Lista de Exercícios: Cinética e Eletroquímica

1 Cinética e Eletroquímica Lista de Exercícios Equações Cinéticas Compostas e Reações Elementares 1 Deduza uma lei de velocidade para as seguintes reações a 2 NOg O2gà N2O4g b O3g Clg à ClOg O2g c NO2g F2g à NO2Fg Fg 2 A decomposição do ozônio 2 O3g à 3 O2g ocorre através do seguinte mecanismo de reação Mg O3g O2g Og Mg k1 é a constante de velocidade da reação direta e k1 é a constante de velocidade da reação inversa Og O3g à 2 O2g k2 é a constante de velocidade da reação direta onde M é uma molécula capaz de mudar a energia de ativação para a molécula de ozônio através de colisão mas M não participa da reação Use este mecanismo para determinar a lei de velocidade para dO3dt assumindo que a concentração do intermediário Og pode ser tratada pela aproximação do estado estacionário 3 Determine a lei de velocidade para a reação Fg D2g à FDg Dg onde k é a constante de velocidade da reação direta Dê as unidades de k Determine a molecularidade para esta reação 4 A reação abaixo apresenta a seguinte lei de velocidade Rate kNO2Cl2 2 NOg Cl2g 2 NOClg Explique por quê o seguinte mecanismo não é plausível para esta reação 5 Mostre que o mecanismo proposto é consistente com a lei de velocidade da seguinte reação em solução aquosa Para a qual a lei de velocidade observada é Mecanismo proposto 2 Gabarito 1 a reação não elementar à precisamos de dados experimentais para deduzir uma lei de velocidade b VkO3Cl c VkNO2F2 2 dO3dt 2k1k2O32M k1O2Mk2O3 3 VkFD2 unidades de k dm3mol1s1