Exercícios sobre Fórmulas Químicas e Estequiometria

Impresso por Netto Monteiro Email monteironettohotmailcom para uso pessoal e privado Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros 11042023 085306 Conteúdo do exercício 1 Pergunta 1 00 00 00 00 00 Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a quantidade de reagentes envolvidos na formação dos produtoss A utilização de fórmulas químicas fórmula molecular mínima eou centesimal representando cada substância permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas analise as classificações a seguir e associeas com suas respectivas definições 1 Fórmulas moleculares 2 Fórmulas condensadas 3 Fórmulas mínimas 4 Fórmulas centesimais Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância destacando suas funções químicas atuantes Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades em massa de cada elemento que compõe a substância Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma substância Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos números inteiros de mols dos elementos que compõem uma substância Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta Ocultar opções de resposta 1 3 1 4 2 2 2 4 3 1 3 4 1 3 2 4 2 4 1 3 Respostacorreta 5 1 3 2 4 Impresso por Netto Monteiro Email monteironettohotmailcom para uso pessoal e privado Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros 11042023 085306 2 Pergunta 2 00 00 00 00 00 Leia o trecho a seguir A massa em gramas de 1 mol de certa substância isto é a massa em gramas por mol é chamada de massa molar A massa molar em gmol de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular em u O NaCl por exemplo tem massa molar de 585 gmol Fonte BROWN T L LEMAY H E BURSTEN B E Química a ciência central 9 ed São Paulo Pearson Universidades 2012 p 79 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol massa molar e fração molar analise as afirmat I A massa atômica do nitrogênio molecular N2g é de 14 u II O íon de prata tem massa atômica de 1079 u Ocultar opções de resposta 1 I III eIV 2 IIIeV 3 I II eIV 4 IIeV Respostacorreta 5 IVeV 3 Pergunta 3 00 00 00 00 00 Leia o trecho a seguir Impresso por Netto Monteiro Email monteironettohotmailcom para uso pessoal e privado Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros 11042023 085306 A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em massa do composto representada por uma fórmula percentual Uma maneira de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição percentual em massa determinada experimentalmente com sua composição percentual calculada Fonte BURDGE J Chemistry 5 ed New York McGrawHill Education 2020 p 85 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais analise as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas I A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100 de pureza II A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico III As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular IV A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de composto Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta Ocultar opções de resposta 1 F F V V 2 V FFV 3 VFVF 4 F V V F Respostacorreta 5 FV V V 4 Pergunta 4 00 00 00 00 00 Leia o excerto a seguir A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra Experimentalmente obteremos a sua rando os dois composição percentual Compa resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra A composição percentual Impresso por Netto Monteiro Email monteironettohotmailcom para uso pessoal e privado Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros 11042023 085306 em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto A porcentagem de composição é obtida dividindose a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar e multiplicando em seguida por 100 Analogamente o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares podese afirmar que Ocultar opções de resposta 1 afórmulamolecularécomoaidentidadede um compostoquímico sendoumaestruturaúnicaeespecíficaparacadasubstância 2 afórmulaempíricarepresentaumaestruturatridimensional apresentadaindividualmenteparacadacompostomolecular 3 afórmulaempíricaoumínimaindicaonúmerodeátomosqueestá presentenamenorfraçãodeumasubstânciamolecular 4 afórmulamolecularcorrespondeaonúmerodeelétrons que uma moléculapodeabsorveremsuaestruturamolecular 5 a fórmulamolecular representa a quantidadedeátomosque está presentenamenorfraçãodeumasubstânciamolecular Respostacorreta 5 Pergunta 5 00 00 00 00 00 Leia o trecho a seguir Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base Em geral reações ácidobase aquosas produzem água e sal que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do ânion do ácido A substância que nós conhecemos como Impresso por Netto Monteiro Email monteironettohotmailcom para uso pessoal e privado Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros 11042023 085306 sal de mesa NaCl é um exemplo familiar Ele é um produto da seguinte reação ácido base HClaq NaOHaq NaClaq H2Ol Fonte BURDGE J Chemistry 5 ed New York McGrawHill Education 2020 p 142 Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas analise as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas I A massa de CaOH2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 00926 g II Na reação de HCl com PbNO32 formase 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl III Na reação de leite de magnésia MgOH2 com ácido clorídrico HCl são formados 2 mols de água para cada mol de MgOH2 neutralizado IV A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 015 M de H2SO4 é de 024 g V A reação de neutralização entre o hidróxido de bário BaOH2 e o ácido fluorídrico HF produz 2 mols de sal Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta Ocultar opções de resposta 1 VFFFV 2 F V V F V 3 V V FVF 4 F F V V F 5 VFV V F Respostacorreta 6 Pergunta 6 00 00 00 00 00 As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação Por exemplo a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões conforme ilustrado na figura a seguir podese reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido em geral pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos Impresso por Netto Monteiro Email monteironettohotmailcom para uso pessoal e privado Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros 11042023 085306 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares podese afirmar que Ocultar opções de resposta 1 setratadamoléculadoetanolcujafórmulamolecularéC2H6Otendoa mesmafórmulacomofórmulaempíricaoumínima Respostacorreta 2 amoléculaapresentadaédoálcoolmetílicocujafórmulamolecular podeser representadaporC2H6Oeafórmula empírica porCHO 3 a a moléculaemquestãoéoetanole obtençãodesseálcool se refere à hidratação em do metanoloudo gásmetano altastemperaturas 4 setratadamoléculadegásetílicoquepossuicomofórmulaempíricae molecularafórmulaquímicaC2H5OH 5 amoléculacorrespondeaoálcooletílicoesuafórmulamínimadopode serrepresentadacomoCH3OHouCH4O 7 Pergunta 7 00 00 00 00 00 O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais como pirita FeS2 siderita FeCO3 hematita Fe2O3 e magnetita Fe3O4 O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos minerais pelo carbono na forma de coque em um altoforno O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno formando principalmente monóxido de carbono A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global 𝐹𝑒2𝑂3𝑠3 𝐶𝑂𝑔3 𝐶𝑂2𝑔2 𝐹𝑒𝑠 Fonte BURDGE J Chemistry 5 ed New York McGrawHill Education 2020 p 1064 Impresso por Netto Monteiro Email monteironettohotmailcom para uso pessoal e privado Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros 11042023 085306 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas analise as afirmativas a seguir I A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g II A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 143 g III O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 027 mols IV O ferro é oxidado na reação V O monóxido de carbono é o agente oxidante Está correto apenas o que se afirma em Ocultar opções de resposta 1 III IV eV 2 II eIII 3 II eIII Respostacorreta 4 I II III eIV 5 IIeV 8 Pergunta 8 00 00 00 00 00 Leia o trecho a seguir O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebêlo Espalhar 6021023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura Se o número de Avogadro de moedas norteamericanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta circularia a Terra 300 trilhões de vezes Fonte BROWN T L LEMAY H E BURSTEN B E Química a ciência central 9 ed São Paulo Pearson Universidades 2012 p 77 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol massa molar e fração molar analise as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas I Um dispositivo que armazena 1291024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio Impresso por Netto Monteiro Email monteironettohotmailcom para uso pessoal e privado Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros 11042023 085306 II O número de átomos de flúor presente em 225 g de flúor corresponde a 711023 III Em um mol de íons nitrato há 6021023 átomos de nitrato IV A quantidade de átomos de hidrogênio em 256 gramas de ureia NH22CO é de 1031024 V É correto dizer que 91023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2 Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta Ocultar opções de resposta 1 VFV V F 2 F F V VF 3 V V V FF 4 F F V V V Respostacorreta 5 F F VFV 9 Pergunta 9 00 00 00 00 00 Leia o trecho a seguir GayLussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um aventureiro Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 7000 m façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas Para melhor controlar balões mais leves que o ar os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros Por exemplo dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de vapor dagua Fonte BROWN T L LEMAY H E BURSTEN B E Química a ciência central 9 ed São Paulo Pearson Universidades 2012 p 342 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de gases analise as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas Impresso por Netto Monteiro Email monteironettohotmailcom para uso pessoal e privado Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros 11042023 085306 I O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura II O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 224 L III Nas condições normais de temperatura e pressão qualquer gás ideal apresenta a mesma massa IV O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose C6H12O6 na reação 6CO2 6H2O C6H12O6 6O2 e de 81 L V Na reação da fotossíntese 6CO2 6H2O C6H12O6 6O2 para cada grama de glicose produzida a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta Ocultar opções de resposta 1 F F VFV 2 F F V VF 3 F F V V V Respostacorreta 4 V V V FF 5 VFV V F 10 Pergunta 10 00 00 00 00 00 Leia o excerto a seguir Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958 A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial cerca de 10 mil anos atrás até aproximadamente o início da revolução industrial cerca de 300 anos atrás Desde então a concentração de CO2 aumentou por volta de 25 Fonte BROWN T L LEMAY H E BURSTEN B E Química a ciência central 9 ed São Paulo Pearson Universidades 2012 p 88 Impresso por Netto Monteiro Email monteironettohotmailcom para uso pessoal e privado Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros 11042023 085306 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas I A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina composta principalmente por octano e seus isômeros C8H18 produz mais CO2 comparado à combustão do etanol C2H5OH Porque II A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol A seguir assinale a alternativa correta Ocultar opções de resposta 1 A I e asserção éumaproposiçãofalsa aIIéumaproposiçãoverdadeira 2 Asasserções e I IIsãoproposiçõesverdadeiras e aIIéumajustificativa corretadaI Respostacorreta 3 A I é asserção éumaproposiçãoverdadeiraeaII umaproposiçãofalsa 4 Asasserções e I IIsãoproposiçõesverdadeiras masaIInãoéuma justificativacorretadaI 5