Trabalho Inorganica

UFRRJ Instituto de Química Departamento de Química Fundamental Disciplina Química Inorgânica II IC679 T02 1o Semestre de 2025 Prof Gustavo Bezerra da Silva Trabalho sobre reatividade de compostos de coordenação Data final para entrega 25062025 Atenção as questões devem ser respondidas de forma manuscritas e podem ser feitas individualmente ou em grupos de até 4 alunos e somente uma única cópia deve ser entregue impreterivelmente na aula do dia 25062025 véspera da P2 Trabalhos entregues após o prazo não serão aceitos 1a Questão Por que a existência de uma série de grupos de entrada com diferentes constantes de velocidade evidencia um mecanismo associativo 2a Questão O gráfico apresentado abaixo avalia as contantes de velocidade observadas kobs em função da concentração de diferentes ânions Cl NO2 e SCN na seguinte reação Coen2NO2DMSO2 X Coen2NO2X DMSO A velocidade para troca de DMSO dimetilsulfóxido foi determinada como 30 x 105 s1 e as três reações devem possuir o mesmo mecanismo Proponha uma explicação do formato das curvas nos diferentes ânions e como este formato pode explicar o provável mecanismo que a reação se processa Para saber mais Muir W R Langford C H Anation of cisCoen2NO2dmso2 ion in dimethyl sulfoxide dissociative interchange Inorg Chem 1968 7 1032 3a Questão Considere as reações de substituição de CO em metais de transição a a reação de substituição de CO Cr12CO6 13CO Cr12CO513CO 12CO segue uma lei de velocidade de 1ª ordem com relação a concentração de Cr12CO6 mas independe da concentração de 13CO O que isso implica sobre o mecanismo dessa reação b A reação CrCO6 PR3 CrCO5PR3 CO onde R nC4H9 possui uma lei de velocidade dada por v k1CrCO6 k2CrCO6PR3 Por que essa lei de velocidade possui dois termos c Para a reação do item b ligantes com impedimento espacial irão favorecer mecanismos de 1ª ou de 2ª ordem Explique brevemente 4a Questão Discuta a observação de que existem duas velocidades distintas de substituição de moléculas de água no complexo CuH2O62 5ª Questão As constantes de velocidade para reações de troca de CO em complexos de Ir quadrado planares foram mensuradas a 298 K para a seguinte reação X k Lmol1s1 Cl 1080 Br 12700 I 98900 Todas as três reações apresentam valores de entropia S para o estado ativado muito negativos a A reação é associativa ou dissociativa b Com bases nesses dados cinéticos qual haleto exerce um maior um efeito trans maior Explique 6ª Questão As constantes de velocidade para a reação de troca CrH2O5X2 CrH2O62 CrH2O5X2 CrH2O62 Na qual Cr é 51Cr radioativo são fornecidas na tabela abaixo para reações a 0 oC e HClO4 10 molL1 Explique a diferença nas constantes de velocidade em termos de provável mecanismo de reação X k Lmol1s1 F 12 x 103 Cl 11 Br 60 NCS 12 x 104 N3 12