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(Fonte: POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos fluidos e transmissões de calor. Tradução Alexandre Araujo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson Learning, 2007, p.40) \n\nA temperatura de saturação da água a 125 kPa é igual a 106 °C e nesse equilíbrio o volume específico do líquido saturado é 0,001048 m³/kg e do vapor saturado igual a 1,3749 m³/kg. Quando 2,0 kg de água saturada sai completamente vaporizados a 125 kPa e 106 °C, qual é a variação do volume?\n\n1,75 m³\n3,00 m³\n1,38 m³\n2,75 m³\n2,38 m³ (CENGEL, Y. A., BOLES, M. A. Thermodynamics: An Engineering Approach. 5th edition. New York: McGraw-Hill, 2006, p. 48 – Figure P1-108) \n\nQual é a massa da válvula que experimenta um pressão absoluta de 201 kPa, sabendo que a pressão atmosférica local é de 101 kPa e a área da seção transversal é de 4 cm²? (dado: g = 10 m/s²) (CREA-SC / 2009) Um pistão de 0,873 m² de área de seção transversal, contendo 1kg de ar, se desloca 20cm expandindo assim ar. Inicialmente o pistão se encontra a um curso de 100cm, e o ar na temperatura de 27 °C e pressão de 100kPa. Quanto de calor deve ser fornecido para que o processo ocorra isobaricamente? \n\n61 kJ\n4,5 kJ\n5,4 kJ\n50 kJ\n85 kJ (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. O gráfico a seguir apresenta os dados de volume molar (m³/kmol) da mistura binária Etano/Pentano em função da fração molar do Etano, a uma determinada temperatura e pressão. Para uma mistura 60% molar de Etano, o volume parcial molar do Etano é igual a: 0,102 m³/kmol 0,108 m³/kmol 0,122 m³/kmol 0,114 m³/kmol 0,126 m³/kmol\nFonte: YUDQS - 2022. (CESPE/UnB - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Acerca das relações de composição entre misturas, assinale a opção correta.\n- Os gases perfeitos misturam-se espontaneamente, uma vez que a energia de Gibbs da mistura é negativa para qualquer composição e qualquer temperatura.\n- De acordo com a lei de Henry, a pressão de vapor do solvente é proporcional à sua fração molar.\n- No equilíbrio líquido-vapor, a pressão parcial do componente na fase líquida não altera a energia de Gibbs da mistura.\n- Numa mistura de líquidos, a pressão parcial do componente na fase gasosa ajusta-se perfeitamente à lei de Raoult.\n- Em uma solução diluída, as moléculas do soluto encontram-se em um ambiente bastante semelhante ao do solvente.\nFonte: Fund. CESGRANRIO, PETROQUÍMICA SAUPE. (Fonte: Fund. CESGRANRIO; PETROQUÍMICA SAUPE. Processo seletivo público, aplicado em 20/03/2011, para o cargo de Engenharia/pe de Processamento Júnior) O hidrogênio é produzido pela reação de monóxido de carbono com vapor de água, de acordo com a reação: CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)\nA reação ocorre a pressão atmosférica e a temperatura de 830 °C, alternando o dobro da quantidade de matéria em uma relação ao monóxido de carbono. Nas condições operacionais do reator, a constante de equilíbrio Kp=1.\n- 0,85\n- 0,66\n- 0,44\n- 0,22\n- 0,33\n(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 27/02/2011, para o cargo de Químico(a) de Petróleo Júnior). O armazenamento de hidrogênio em volumes reduzidos pode ser conseguido por meio da formação de hidratos metálicos. O gráfico de van't Hoff apresentado acima exibe a pressão de equilíbrio de hidrogênio, em função da temperatura para a seguinte reação.