Prova 1 - Química Geral - 2021-1

Prova 1. Química Geral. Respostas deverão ser escritas à caneta. 1. Considere a transição eletrônica no átomo de hidrogênio de n=8 para n=2. Apresente todos os cálculos. a) qual a energia dessa transição eletrônica? (0,5 ponto) b) qual o comprimento de onda associada a essa transição eletrônica? (0,5 ponto) c) energia é emitida ou absorvida nessa transição eletrônica? Justifique. (0,5 ponto) d) O comprimento de onda calculado em 1b é visível ao olho humano? Justifique. (0,5 ponto) 2. Calcule o comprimento de onda para os seguintes corpos. Apresente todos os cálculos. a) um elétron que se move a 3,00 x 10^6 m/s. (0,5 ponto) b) um cachorro de 10 Kg correndo a 1,00 m/s. (0,5 ponto) 3. Explique o que está incorreto nas seguintes configurações eletrônicas para átomos em seus estados fundamentais: a) [Ne] 2s2 2p3. b) 1s2 2s2 3s1. (1 ponto) 4. Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos é permitido para um elétron no átomo de hidrogênio? Justifique. (1 ponto) a) n=4; ℓ=3; mℓ=3; ms = 1/2. b) n=2; ℓ=0; mℓ=1; ms = 1/2. 5. Ordene os íons, Mg2+, Na+, Al3+ em ordem crescente de raio iônico. Justifique. (1 ponto) 6. a) Defina potencial de ionização. (0,5 ponto) b) Os valores sucessivos de potencial de ionização (PI) para um dado elemento são: PI(1)= 899 kJ/mol; PI(2)= 1757 kJ/mol; PI(3)= 14.848 kJ/mol; PI(4)= 21.006 kJ/mol. Com base nesses valores de PI faça a previsão a que grupo da tabela periódica esse elemento pertence, explicando seu raciocínio. (1 ponto) 7. a) Defina energia de afinidade eletrônica. (0,5 ponto) b) O valor da primeira energia de afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é -140 kJ/mol enquanto que o valor de sua segunda energia de afinidade eletrônica é de + 750 kJ/mol. Explique esses valores de energia observados na formação do íon O2-. (1 ponto) 8. Explique usando o modelo molecular por que os compostos iônicos são quebradiços. (1 ponto)