Lista 5 - Química Geral 2020-2

Qu´ımica Geral - Teorias quˆanticas da liga¸c˜ao qu´ımica Jean-Guillaume Eon, novembro de 2020 1. Usando os orbitais moleculares para mol´eculas diatˆomicas, calcule as ordens de liga¸c˜ao e compare a estabilidade das esp´ecies seguintes: O2, O+ 2 , O− 2 (´ıon super´oxido) e O2− 2 (´ıon per´oxido). 2. O ´acido f´ormico produz o ´ıon HCOO− por ioniza¸c˜ao. Neste, o car- bono fica em posi¸c˜ao central. Determine a estrutura de Lewis, incluindo as formas de ressonˆancia e as cargas formais. Qual ´e a geometria do ´ıon? Aplique a teoria da liga¸c˜ao de valˆencia e represente o esquema das liga¸c˜oes. 3. Aplique a teoria dos orbitais moleculares `a mol´ecula NO; escreva a configura¸c˜ao eletrˆonica da mol´ecula e determine se ela ´e diamagn´etica ou paramagn´etica. 4. Aplique a teoria dos orbitais moleculares `a mol´ecula BeH2; compare os resultados com a teoria da liga¸c˜ao de valˆencia. 5. Analise a estrutura eletrˆonica do ´ıon CO2− 3 pela teoria da liga¸c˜ao de valˆencia. 6. Aplique a teoria da liga¸c˜ao de valˆencia e a seguir a teoria dos orbitais moleculares par interpretar a natureza das liga¸c˜oes na mol´ecula de benzeno. 7. Aplique a teoria dos orbitais moleculares `a mol´ecula de ´agua; compare com a teoria da liga¸c˜ao de valˆencia. 1