Exame de Química Inorgânica Experimental - UFPel - Resolução de Problemas

1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS CENTRO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS FARMACÊUTICAS E DE ALIMENTOS Química Inorgânica Experimental 2 Prof a Daniela Bianchini EXAME Data de entrega até 29062022 às 18 h Envie o trabalho em pdf Mostre todos os cálculos e justifique as suas respostas 1 20 Para o carbonato de prata Kps Ag2CO3 6151012 a 25 oC a Escreva a reação de precipitação do carbonato de prata a partir do carbonato de sódio e do nitrato de prata b Monte a equação do sólido em equilíbrio com os íons em solução e mostre a equação matemática do produto de solubilidade c Calcule a solubilidade molar do carbonato de prata d Calcule a solubilidade mássica do carbonato de prata 2 10 Em um dos experimentos realizados nas aulas práticas o hidróxido de cobaltoIII foi precipitado a partir da adição de uma solução de hidróxido de sódio a uma solução de nitrato de cobaltoIII Kps CoOH3 101043 Calcule o pH no qual ocorre a precipitação do hidróxido de cobaltoIII 3 20 Dadas as semirreações da tabela a Monte a equação global e faça o balanceamento redox b Calcule o potencial padrão redox da reação oredox e verifique se a reação ocorre espontaneamente Justifique a sua resposta c Calcule a constante de equilíbrio Ke a 25oC d Identifique a espécie que se oxida e a espécie que se reduz na reação 2 4 20 Calcule o pH para as soluções abaixo a Ácido fosforoso H3PO3 com concentração 12 molL pKa1 200 b Piridina C5H5N com concentração 050 molL pKb 877 c Ácido bromídrico HBr com concentração 025 molL pKa 9 d Nitrato de amônio NH4NO3 com concentração 080 molL pKb NH3 479 5 10 Com base nos experimentos realizados em aula explique como e porque é possível separar os cátions metálicos NiII e CoII de acordo com a metodologia mostra em aula 6 10 Com base nos experimentos realizados em aula explique como é possível dissolver um sólido insolúvel como por exemplo o AgBr 7 10 Quais são os fatores que conferem estabilidade aos complexos mostrados abaixo Explique a K4FeCN6 b 1 a 2 AgNO3aq Na2 CO3aq Ag2 CO3s 2 NaNO3 b Ag2 CO3 s 2 Ag aq CO3 2 aq Kps Ag² CO3 2 c Kps 2x² x Kps 4x³ x ³Kps4 x 115 10⁴ mol L¹ d 115 10⁴ mol L¹ 2757453 g mol¹ 00318 g L¹ massa molar Ag2 CO3 3 Questão confusa para definir qual é a redução e qual é a oxidação Considerarei isto 3 a Oxidação CrOH3 5OH CrO4 2 4H2O 3e x2 Redução H2O2 2e 2OH x3 2 CrOH3 3 H2O2 4OH 2 CrO4 2 8H2O b E Ered Eoxi 0857 012 E 098 V A reação é espontânea pois E 0 c ΔG RT ln K ΔG nFE RT ln K nFE ln K nFERT 6965000988314298 ln K 229 K 29 10⁹⁹ d dNOx 3 CrOH3 oxida para CrO4 2 Nox 6 H2O2 reduz para OH Nox 1 Nox 2 4 a Ka1 102 pKa logKa H Ka1 C 102 12 011 mol L1 pH log H pH 096 b OH Kb C 10877 050 29105 mol L1 pOH log OH pOH 45 pH 95 c HBr Ácido forte H 025 mol L1 pH 060 4 d NH4NO3 NH4 NO3 NH4 H2O NH3 H3O Início 080 Reage x x x Forma 080 x x x Ka Kb 1014 Kb 10479 Ka CNH3CH3O NH4 x2 080 x x2 080 CH3O x Ka 080 1014 10479 080 CH3O 22 105 mol L1 pH 46