Exercícios Resolvidos Titulação HCl com NaOH Cálculo de pH

Exemplo 2 Calcule o pH após a titulação de 25 mL de HCl 01 molL1 quando são adicionados a 245 mL de NaOH 01 molL1 b 25 mL de NaOH 01 molL1 e c 255 mL de NaOH 01 molL1 Exemplo 2 A parte mais importante é saber o ponto de equivalência ou seja quando o número de mols de HCl é igual ao número de NaOH nNaOHnHCl 01V0125 V25 mL Portanto em 25 mL será o ponto de equivalência Então antes desse volume o pH será ácido pois terá predominância de HCl e depois desse volume o pH será básico pois terá predominância de NaOH a Volume adicionado de NaOH 245 mL A equação química é HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l primeiro calculamos o número de mols de NaOH nNaOHVolume x concentração 00245 L x 01 245 x103 nHClVolume x concentração 0025 L x 01 25 x103 HCl NaOH NaCl H2O Início 25 x103 Adicionado 245 x103 Final 5 x103 245 x103 245 x103 Volume final 25 mL 245 mL 495 mL 00495 L H3O ConcentraçãoVolume 5 x103 00495 01010 x103 mol L 1 pH log H3O pH 3 b Como foi calculado no início que em 25 mL de NaOH será o momento do ponto de equivalência então nesta região o pH é dado pela dissociação da H2O HCl NaOH NaCl H2O Início 25 x103 Adicionado 25 x103 Final 25 x103 25 x103 O Volume final é de 25 mL 25 mL 50 mL No ponto estequiométrico das titulações ácido fortebase forte temos queHOH Assim nesse caso como as únicas espécies que influenciam no pH são esses dois íons o pH7 c Volume adicionado de NaOH 255 mL Nesta região o pH é dado pelo excesso de OH proveniente do NaOH primeiro calculamos o número de mols de NaOH nNaOHVolume x concentração 00255 L x 01 255 x103 HCl NaOH NaCl H2O Início 25 x103 Adicionado 255 x103 Final 5 x105 25 x103 25 x103 Volume final 25 mL 255 mL 505 mL 00505 L H3O ConcentraçãoVolume 5 x105 00505 99x104 mol L 1 pOH log OH pOH 3 Como pH14pOH pH143 pH11 Exemplo 2 A parte mais importante é saber o ponto de equivalência ou seja quando o número de mols de HCl é igual ao número de NaOH nNaOHnHCl 01V0125 V25 mL Portanto em 25 mL será o ponto de equivalência Então antes desse volume o pH será ácido pois terá predominância de HCl e depois desse volume o pH será básico pois terá predominância de NaOH a Volume adicionado de NaOH 245 mL A equação química é HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l primeiro calculamos o número de mols de NaOH nNaOHVolume x concentração 00245 L x 01 245 x103 nHClVolume x concentração 0025 L x 01 25 x103 HCl NaOH NaCl H2O Início 25 x103 Adicionado 245 x103 Final 5 x103 245 x103 245 x103 Volume final 25 mL 245 mL 495 mL 00495 L H3O ConcentraçãoVolume 5 x103 00495 01010 x103 mol L 1 pH log H3O pH 3 b Como foi calculado no início que em 25 mL de NaOH será o momento do ponto de equivalência então nesta região o pH é dado pela dissociação da H2O HCl NaOH NaCl H2O Início 25 x103 Adicionado 25 x103 Final 25 x103 25 x103 O Volume final é de 25 mL 25 mL 50 mL No ponto estequiométrico das titulações ácido fortebase forte temos queHOH Assim nesse caso como as únicas espécies que influenciam no pH são esses dois íons o pH7 c Volume adicionado de NaOH 255 mL Nesta região o pH é dado pelo excesso de OH proveniente do NaOH primeiro calculamos o número de mols de NaOH nNaOHVolume x concentração 00255 L x 01 255 x103 HCl NaOH NaCl H2O Início 25 x103 Adicionado 255 x103 Final 5 x105 25 x103 25 x103 Volume final 25 mL 255 mL 505 mL 00505 L H3O ConcentraçãoVolume 5 x105 00505 99x104 mol L 1 pOH log OH pOH 3 Como pH14pOH pH143 pH11