Prova Online Quimica - Principio de Le Chatelier e Compostos de Coordenacao

A12311 Prova Online Química dos processos industriais 3047828 O Princípio de Le Chãtelier postulado pelo químico industrial francês Henri Louis Le Chãtelier 18501936 estabelece que Se for imposta uma alteração de concentrações de temperatura ou de pressão a um sistema químico em equilíbrio a composição do sistema deslocarseá no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita Baseado neste importante princípio considere a reação a seguir em estado de equilíbrio e responda as questões sempre com a justificativa 2Ag Bg 2Cg ΔH 0 i Ao aumentar a temperatura a reação será deslocada para qual lado ii Qual é a variação no valor numérico da constante do equilíbrio K aumenta ou diminui se diminuir a temperatura iii Ao aumentar a pressão a reação será deslocada para qual direção iv O uso de um catalisador poderá aumentar a velocidade da reação entre os reagentes qual será a influência disto no estado do equilíbrio SUA RESPOSTA 1 Ao aumentar a temperatura a reação deslocase para o lado esquerdo reação endotérmica 2 Se a temperatura diminui a constante de equilíbrio aumenta A reação é exotérmica assim a reação direta exotérmica sentido ao produto e reação inversa endotérmica sentido ao reagente tenderão a diminuir e aumentar respectivamente Há favorecimento da reação exotérmica aumentando a concentração de 2Cg 3 Ao aumentar a pressão a reação será deslocada para direita pois terá menos número de mols gases no estado gasoso o que prevalece nesse caso segundo Princípio de Le Chatelier deslocase para o que possui menor quantidade de mols 4 O catalisador não influencia o deslocamento do equilíbrio da reação A12311 Prova Online Química dos processos industriais 3047828 Os compostos de coordenação também conhecidos como complexos são moléculas formadas por um ácido de Lewis átomo central que faz ligação com uma ou várias bases de Lewis ligantes Como por exemplo o hexacianoferrato FeCN64 e o hexafluorferato FeF64 Segundo a Teoria do Campo Cristalino TCC é possível determinar as energias de estabilização do campo cristalino EECC para os compostos de coordenação OBS O ferro elementar tem 26 elétrons i Calcule as energias de estabilização do campo cristalino EECC para os dois compostos ii Discuta o efeito do tipo do ligante no valor de Δo e como isto pode afetar as propriedades paramagnéticas dos compostos em questão SUA RESPOSTA i FeCN64 EECC A12311 Prova Online Química dos processos industriais 3047828 Anexar arquivo Formato de arquivo suportado qualquer um EDITAR RESPOSTA 1 FeCN64 Nox Fe 2 FeF64 Nox Fe 2 Distribuição eletrônica Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Fe2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 i FeCN64 é spin baixo pois o CN é ligante de campo forte eg 1 1 1 t2g EECC 625Δ0 EECC 125 Δ0 24 Δ0 FeF64 é spin alto pois o F é ligante fraco 1 1 eg 1 1 1 t2g EECC 425 Δ0 235 Δ0 25 Δ0 04 Δ0 ii Ligante forte como o CN possui maior capacidade de desdobrar os orbitais d do metal que um ligante de campo fraco como o F Como consequência o FeCN64 é de spin baixo e possui todos os seis elétrons d emparelhados Portanto o FeCN64 é diamagnético Já o FeF64 por possuir ligantes fracos F é de spin alto Assim este complexo possui no total 4 elétrons desemparelhados Além disso o CN por ser ligante de campo forte aumenta em módulo o valor da EECC Isso explica o maior valor em módulo da EECC do FeCN64 frente ao FeF64 2Agg Bgg 2Cgg ΔH 0 i Um aumento na temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes para a esquerda A reação direta é exotérmica ΔH 0 logo a reação inversa formação dos reagentes é endotérmica ΔH 0 Um aumento na temperatura favorece a reação endotérmica portanto o equilíbrio é deslocado para a esquerda ii Se diminuirmos a temperatura o equilíbrio será deslocado para a formação dos produtos reação direta é exotérmica Como teremos mais produtos a constante de equilíbrio irá aumentar numericamente Portanto ao diminuir a temperatura há um aumento de K iii Ao aumentar a pressão o equilíbrio é deslocado no sentido de formação dos produtos para a direita Em um sistema totalmente gasoso um aumento da pressão favorece o lado da reação com menor número de mols de gás Como temos 3 mols de gás no lado dos reagentes 2Agg 1Bgg e 2 mols de gás no lado dos produtos 2Cgg o equilíbrio é deslocado no sentido de formação dos produtos iv Um catalisador altera a cinética da reação mas não altera o equilíbrio termodinâmico Assim a adição de um catalisador ao sistema não afetará o equilíbrio