Lista de Exercícios Resolvidos Quimica Analitica Quantitativa UFAL Farmacia

Universidade Federal de Alagoas Instituto de Química e Biotecnologia Profa Fabiane Caxico de Abreu Disciplina Química Analítica Quantitativa Turma Farmácia 20222 Lista 1 1 1 Estabeleça qual é o número de algarismos significativos para cada um dos seguintes valores numéricos a 001000 b 2500 c 00000305 d 02054 e 11 f 10 g 1 h 75400 i 00007 j 00001 k 0005550 2 Uma pipeta volumétrica de 2500 003 mL foi usada para transferir uma alíquota de HCl de concentração 02081 00008 mol L1 para um erlenmeyer Para a neutralização desta quantidade de ácido utilizouse 4151 005mL de uma solução de NaOH Calcule a concentração molar da solução de NaOH em algarismos significativos e incerteza corretos 3 O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3 que é pesado Qual a massa de alumínio numa amostra com 02365 g de precipitado calcinado R 01262 g 4 O cloreto em 012g de amostra 95 pura de MgCl2 foi precipitado como AgCl Calcule o volume de uma solução de AgNO3 0100M requerida para precipitar o cloreto e dar um excesso de 10 R2635mL 5 02795g de amostra de uma mistura orgânica contendo C6H6Cl6 MM29083 e C14H9Cl5 MM 35449 foi calcinada em um tubo de quatzo com fluxo de oxigênio Os produtos CO2 H2O e HCl foram coletados através de uma solução de NaHCO3 Depois da acidificação o cloreto da solução na forma de AgCl MM14332 pesou 07161g Calcule a percentagem de cada composto halogênico na amostra R C6H6Cl6 5780 e C14H9Cl54220 6 03516g de amostra de um detergente fosfatado comercial foi calcinado para destruir a matéria orgânica O resíduo foi tratado com HCl a quente o P foi convertido para H3PO4 O fosfato foi precipitado como MgNH4PO46H2O pela adição de Mg2 seguido da adição de NH3 Depois de filtrado e lavado o precipitado foi convertido para Mg2P2O7MM22257 pela calcinação a 1000oC Este resíduo pesou 02161g Calcule a percentagem de PMM30974 na amostra R1711 7 Calcule e demonstre o fator gravimétrico para substância pretendida substância pesada Elemento a As2O3 Ag3AsO4 arsênio b FeSO4 Fe2O3 ferro c K2O KBC6H54 potássio d SiO2 KAlSi3O8 silício 8 Uma amostra formada da mistura da BaCl22H2O e KCl pesando originalmente 27839 g pesou 18623g após aquecimento a 160 0C por 1 hora Calcule a porcentagem de Ba K e Cl na amostra original 9 20 tabletes de ferro nutricionais com uma massa total de 22130g foram moídos e misturados A seguir 1998g do pó foram dissolvidos em HNO3 convertendo todo o ferro em Fe3 A adição de NH3 causou uma precipitação de Fe2O3xH2O que foi calcinado dando 0164g de Fe2O3 Qual é a massa de FeSO47H2O em cada tablete 10 Uma mistura contendo somente AgCl e AgBr pesa 2000g Ela é quantitativamente reduzida para prata metálica que pesa 1300g Calcule a massa de AgCl e AgBr na mistura original R1134g p AgBr e 0866g p AgCl 11 Quais os tipos de erros que podem ocorrer em uma análise Cite exemplos e caracterize cada um deles 12 Uma mistura contendo apenas Al2O3 e Fe2O3 pesa 3330g Quando aquecido em fluxo de hidrogênio o Al2O3 não se modifica mas o Fe2O3 é convertido em ferro e vapor dágua Se o resíduo pesa 2202g qual a percentagem em massa de óxido de alumínio e do óxido de ferro na mistura original 13 03516g de amostra de um detergente fosfatado comercial foi calcinado para destruir a matéria orgânica O resíduo foi tratado com HCl a quente o P foi convertido para H3PO4 O fosfato foi precipitado como MgNH4PO46H2O pela adição de Mg2 seguido da adição de NH3 Depois de filtrado e lavado o precipitado foi convertido para Mg2P2O7MM22257 pela calcinação a 1000oC Este resíduo pesou 02161g Calcule a percentagem de P MM30974 na amostra 14 Uma pipeta volumétrica de 2500 mL com erro típico de 003 mL foi usada para transferir uma alíquota de HCl de concentração 02081 00008 mol L1 para um erlenmeyer Para a neutralização desta quantidade de ácido utilizouse 4151 005 mL de uma solução de NaOH Calcule a concentração molar da solução de NaOH 15 Calcule o volume mL de NH3 densidade 099gmL pureza 23 que é requerido para precipitação o ferro como FeOH3 em 070g de amostra que contém 25 de Fe2O3 16 Qual a diferença entre água essencial e água nãoessencial Cite 2 exemplos de cada uma delas 17 Uma amostra foi encaminhada para 2 laboratórios e os resultados abaixo foram