Lista - Estequiometria de Soluções 2022-2

Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro Instituto de Química Departamento de Química Fundamental ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES 1. Um caminhão-tanque tombou e derramou 400 L de ácido sulfúrico, de concentração 6 mol/L, para dentro de uma lagoa. Para amenizar os danos ecológicos, decidiu-se adicionar bicarbonato de sódio (NaHCO3) à água da lagoa. Calcule a massa de bicarbonato de sódio necessária para reagir com todo o ácido derramado. Dados: R. 403.200 g NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) 2. Misturam-se 100 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 0,2 mol/L com 200 mL de uma solução de iodeto de potássio (KI). Determine a molaridade do sulfato de potássio (K2SO4) formado na reação química promovida pela mistura dessas soluções. R. 0,067 mol/L KI(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + HI(aq) 3. Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido clorídrico, cuja concentração é de 5,0 mol/L, necessária para neutralizar 80 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (concentração é de 8 mol/L). R. 0,128L HCl + KOH → KCl + H2O 4. (UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza o ácido sulfúrico (H2SO4) de acordo com a equação abaixo: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH, é: R. 0,25L 5. Foram misturados 30 mL de hidróxido de sódio (NaOH – MM: 39,99g/mol) a 0,7 mol/L com 70 mL de ácido clorídrico (HCl – MM: 36,46g/mol) a 0,3 mol/L. Qual a massa do sal produzida? (MM do sal: 58,44 g/mol). Qual a concentração final em g/mL e mol/L que esse sal se encontra na solução? NaOH + HCl → NaCl + H2O