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Engenharia Química ·
Processos Químicos Industriais
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Variação de Entalpia Desprezar ΔECIN ΔEPOT e ΔU Em processos isobáricos em função da capacidade térmica Cp h2 h1 t1t2 Cp dT Sendo Cp a bT cT2 dT3 é um polinômio ΔH T1T2 cp dT T1T2 a bT cT2 dT3 dT ΔH aT2 T1 b2 T22 T12 c3 T23 T13 d4 T24 T14 Exemplo 5 Cp em KJKMOL C Calcule ΔH KJKmol e Q MW em um processo de aquecimento de N2 de 25 C para 400 C se tivermos uma vazão de 10 Kmols CpN2 29 02199 102 T 05723 105 T2 2871 109 T3 Cp em KJkmol C e T em C A unidade da tabela B2 é KJmol este Cp é em KJkmol ΔH Cp dT 29 400 25 02199 102 4002 252 2 05723 105 4003 253 3 2871 109 4004 254 4 ΔH 11154 kJkmol Desprezando ΔECIN ΔEPOT e WEIXO
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