 1H2(g) + F2(g) -> 2HF(g) ΔH = -537kJ x 2 1I) C(s) + 2F2(g) -> CF4(g) ΔH = -680kJ x 2 1II) 2C(s) + 2H2(g) -> C2H4(g) ΔH = +52,3kJ INVERT III) C2H4(g) -----> 2C(s) + 2H2(g) ΔH = -523kJ 1I) 2C(s) + 4F2(g) -> 2CF4(g) ΔH = (-680)x2 kJ 1) 2H2(g) + 2F2(g) -> 4HF(g) ΔH = (-537)x2 kJ C2H4(g) + 6F2(g) -> 2CF4(g) + 4HF(g) ΔH = -2,49 x 10^3 kJ 20) a) Aumenta, pois a T aumenta (ferve) b) ΔS = ΔHvap/T = 71,8 kJ/mol / (64,7 + 273) = 0,2126 kJ/kmol x 1 mol x 1000 J/kJ = 212,6 J*K^-1 24) a) Exotérmica, ΔH < 0 b) Como ΔS < 0, a ordem aumenta, ou seja, a desordem diminui c) ΔG = ΔH - TΔS ΔG = -34,5 kJ mol^-1 - 298K * (-85,5 J K^-1) ΔG = -34,5 + 25,479 ΔG = -9,021 kJ mol^-1 25) a) ΔHp = 2.(-271,1) = -542,2 kJ/mol ΔHR = 0+0 ΔH = ΔHp - ΔHR = -542,2 kJ/mol ΔSp = 2.(173,78) = 347,56 J.K⁻¹.mol⁻¹ ΔSR = 202,78 + 130,684 = 333,42 J.K⁻¹.mol⁻¹ ΔS = ΔSp - ΔSR = 14 J.K⁻¹.mol⁻¹ ΔG = ΔH - TΔS = -542,2 - (298). (41,14) ΔG = -542,2 - (+12,25972) ΔG = -554,45972 kJ mol⁻¹ b) ΔHp = -106,7 kJ/mol ΔHR = 0 + 2.0 ΔH = -106,7 kJ/mol ΔSp = 309,4 J.K⁻¹.mol⁻¹ ΔSR = 574+2.(223,07) = 451,88 J.K⁻¹.mol⁻¹ ΔS = -142,48 J.K⁻¹.mol⁻¹ ΔG = -106,7 - (298).(-142,48) ΔG = -106,7 + (42,45904) ΔG = -64,24096 kJ mol⁻¹ c) ΔHp = 2.(-542,2) = -1084,4 kJ/mol ΔHR = 2.(-287,0) + 0 = -574 kJ/mol ΔH = -510,4 kJ/mol ΔSp = 2.(325) = 650 J.K⁻¹.mol⁻¹ ΔSR = 2.(311,78) + 205,138 = 828,698 J.K⁻¹.mol⁻¹ ΔS = -178,698 J.K⁻¹.mol⁻¹ ΔG = -510,4 - (298).(-178,698 ) ΔG = -457,147996 kJ/mol d) ΔHp = -84,68 + 2.(-241,82) = -568,32 kJ/mol ΔHR = 2.(-201,2) + 0 = -402,4 kJ/mol ΔH = -165,92 kJ/mol ΔSp = 229,5 + 2.(188,83) = 607,16 JK⁻¹mol⁻¹ ΔSR = 2.(237,6) + 130,684 = 605,884 JK⁻¹mol⁻¹ ΔS = 1,276 JK⁻¹mol⁻¹ ΔGp = -165,92 - (2988.)(1,276) ΔG = -166,300248 J K⁻¹ mol⁻¹