Lista de Exercícios Resolvidos - Titrimetria Ácido-Base - Química Analítica

Universidade Federal de Alagoas Instituto de Química e Biotecnologia Disciplina Química Analítica II Fabiane Caxico Lista 2 de Titrimetria ácidobase 1 Uma amostra de 02050 g de ácido oxálico puro H2C2O42H2O necessitou de 2552 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação HOOCCOOH 2 KOH KOOCCOOK 2 H2O Qual a concentração em mol L1 dessa solução de KOH R 01275 mol L1 Se uma amostra de 03025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 2250 mL da mesma solução de KOH qual a porcentagem expressa em H2C2O4 na amostra R 598 2 Uma amostra com 09092 g de farinha de trigo foi analisada pelo método Kjeldahl A amônia formada foi destilada e coletada em 5000 mL de HCl 005063 mol L 1 e a retrotitulação requereu 746 mL de NaOH 004917 mol L 1 Calcular a porcentagem de proteína na farinhaQuais as condições necessárias para se fazer uso da titrimetria 3 124g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar produzindo cloreto ferroso e hidrogênio Após essa reação o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado R9032 4 O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia NH3 é de 95 gL Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico HCl de concentração 01 molL Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25 mL do ácido Qual a concentração em gL da solução calculada com os dados da titulação R 85gL 5 25g de hidróxido de sódio NaOH impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta n titulação 25 mL de ácido sulfúrico H2SO4 1 molar Qual é a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio R 80 6 O metal X reage com ácido clorídrico de acordo com a equação balanceada X 3HCl X3 3Cl 32H2 Considerando que 500 mL de uma solução 3M de ácido clorídrico reagem completamente com 260g desse metal calcule a massa atômica de X R 52 uma 7 Uma amostra impura de hidróxido de potássio KOH com massa igual a 168g foi dissolvida em água até obterse 300 mL de solução Uma amostra de 250 mL desta solução foi neutralizada totalmente por 50 mL de H2SO4 2 molar Admitindo que as impurezas não reagem com ácido determine a molaridade da solução de KOH e o teor de pureza do hidróxido de potássio R 80 8 0195g de um metal bivalente foi dissolvido em 10 mL de ácido sulfúrico 050 molar O excesso de ácido foi neutralizado por 16 mL de hidróxido de potássio 025 molar Calcule a massa atômica do metal 9 Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio NaOH de molaridade desconhecida foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico H2SO4 02 molar Qual a molaridade do hidróxido de sódio R 10 molL 10 Por lei o vinagre solução aquosa de ácido acético pode conter no máximo 4 em massa de ácido acético M 067 molL Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais Para isso você verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 20 molar A que conclusão você chega 11 Que massa de carbonato de cálcio CaCO3 é necessária para neutralizar 20 mL de ácido sulfúrico H2SO4 de concentração 490 gL R 10g 02050 g H2C2O42H2O mm 126 g mol1 2552 mL KOH nH2C2O4 mmm 02050 g 126 g mol1 1627103 mol HOOCCOOH 2 KOH KOOCCOOK 2H2O 1 2 1627103 x x 3254103 mol KOH KOH nV 3254103 mol 2552103 L 01275 mol L1 Amostra 03025 g 2250 mL KOH nKOH 2250103 L01275 mol L1 2869103 mol HOOCCOOH 2 KOH KOOCCOOK 2H2O 1 2 2869103 y y 1434103 mol mH2C2O42H2O 1434103 mol126 g mol1 01807 g mm 01807 g 100 03025 g 597 Empty image no text detected Empty image no text detected 25 g NaOH 500 mL alíquota 50 mL 25 mL H2SO4 1 M nH2SO4 25103 L 1 M 0025 mol H2SO4 2 NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2 1 x 0025 x 0050 mol NaOH na alíquota de 50 mL 50 mL 0050 mol 500 mL y y 050 mol NaOH mNaOH 050 mol 40 g mol1 20 g mm 20 g 25 g 100 80 5 mL HCl 01 mol L1 25 mL NH3 17 g mol1 nHCl 01 mol L1 25103 L 25103 mol HCl NH3 NH4 Cl nNH3 nHCl 25103 mol mNH3 25103 mol 17 g mol1 00425 g C mv 00425 g 50103 L 85 g L1 124 g Fe 20 mL HCl 3 M 10 mL NaOH 2 M nHCltotal 20103 L 3 mol L1 006 mol nHClexc nNaOH 10103 L 2 mol L1 002 mol nHClreagin 006 mol 002 mol 004 mol Fe 2HCl FeCl2 H2 1 2 x 004 x 002 mol Fe mFe 002 mol 5585 g mol1 1117 g Fe mm 1117 g 124 g 100 901 500 mL HCl 3M 260 g metal X nHCl 0500 L 3M 15 mol X 3HCl X3 3Cl 32 H2 1 3 x 15 x 05 mol de X nX mMM MM mn 260 g05 mol MM 520 g mol1 168 g KOH 300 mL alíquota 250 mL 50 mL H2SO4 2M nH2SO4 50 103 L2M 01 mol 2 KOH H2SO4 K2SO4 2H2O 2 1 x 01 x 02 mol KOH em 250 ml 02 mol 250 mL y 300 mL y 024 mol KOH mKOH 024 mol 561 g mol1 1346 g m 1346 g168 g 100 801 KOH nV 024 mol0300 L 08 mol L1 20 mL NaOH 50 mL H2SO4 02 M nH2SO4 02 M 50103 L 001 mol 2 NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2 1 x 001 x 001 mol NaOH NaOH 001 mol 20103 L 05 mol L1 0195 g metal X bivalente X2 10 mL H2SO4 05 M 16 mL KOH 025 M nKOH 16 103 L025 M 40 103 mol nH2SO4 10 103 L 05 M 50 103 mol 2 KOH H2SO4 K2SO4 2H2O 2 1 40 103 x x 20 103 mol H2SO4 em excesso nH2SO4 reaguin 40 103 20 103 20 103 mol X H2SO4 X2 SO42 H2 nX nH2SO4 reaguin nX mMM MM mnX 0195 g 20103 mol 975 g mol1 41 mv ácido acético CH3COOH 067 mol L1 40 mL vinagre 15 mL NaOH 20 M nNaOH 20 mol L1 15103 L 003 mol CH3COOH NaOH CH3COONa H2O nCH3COOH nNaOH 003 mol CH3COOH 003 mol 40103 L 075 mol L1 O valor encontrado é maior que o máximo permitido 067 M CaCO3 100 g mol1 20 mL H2SO4 98 g mol1 490 g L1 nH2SO4 490 g L1 20103 L 98 g mol1 01 mol CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2CO3 1 1 x 01 H2CO3 CO2 H2O x 01 mol CaCO3 mCaCO3 01 mol 100 g mol1 10 g