P2 - Química Orgânica 2021 2

1 UFRURALRJ/IQ/DQF PROVA 2 DE QUÍMICA GERAL (IC 310) Remoto NOME:_____________________________________________MAT: ______________ TURMA: ______________DATA: ________ / _________ / __________ NOTA: ________________ 1) (___) (1,0) No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente: a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3. b) KI, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3. c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2. d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3. e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3 2 2) (____) (1,0) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e óxido. b) sal, base, sal e hidreto. c) ácido, sal, óxido e hidreto. d) óxido, base, óxido e hidreto. e) base, ácido, óxido e óxido. 3) (____) (1,0) Dê o número de oxidação dos elementos destacados: a) BaSO3 S = b) Cl 2O7 Cl = c) LiH H = d) (NO2)- N = e) (CrO4)-2 Cr = f) KHSO4 S = g) FeS Fe = h) (BrO)- Br = i) (PO4)-3 P = j) (S2O3)-2 S = 3 ) (___) (1,5). Faça o balanceamento das equações redox abaixo, pelo método do íon elétron (mostre todos os passos): a) MnO4 - + C2O4 -2 + H+ → Mn+2 + CO2 + H2O b) Cr2O7 -2 + I- + H+ → Cr+3 + I2 + H2O 5) (______) (1,5) (0,7) 5.1) Completar e balancear as reações. (se não ocorrer, diga a razão): a) ácido nítrico + hidróxido de potássio b) cobre + ácido clorídrico  c) dióxido de enxofre + água  d) sulfeto de sódio + óxido de cobre II e) óxido de cálcio + dióxido de carbono  (0,8) 5.2) Como se obteria, através de reações balanceadas: a) cloreto de zinco a partir de zinco? b) carbonato de sódio a partir de hidróxido de sódio? c) hidróxido de cálcio a partir de óxido de cálcio? d) hidreto de magnésio a partir de magnésio? 4 6) (______) (2,0) Calcule (mostre todos os cálculos): a) (0,5) O componente ativo da aspirina é o ácido acetilsalicílico, HC9H7O4 (MM=180g/mol). Que massa de ácido é necessária para preparar 250mL de uma solução 0,025M? b) (1,5) Uma solução contendo 5,0g de hidróxido de sódio e 195g de água ocupa um volume de 200mL. Para esta solução, calcule: título, molaridade, %m/m e %m/v. 7) (_____) (2,0) O salicilato de metila, C8H8O3 (MM=152g/mol) também chamado “óleo de gualtéria”, é preparado pelo aquecimento do ácido salicílico, C7H6O3 (MM= 138g/mol), com metanol, CH3OH (MM=32g/mol), isto é: C7H6O3 + CH3OH ∆ C8H8O3 + H2O Numa experiência fez-se a reação entre 1,66g de ácido salicílico e 0,960g de metanol, tendo-se obtido 1,26g de C8H8O3. Pergunta-se: a) Identifique reagente limitante e excesso. b) Qual a produção teórica, em gramas, de salicilato de metila? c) Qual o rendimento percentual da reação? * mostre todos os cálculos