Cinética Química - Experimento sobre Velocidade de Reação e Fatores Influentes

11 UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO CURSOS DE ENGENHARIA DISCIPLINA QUÍMICA GERAL PRÁTICA PROFas ANDREA FERRAZ ADRIANA MORENO FERNANDA ANJOS E LUCIMAR PACHECO SEMESTRE 20221 ROTEIRO DO EXPERIMENTO 9 1 TÍTULO CINÉTICA QUÍMICA 2 PRÉLABORATÓRIO 1 Pesquise sobre a segurança dos reagentes utilizados 2 Pesquise sobre cinética fatores que influenciam na velocidade das reações químicas 3 OBJETIVO Estudar a variação da velocidade em função de diferentes parâmetros reacionais 4 MATERIAL E REAGENTES Comprimidos efervescentes Banana Água gelada MnO2 s Béqueres H2O2 10 volumes Lâmina de corte SiO2s Tubos de ensaio PbOs Cronômetro relógio Solução de Na2S2O3 025 molL1 Pipetas Solução de HNO3 6 molL1 Vidros de Relógios 5 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS Identificar todas as vidrarias com as substâncias que serão adicionadas a elas Parte 1 Efeito da Temperatura Coloque 100 mL de água de torneira em um béquer 100 mL de água gelada em outro 100 mL de água a 40ºC em um terceiro béquer Corte o comprimido em 3 partes iguais e coloque uma parte em cada um dos béqueres Anote para cada béquer o tempo que leva para todo o comprimido reaja se decomponha Parte 2 Efeito da Superfície de contato Coloque 100 mL de água de torneira em dois béqueres Corte em duas partes iguais o comprimido efervescente A primeira parte deixar sem fragmentar e a segunda parte triturar em finas partículas com o auxílio de um almofariz com pistilo Colocar as duas partes uma em cada béquer anotar o tempo que estas partes levam para se dissolver Parte 3 Efeito da Concentração Em cada tubo numerado de 1 a 8 coloque as quantidades de solução Na2S2O3 e água conforme o quadro Tubo nº Solução Na2S2O3 025 molL1 mL Água destilada mL HNO3 6 molL1 mL Tempo medido segundos Concentração de Na2S2O3 nos diversos tubos molL1 Velocidade da reação molL1s1 1 5 0 1 2 4 1 1 3 3 2 1 4 2 3 1 5 1 4 1 Adicionar 1 mL de HNO3aq 6 molL1 a um tubo de cada vez e logo depois marcar o tempo necessário para o desaparecimento da marca feita com caneta hidrocor num papel por trás do tubo vista através da solução no tubo conforme o desenho 12 Parte 4 Ação de catalisadores Coloque em vidros de relógio diferentes rodelas finas de banana crua rodelas finas de bananas deixadas na água em ebulição por 5 min coloque em outros vidros relógios uma pequena porção de MnO2 de SiO2s e de PbO Adicione gotas de H2O2 sobre esses materiais um de cada vez Verifique se a água oxigenada se decompõe 6 QUESTÕES PÓSLABORATÓRIO 1 Explique quais são os fatores que interferem na velocidade da reação e como relacionálo com a prática realizada 2 Escreva a equação de reação para a formação de enxofre Ss no sistema estudado 3 Explique a por que um aumento na concentração de um ou de todos os reagentes aumenta a velocidade da reação b por que um aumento na temperatura provoca um aumento na velocidade das reações químicas c o mecanismo de ação de um catalisador 4 Quais substâncias atuaram como catalisadores Química Geral Prática 20221 Atividade do Experimento 9 Cinética química Atenção Como a atividade é em grupo somente um integrante envia a atividade com o nome de todos do grupo que participaram os demais devem abrir a atividade e digitar na caixa de texto o nome dos integrantes do seu grupo sem anexar o arquivo As respostas da atividade devem estar todas no anexo nenhuma resposta na caixa de texto disponível Atividade Escrever a equação química referente a reação da parte 3 do experimento 9 10 Fazer os gráficos de ordem 0 1 ordem e 2 ordem colocar as tabelas com os dados dos gráficos e as equações da reta de todos os gráficos 30 Determinar a ordem da reação Explique como você determinou a ordem da reação 30 Determinar a constante cinética 30 Prazo de entrega 09 de fevereiro as 14h até 17 de fevereiro as 23h59min UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO CURSOS DE ENGENHARIA DISCIPLINA QUÍMICA GERAL PRÁTICA NOME 1 NOME 2 NOME 3 EXPERIMENTO 9 CINÉTICA QUÍMICA CIDADE 2023 1 INTRODUÇÃO TEÓRICA A cinética química é um tópico importante em FísicoQuímica e basicamente trata de ajudar os alunos a entender os diferentes aspectos de uma reação química Mais especificamente o termo cinética é relacionado com a taxa de variação de alguma quantidade Por exemplo a taxa de variação do deslocamento é dada como velocidade Da mesma forma a aceleração é a taxa de variação da velocidade Normalmente com base nessa velocidade as reações químicas podem ser classificadas como rápidas moderadas e lentas Em todas as reações químicas existe a chamada energia de ativação que é a energia mínima para que uma reação química possa ocorrer ou seja é um dos fatores determinantes para a ocorrência de uma reação juntamente com o contato e a colisão favorável entre as moléculas dos reagentes 1 Existem quatro fatores principais que podem afetar a taxa de reação de uma reação química Concentração de reagentes aumentar a concentração de um ou mais reagentes geralmente aumenta a velocidade da reação Isso ocorre porque uma concentração mais alta de um reagente levará a mais colisões desse reagente em um período de tempo específico Estado físico dos reagentes e área de superfície