Questões - Química Geral 2022 2

O 2-propanol tem massa molar muito similar à do acetona (CH3COCH3), ainda assim a acetona entra em ebulição a 56,5 ºC e o 2-propanol, a 82,0 ºC. Considere as afirmações: I) As moléculas de acetona interagem por interação dipolo-dipolo que são mais fracas que as interações de ligação de hidrogênio que ocorrem entre as moléculas de 2-propanol, explicando assim a diferença na temperatura de ebulição dessas substâncias. II) As moléculas de acetona interagem apenas por interações de dispersão de London que são mais fracas que as interações de ligação de hidrogênio que ocorrem entre as moléculas de 2-propanol, explicando assim a diferença na temperatura de ebulição dessas substâncias. Todas estão corretas apenas em: (a) apenas a I. (b) apenas a II. (c) apenas a I e II. (d) apenas I e III. (e) apenas II e III. Em um laboratório, um estudante precisa preparar alguns sais utilizados. Para isso, ele conta com um ácido e dez amostras de álcools de massas variáveis. Considerando seus conhecimentos sobre interações intermoleculares e as fórmulas das compostas apresentadas na questão abaixo, indique a amostra mais adequada, que permita maior solubilização/miscibilidade pelo ácido utilizado e siga a regra geral: Ácido acético: Seleção de Carbonos 1-Propanol: CH3 Ch3: CH3 Faça o que se pede em cada item: (a) Considere a tabela de solubilidade de alguns álcoois em água. Substância | Fórmula | Solubilidade (mol de soluto/100 g de água) Metanol | CH3OH | 0.999 Etanol | C2H5OH | 0.789 n-Propanol | C3H7OH | 0.192 n-Butanol | C4H9OH | 0.12 n-Pentanol | C5H11OH | 0.088 n-Hexanol | C6H13OH | 0.059 Indique se cada afirmação abaixo é verdadeira ou falsa. 1) A miscibilidade dos álcoois em água é explicada pela interação do tipo ligação de hidrogênio. Conforme maior a massa molar (polarizabilidade da molécula), menor a solubilidade, uma vez que o grupo OH passa a representar uma fração menor da molécula. 2) A miscibilidade dos álcoois em água é explicada pela interação do tipo dipolo induzido. Conforme maior a massa molar (polarizabilidade da molécula), menor a solubilidade, uma vez que o grupo OH passa a representar uma fração menor da molécula. 3) A miscibilidade dos álcoois em água é explicada pela interação do tipo ion-dipolo. Conforme maior a massa molar (polarizabilidade da molécula), menor a solubilidade, uma vez que o grupo OH passa a representar uma fração menor da molécula. 4) Conforme maior a massa molar (polarizabilidade da molécula), menor a solubilidade, uma vez que o grupo OH passa a representar uma fração menor na molécula nos álcoois. A interação predominante entre a água e os álcoois são as ligações de hidrogênio. (a) No geral, as interações iônicas (ligações) são mais fortes que as interações intermoleculares (b) As moléculas de água também interagem entre si via forças de dispersão de London. Leia cada uma das seguintes afirmações e indique se elas são verdadeiras ou falsas. A viscosidade é a resistência ao escoamento. Quanto menor for a viscosidade de um líquido, mais rápido será seu escoamento. A energia das forças intermoleculares pode ser avaliada por meio da tensão superficial e da viscosidade de um líquido. A água tem interações fracas com a madeira, tecido e papel, pois as moléculas da superfície desses materiais formam ligações de hidrogênio que podem substituir algumas das ligações de hidrogênio das moléculas de água. Consequentemente, a água minimiza seu contato com esses materiais e se espalha sobre eles, desta forma, molhando-os. A ação capilar, a elevação de líquidos em tubos estreitos, ocorre quando existem atrações desfavoráveis entre as moléculas do líquido e a superfície interna do tubo. E resulta do desequilíbrio entre as forças coesivas e adesivas. Tensão superficial é a medida da resistência do filme que parece cobrir a superfície de um líquido. Enquanto as moléculas situadas no interior de um líquido são atraídas em todas direções pelas moléculas vizinhas, as moléculas da superfície são atraídas por uma força resultante na direção do corpo do líquido. Para cada par de solubilidade abaixo, escolha aquela que terá a temperatura de ebulição mais elevada: a. HF ou HCl - Escolher b. H2O ou H2S - Escolher c. CH2(OH)CH(OH)CH3 ou CH3OCH2CH3 - Escolher A respeito do comportamento da solubilidade de sólidos (EA2), quando a solubilidade de um soluto, alguma hipóteses de solubilidade podem ser realizadas, formando misturas ou colorações diferentes. Indique o tipo de força intermolecular majoritária que explica a solubilidade de cada nos esqueletos salientes: d. dicromato de - Escolher e. acetato de - Escolher f. etanol A1. Em misturas que podem ser formadas no item d, selecione aquela que terá a maior temperatura de ebulição. - Escolher A2. Em casas que misturas do caixa de seleção do este vitem ae acetato ou sua solução de mesmo no substituição em que se en encontra dissolvido. Seleciona dente, indique em que qua das misturas do item b. e escolonterá a corolgiá na mais intensa - Escolher. O 2-propanol tem massa molar muito similar à da acetona (CH3)2CO, ainda assim a acetona entra em ebulição a 56,5°C e o 2-propanol, a 82,0°C. Considere as afirmações: a) As moléculas de acetona interagem por interações dipolo-dipolo que são mais fracas que as interações de ligação de hidrogênio que ocorrem entre as moléculas do 2-propanol, explicando assim a diferença na temperatura de ebulição dessas substâncias. b) As moléculas de acetona interagem apenas por interações de