obtidos para a mv de Mg Calcule a média o desvio padrão e a variança de cada medida e comente a respeito da precisão das medidas obtidas nos dois laboratórios 20 Lab1 2497 2485 2494 2488 Lab2 2520 2496 2499 2507 Boa sorte Os números significativos vão começar a ser contados a partir do primeiro algarismo diferente de zero a 001000 4 algarisina b 25003 algarismos 0000305 3 algarismis h 75400 4 algarismos d 02054 4 algarismo 100001 algarisma 2 11 a algarsinos Il 10 a algausinos y100001 algarismi g1 algarismi k700055504 algarsinal Quantidade de HCI Quantidade de NaOH Volume Concentracio 25mi 02081 00008 concentraçãomotor de Wooltdade de Nat Volume de Not 2020811000087 mol 4 151 1005mL 01259mO E006 Reacão 2A1203 1 AlaOs F 3H2O S Precipitado 02365 y Masso Molecular Ala032721 163 1029 I Para 1028 Alaos aquantidade de AICOHs requerida e 2789 1568 Para 02365 ng A1203 a equantidade de AICOHs requerida 102g A1203 1569 A18H3 023650 A1283 2 2 023658 0366 e o er porientagem de Al am AIRO3 100 346 Portantoa master de aluminio seron m 346003628 m 012238g Rimals Mycla 0129035 00012mols de Mycla 958mol Minals AgNOs requerdor 200812 mo R 00824 mole volume servi Nob oum e 00241 24 e com 10 um excesso 24 2401 264 reb CH6C16 60206CO2 6A2 2YH315 202 1402 2H20 5 H21 C6AbC16 083 ma CenteCI md ind de Cololls fornece 6mols de HII 8 mal de Coloco Homer 6 083 mor de 14 1 mal de C14H345farme 5 mols de HCI x mol all CYHs45 formar as male de AC total de HCl5085al mals 1 mol HP fornece 1 mol AgC Agcl obtido o atend Portanto 6083 5x 14332 x 01615y a quantidade de cada composto serv coH6Cl 8 100 5780 143 15 2 01625100 429 02795 100 A3POn t m NAPOY 6H20 My2P2P7 m 0216152 mm 224 231 16 23MyP207 m 158 MM 2228 and 222 gmo R 3734104 mol or Mg2PPE mas de P em Mya P207 R 2 n mga207 R 237341044 masser de P no mistura m 3125734104 m 006081 ou portanto meparentagem emultiao atea mas a P o100 1711e fator gravimétrico MM substäreie pretendia num substancia pesso a mms 75gmd MAg OMe FG 8y 0428 43 As ge588e 5 FG 2095 95 MMS 5agmd es mm R 398mol FO 51 s 26 MM B 118 mol MM H 1 gmol MMc 128mol di MM Al27 gmol MM Sr 281gmd mm O 160 mol mm 1 38gmO Fo186 Fo 8 021595 216 massa Back Ao no amostrar original 27839 118623y 03216g massa de Ba no amostra original m 08216g98 ma 051868 massa de k nor amostra original milk mamostra mBaCIALO 2783909216 1862381 massa de C nor amost original m1 03216g 58 moll 24427m0 m21 018728 portanto a pentagem de cada um sero 186100 1863 o de Ba 217839 3100 6686 de t 217839 72100 672 de 4 27839 Fe203 1 027 103 mol 15969 RFt18271032 205410mo Portanto o mol de Faht presentes em 1998g 2054103 mol foiem 20 tabletestemos 22 130205410 00227 mals 1998 Partiiatoon aquantidade de Feson TH20 e 00 227 mole mossa de FeSOy TH20 0022727801 638 Como temos 20 tabletesb 03158 RAgCmes532 MOl MAgBr selg sel mo 18778gmd 2778 1 and de Age conterI mal de Ag Entr Mel 332 MOl Age e numero de mole ore Ag seron 532 MOl Ag Enti para oAgBr teremos Me sel mol Agr 2778 j mol de Ag Portanto o nimer de Molstotal de Agservi ⑱ zel MAG 33218778 E a quantidade de Ay no mistura ser r tend 001205 mol com isso 32 mal001205 mal I 32 14332 187787e 14332 18778 00125 143321877878 18778x 2868414332x 32430 187782 14332x 32430 28664 x 084780 massa de AgC Durante uma análise vários tipos de erros podem ocorrer afetando a precisão e a exatidão dos resultados obtidos Abaixo estão alguns exemplos dos principais tipos de erros que podem ocorrer em uma análise 1 Erro sistemático Caracterização Erros sistemáticos são aqueles que ocorrem de forma consistente e previsível levando a resultados tendenciosos Exemplos Calibração inadequada de equipamentos de medição resultando em leituras incorretas em toda a análise Erro na técnica de preparação de amostras que introduz um viés sistemático nos resultados 2 Erro aleatório Caracterização Erros aleatórios são variações imprevisíveis e não sistemáticas nos resultados geralmente causados por flutuações naturais ou imprecisões experimentais Exemplos Variações na temperatura ambiente durante uma análise afetando leituras sensíveis ao calor Erros de leitura devido a pequenas oscilações na mão do operador durante a medição 3 Erro de precisão Caracterização O erro de precisão está relacionado à variação entre resultados repetidos de uma mesma