Lista - Estequiometria - 2024-1

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS – ICEx Departamento de Química – Setor de Química Inorgânica Estequiometria – Química Geral Questão 01. A aspirina (C9H8O4) é produzida a partir do ácido salicílico (C7H6O3) e do anidrido acético (C4H6O3, 98,00% m/m, 1,081 g/mL), conforme a equação representada abaixo. C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + HC2H3O2(l) Considere que 185,0 kg de ácido salicílico reajam com 125 litros de anidrido acético. Indique o reagente limitante e o reagente em excesso. Calcule o rendimento teórico de aspirina. Se a situação descrita anteriormente produz 182,0 kg de aspirina, qual é o rendimento percentual da reação? (Massa = 233,7 kg e rendimento = 77,9%). Questão 02. Um caminhão tanque carregando 5,0 x 103 kg de solução de ácido sulfúrico concentrado tomba e derrama sua carga. Se o ácido sulfúrico é 95% em massa e tem d= 1,84 g mL-1, quantos kg de bicarbonato de sódio devem ser adicionados para neutralizar o ácido? A equação química que represente a reação de neutralização é dada a seguir: NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g). (8,14 ´ 103 kg) Questão 03. O metanol líquido é um combustível de “queima limpa”, que pode ser obtido a partir da reação entre o monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H2), ambos gasosos. Usando-se uma mistura de 12,00 g de hidrogênio e 74,50 g de monóxido de carbono, indique qual é o reagente limitante. Qual a massa do reagente em excesso depois da reação completada? Qual a produção esperada de metanol? (Reagente limitante = CO; mexcesso = 1,276 g e mproduto = 85,22 g) Questão 04. Qual a massa (em kg) de sulfato de sódio obtida quando 12,35 kg de hidróxido de sódio com 99,45% de pureza são tratados com excesso de ácido sulfúrico? Considere que a reação ocorra com um rendimento de 75,31%. (Massa = 16,42 kg)