Física Moderna Ejercicio 3

11.38. ¿Qué potencial de aceleración sera capaz de ionizar a un electrón de un átomo de hidrógeno? 13.6 V ΔE_{ionización} = R_H \left(\frac{1}{n_{final}} - \frac{1}{n_{inicial}}\right) = -2.178 \times 10^{-18} J \left(\frac{1}{∞} - \frac{1}{1}\right) = -1 ΔE_{ionización} = +2.178 x 10^{-18} J 1 eV = 1.602 x 10^{-19} J ΔE_eV = 2.178 x 10^{-18} J \frac{1 eV}{1.602 x 10^{-19} J} = 13.59 eV ΔE = eU = 13.59 eV U ≈ 13.6 V 11.42. Determine el radio de la segunda órbita de Bohr para el litio doblemente ionizado. Li^{++} → Litio doblemente ionizado Z = 3 r = \frac{n^2}{Z} a_0, a_0 = 5.2917 x 10^{-11} m, n = 2 r = \frac{2^2}{3} (5.2917 x 10^{-11} m) = 7.055 x 10^{-11} m = 0.705 \overset{\circ}{A} 11.43. Para el berilio triplemente ionizado (Z=4) encuentre el radio de la primera órbita de Bohr. Be^{+++} → Z=4 r = \frac{n^2}{Z} a_0 = \frac{1}{4} (5.2917 x 10^{-11} m) = 1.322 x 10^{-11} m = 0.132 \overset{\circ}{A}