dispersão de London que são mais fracas que as interações de ligação de hidrogênio que ocorrem entre as moléculas do 2-propanol, explicando assim a diferença na temperatura de ebulição dessas substâncias. iii) A viscosidade do 2-propanol deve ser maior que a viscosidade da acetona, em função da diferença de força das interações intermoleculares em cada substância. Estão corretas as afirmações: a. apenas (ii). b. apenas (iii). c. apenas (i) e (iii). d. apenas (ii) e (iii). Em um laboratório, um estudante precisa preparar algumas soluções. Para isso, ele conta com um soluto e dois possíveis solventes. Considerando seus conhecimentos sobre interações intermoleculares e as fórmulas dos compostos apresentados no quadro abaixo, indique o solvente mais adequado, que permitirá maior solubilidade/miscibilização, para cada soluto a seguir. Ácido acético: Trans-1,2-Dicloroeteno: 1,2-Dicloroetano: I2: CS2: Faça o que se pede em cada item: a) Considere a tabela de solubilidade de alguns álcoois em água. Substância Fórmula Solubilidade (mol de soluto/100 g de água) Metanol CH3OH ∞ Etanol C2H5OH ∞ n-Propanol C3H7OH ∞ n-Butanol C4H9OH 0,12 n-Pentanol C5H11OH 0,031 n-Hexanol C6H13OH 0,0058 n-Heptanol C7H15OH 0,0015 Indique se cada afirmação abaixo é verdadeira ou falsa. i) A miscibilidade dos álcoois em água é explicada pela interação do tipo ligação de hidrogênio. Conforme maior a massa molar (polarizabilidade da molécula), menor a solubilidade, uma vez que o grupo OH passa a representar uma fração menor da molécula. ii) A miscibilidade dos álcoois em água é explicada pela interação do tipo instanteano-dipolo induzido. Conforme maior a massa molar (polarizabilidade da molécula), menor a solubilidade, uma vez que o grupo OH passa a representar uma fração menor da molécula. iii) A miscibilidade dos álcoois em água é explicada pela interação do tipo ion-dipolo. Conforme maior a massa molar (polarizabilidade da molécula), menor a solubilidade, uma vez que o grupo OH passa a representar uma fração menor da molécula. iv) Conforme maior a massa molar (polarizabilidade da molécula), menor a solubilidade, uma vez que o grupo OH passa a representar uma fração menor da molécula. A interação predominante entre a água e os álcoois são as ligações de hidrogênio. v) Em geral, as interações intramoleculares (ligações) são mais fortes que as interações intermoleculares. vi) As moléculas de água também interagem entre si via forças de dispersão de London. Leia cada uma das seguintes afirmacões e indique se elas são verdadeiras ou falsas. A viscosidade é a resistência ao escoamento. Quanto maior for a viscosidade de um líquido, mais lento será seu escoamento. V A energia das forças intermoleculares não pode ser analisada por meio da tensão superficial e ela visa o dado de um líquido. F A água tem interações intensas com a madeira, tecido e papel, pois as moléculas da superfície desses materiais formam ligações de hidrogênio que podem substituir algumas das ligações de hidrogênio das moléculas de água. Consequentemente, a água maximiza seu contato com esses materiais e não espalha sobre eles, desta forma, molhando-os. F Tendo superior à medida da restrição do filme que forma para cobrir a superfície é um liquido. Enquanto as moléculas situadas no interior de um líquido são atraídas em todas direções pelas moléculas vizinhas, as moléculas da superfície são atraídas por uma força resultante na direção contrária á do corpo do líquido. V A ação capilar, a elevação de líquidos em um tubo estreito, ocorre quando existem interações favoráveis entre as moléculas do líquido e a superfície interna do tubo. É resulta do desequilíbrio entre as forças coesivas e adesivas. V 1. Para cada par de substâncias abaixo, escolha aquela que terá a temperatura de ebulição mais elevada. A. HF ou HBr B. H2S ou H2O C. CH3CH2CH2CH2OH ou CH3CH2CH2CH2CH2OH D. CH3COOH ou C2H5CHO 2. No experimento de dissolução do iodo em soluções ágiquas e uma substância de cor violeta, alguns testes de solubilidade podem ser realizados, formando misturas de colorações diferentes. Indique o tipo de força intermolecular majoritaria que explica a solubilidade do iodo nos seguintes solventes. A. diclorometano ➖ Dipolo inst. – D.Induzido B. solução aquosa de iodeto de sódio ➖ ión – dipolo C. etanol ➖dipolo momentâneo – dipolo induzido D. acetato de etila ➖ dipolo – indução 3. Das duas misturas que podem se formar no item II, selecione aquela que terá a maior temperatura de ebulição. B 4. As duas misturas cujo iodo somente se solubiliza em iossocição, e existem aquelas que tem a maior temperatura de ebulição associativa. Sabendo disto, indique em qual das misturas do item II o iodo apresentará a coloração violeta mais intensa. B Benzeno A tabela abaixo contem algumas propriedades dos sólidos A, B, C e D. Sólido Temperatura de fusão (ºC) Condutividade elétrica Solubilidade em água A 642 Condutor apenas em solução aquosa Solúvel B 938 Isolante Insolúvel C 419 Condutor Insolúvel D 101 Condutor apenas em solução aquosa Solúvel Com base nessas propriedades, assinale a alternativa que contenha a resposta correta à pergunta abaixo: Quais as ligações químicas presentes em cada sólido? Escolha uma opção: a. A: Metálica B: Iônica C: Iônica D: Metálica b. A: Metálica B: Covalente C: Iônica D: Covalente c. A: Covalente B: Iônica C: Metálica D: Iônica d. A: Covalente B: Covalente C: Metálica D: Covalente e. A: Iônica B: Covalente C: Metálica D: Iônica f. A: Iônica B: Covalente C: Metálica D: Covalente