medição refletindo a dispersão dos dados Exemplos Repetição de medições com uma balança eletrônica em que os resultados apresentam variações significativas entre as leituras Diferenças nos volumes coletados ao repetir uma pipetagem devido a imprecisões no manuseio da pipeta 4 Erro de exatidão Caracterização O erro de exatidão se refere à diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro ou aceito como padrão Exemplos Utilização de um padrão de referência com uma concentração conhecida que possui um valor real diferente do valor aceito levando a resultados imprecisos Variações na dosagem de um reagente em relação à quantidade teoricamente necessária resultando em resultados com desvios significativos 5 Erro de amostragem Caracterização O erro de amostragem ocorre quando a amostra selecionada não representa adequadamente a população total Exemplos Coleta de uma quantidade insuficiente de amostra para análise resultando em resultados incompletos ou distorcidos Seleção não aleatória de amostras em um estudo estatístico levando a uma subrepresentação ou sobrerepresentação de certos grupos Massa de AgBr 2000 se g 20000847y 118 Fex0 3 3 H2 2Fe 3HaO 0 m 2202y 00705mol 14ymo or estequionstrio de Fe2030e13 portantoFe203 00705 00235 ma massa fez 03 m RMM 00235 15996 m 375906g fração massica em porcentagem 306901 0212 33308 H3PO Mg NAPOn 6H20 My 2P28 m 02161y MgaP20ze mi2228and RMg2P207973410 mol P 29734104 00 bog duas moleculas de P portantoa porcentagem servi 608100 17165 Quantidade de HCI Quantidade de NaOH Volume Concentracio 25mi 02081 000087 concentraçãomotor de Wooltdade de Nat Volume de Not 2020811000087 mol 4 151 1005mL 01259mO E006 Fest 3WH3 3H20 FeCOHs 3WAnt massa FeaOs 70 01758 micsson Fr OH3 0 FeCOH3 fe203 2 PMFeOH 1 PM Fe203 mat 3 2470175 1 59690 mFeOH3 0234 masser NAS 3N130 1FeOHs 31703 01106847 MNH 3 0234 mNH3 131703 01129 106847 Portantoo volume de NHsmassa de NAS mL 0 0 23 0112 100 V 2550 0 VNH3492mL podemos entender a água essencial como aquela necessária para a sobrevivência e o funcionamento adequado de organismos e sistemas biológicos Por outro lado a água não essencial pode se referir à água que não é diretamente necessária para a sobrevivência e pode ser removida ou substituída sem causar grandes impactos negativos É importante ressaltar que independentemente de serem consideradas essenciais ou não essenciais todas as formas de água podem ter importância e funções específicas em diferentes contextos A classificação proposta aqui é apenas uma interpretação mais ampla e não reflete uma definição científica rigorosa Exemplos de água essencial 1 Água presente nas células de um organismo vivo necessária para diversas reações bioquímicas e processos metabólicos 2 Água consumida por seres humanos e outros animais para manter a hidratação equilíbrio eletrolítico e transporte de nutrientes Exemplos de água não essencial 1 Água utilizada em atividades industriais e processos de fabricação que podem ser substituídas por outros solventes sem afetar negativamente a eficiência ou a qualidade do produto final 2 Água presente em corpos dágua artificiais como piscinas e fontes ornamentais cuja remoção não teria impacto significativo no meio ambiente ou nos seres vivos próximos Cálculo da media CAB 112485 2434 2488 2484 4 AB 2296 249972507 2505 af cokwldeoa Grante250512 2499255e 00 00894 LAB 1 2497 2491 2485249112 2494 2491142488 249112 4 0004400009 00036 00954 No Lab1 o desvio padrão é de 00954 e a variância é de 00091 Isso indica que os resultados estão um pouco mais dispersos com uma variação um pouco maior entre as medidas Portanto a precisão é relativamente menor no Lab1 No Lab2 o desvio padrão é de 00894 e a variância é de 00080 Isso indica que os resultados estão um pouco menos dispersos com uma variação um pouco menor entre as medidas Portanto a precisão é relativamente maior no Lab2 Cálculo da Variância LAB 1 2497 2491 2485249112 2494 2491142488 249112 4 0365 00091 LAB 2 2520 25052 2436 250512 2499 250514 2587 25052 4 0194 00080 TAKE IT EASY Grata pela confiança Espero ter te ajudado com este trabalho Se vc gostou da resolução pode deixar uma avaliação positiva 5 comentando o que achou do trampo Vai ajudar muito com as próximas atividades Te desejo ótimos estudos KEEP CALM DRINK SODA