Resumo 1 P2 2011

• Conceptos y fórmulas - Termodinámica I - P2\n• Energía libre: capacidad de sistema realizar algún forma de trabajo, con ejercicio trabajado con prueba y expresión.\n• Energía libre de Helmholtz (A): A = U - TS\n - para un proceso a T constante: A = A2 - A1\n - para un proceso a T: (reversible e irreversible): A = A2 - A1 + TSgen\n• Energía libre de Gibbs (G): G = U + PV - TS\n - para un proceso que P=PB: U = A + TSgen\n - para que G: G = A + TSgen\n• Ecuación Fundamental de termodinámica: dU = TdS - P dV + W_s + G_dM\n - para obtener condiciones en el reversibles dU - TdS-PdV + dM\n - para un sistema inicial con trabajo eso dU < TdS - PV + GEN\n - para un sistema físico dG.M=0\n - para un sistema en relación de eso: W_s=0\n\n• Entalpía dH = TdS + G_dM + VdP\n - para un sistema físico dH = TdS + VdP\n - para un sistema efector dH = TdS + G_u + VdP • Energía libre de Helmholtz: dA = -PdV - SdT + dM\n - para un sistema aislado: dA = -PdV - SdT + dM\n - para un sistema de flujo: dA = -PdV - SdT\n\n• Energía libre de Gibbs: dG = GdM - SdT + VdP\n - para un sistema aislado: dG = GdM - SdT + dP\n - para un sistema de flujo: dG = VdP - SdT\n\n• Derivación Parcial Termodinámicos\n (\\frac{\\partial V}{\\partial T})_p = C_V no capacidad calórica a volume constante\n (\\frac{\\partial H}{\\partial T})_p = C_P no capacidad calórica a presión constante\n - (\\frac{1}{V}) (\\frac{\\partial^2V}{\\partial P \\partial T}) = \\beta no coeficiente de expansión térmica\n - (\\frac{1}{V}) (\\frac{\\partial V}{\\partial P}) = -K_T no compresibilidad isoterma\n\n• Relaciones de Maxwell\n (\\frac{\\partial U}{\\partial S})_V = T\n (\\frac{\\partial S}{\\partial V})_P = (\\frac{\\partial P}{\\partial T})_T\n - Energía interna: (\\frac{\\partial T}{\\partial V}) = - (\\frac{\\partial P}{\\partial S})_V dU = TdS - P dV\n - Energía libre de Helmholtz: (\\frac{\\partial S}{\\partial V}) = - (\\frac{\\partial P}{\\partial T})_V dA = -SdT - PdV • Entalpía (\\frac{\\partial H}{\\partial P}) = (\\frac{\\partial V}{\\partial S})_P dH = TdS + VdP\n• Energía libre de Gibbs: (\\frac{\\partial V}{\\partial T}) = (\\frac{-\\partial S}{\\partial P})_T\n• Identidades Termodinámicas\n dU = TdS - PdV\n dH = TdS + VdP\n (\\frac{\\partial U}{\\partial S})_V = -P dU - TdS - PdV\n dH = TdS + VdP\n (\\frac{\\partial H}{\\partial P})_{S} = -V\n dA = -SdT - PdV\n (\\frac{\\partial A}{\\partial N})_T = -S\n • Entropia - Entropia como função de T e P\n\n∫dT = cp dT + [ v - T(∂v/∂T)p ] dp = cp dT + v(1-T/Tx)\n\ndS = cp dT (∂(dV)/dT)p dp = cp dT - v dP\n\n• Energia interna como função de T e V\n\ndU = cv dT + [ T(∂P/∂T)r ] p dV\n\n• Coeficiente térmico - Thompson (µ)\n\nµ = (∂T/∂P)T\n\nµ = (∂T/∂P)T + [ -v + (∂v/∂T)p ] / cp\n\n2 / (∂T)r\n\nG = 1 / (∂G/∂T)p G(µT/RT) - [ - H / T² ]\n\n2 / (∂r)T\n\nG = -A / T + (A / RT)(∂A/∂T)r - (∂r/∂T)\n\n- - - ∫(1/T) dA - S - (U - T S) - U / T²\n\n• Entropia como função de T e U\n\ndS = Cx dT + (∂P/∂T) | dU\n\n• Função de Amplitude\n\n[H - H(d)]_{T,p} = ∫(T - T_0) [v - T(∂x/∂y)r] dp\n\n(5 - 5 id)_{T,v} = ∫(∂P/∂T) | dU\n\nRT = H(d)_{VP}\n\n(H - H(d))_{T,p} = (PV - RT)\n\n(5 - 5 id)_{T, r} = [T(∂P/∂T) | ){dU]}\n\nFator - seguimento e Z\n\n- - -