se as moléculas reagentes existirem em diferentes fases como em uma mistura heterogênea a velocidade da reação será limitada pela área de superfície das fases que estão em contato Temperatura um aumento na temperatura normalmente aumenta a taxa de reação Um aumento na temperatura aumentará a energia cinética média das moléculas dos reagentes Presença de um catalisador um catalisador é uma substância que acelera uma reação participando dela sem ser consumida Os catalisadores fornecem uma via de reação alternativa para obter produtos 2 OBJETIVOS Esta prática possui como principal objetivo estudar a variação da velocidade em função de diferentes parâmetros reacionais sendo estes a temperatura superfície de contato concentração de reagentes e a presença de um catalisador 3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Parte 1 Efeito da Temperatura Colocouse 100 mL de água de torneira em um béquer 100 mL de água gelada em outro 100 mL de água a 40ºC em um terceiro béquer Cortouse o comprimido em 3 partes iguais e colocou uma parte em cada um dos béqueres Anotouse para cada béquer o tempo que leva para todo o comprimido reaja se decomponha Parte 2 Efeito da Superfície de contato Colocouse 100 mL de água de torneira em dois béqueres Cortouse em duas partes iguais o comprimido efervescente A primeira parte deixou sem fragmentar e a segunda parte triturou em finas partículas com o auxílio de um almofariz com pistilo Colocouse as duas partes uma em cada béquer anotouse o tempo que estas partes levaram para se dissolver Parte 3 Efeito da Concentração Em cada tubo numerado de 1 a 5 colocouse as quantidades de solução Na2S2O3 e água nas quantidades 5 4 3 2 1 mL e água nas respectivas quantidades 0 1 2 3 4 mL Parte 4 Ação de catalisadores Colocouse em vidros de relógio diferentes rodelas finas de banana crua rodelas finas de bananas deixadas na água em ebulição por 5 minutos e depois colocouse em outros vidros relógios uma pequena porção de MnO2 de SiO2s e de PbO Adicionouse gotas de H2O2 sobre esses materiais um de cada vez Verificouse a decomposição da água oxigenada 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO Parte 1 Efeito da Temperatura Foi verificado o efeito da temperatura na velocidade da reação os dados obtidos constam na tabela 1 Tabela 1 Tempo para que a reação ocorra em relação à temperatura Béquer Água Tempo de reação 1 Torneira 33 segundos 2 Gelada 1 minuto e 32 segundos 3 40 ºC 20 segundos Fonte Autoria Própria 2023 Observouse que no béquer que se tinha a água mais quente a que estava na temperatura de 40 ºC obteve uma velocidade de reação maior enquanto que o béquer que possuía a água mais fria obteve uma velocidade de reação menor o que está tendo do esperado visto que quanto maior a temperatura maior será a velocidade da reação A temperatura é responsável por medir o grau de agitação das moléculas quanto menor for a temperatura menor será a energia cinética menos agitadas as moléculas estarão Parte 2 Efeito da Superfície de contato Foi verificado o efeito da superfície de contato na velocidade da reação os dados obtidos constam na tabela 2 Tabela 2 Massa e tempo de reação para os comprimidos triturados ou não Béquer Disposição do Comprimido Tempo da reação 1 Não triturado 1 minuto e 15 segundos 2 Triturado 25 segundos Fonte Autoria Própria 2023 Verificase ao analisar os dados na tabela que a superfície de contato influenciou na velocidade da reação Como apresentado na literatura se um dos reagentes for sólido a área da superfície do sólido afetará a velocidade da reação Isso ocorre porque os dois tipos de moléculas só podem se chocar na interface sólidolíquido ou seja na superfície do sólido Portanto quanto maior a área da superfície do sólido mais rápida será a reação É possível aumentar a área da superfície de um sólido cortandoo ou triturandoo Parte 3 Efeito da Concentração Foi verificado o efeito da concentração dos reagentes na velocidade da reação Tabela 3 Concentração do tiossulfato tempo e velocidade da reação em cada tubo Tubo de Ensaio Na2S2O3 025 mol L1 mL Água Destilada mL HNO3 6 molL1 mL Tempo Medido segundos Concentra ção de Na2S2O3 nos diversos tubos mol L1 Velocidad e da reação molL1 s1 1 5 0 1 94 0208 00022 2 4 1 1 42 0167 00039 3 3 2 1 26 0125 00048 4 2 3 1 16 0083 00052 5 1 4 1 10 0042 00042 Fonte Autoria Própria 2023 A concentração final foi calculada pela fórmula 𝐶𝑓 𝐶𝑖 𝑉𝑖 𝑉𝑓 A reação do tiossulfato com ácido nítrico ocorre segundo a reação Na2S2O3aq 2H2SO4aq SOg Ss 2H2Ol 2NaSO4aq Verificase que quanto menor a concentração dos reagentes menor será a velocidade da reação que ocorre devido ao fato de que quanto menor for a concentração menor é a probabilidade de as moléculas se chocarem e reagir A reação ocorre no sentido direto porque as concentrações dos reagentes são maiores que as concentrações em equilíbrio Gráfico 1 Tempo segundos versus Na2S2O3 025 molL1 mL Fonte Autoria Própria 2023 Gráfico 2 Concentração de Na2S2O3 nos diversos tubos molL1 versus Na2S2O3 025 molL1 mL Fonte Autoria Própria 2023 Gráfico 3 Velocidade da reação molL1s1 versus Na2S2O3 025 molL1 mL Fonte Autoria Própria 2023 A constante cinética foi obtida através da equação 𝑘 𝑣 𝐴 𝑎𝐵 𝑏 Utilizouse os valores do tubo de ensaio 1 𝑘 00022 𝑚𝑜𝑙𝐿 1𝑠 1 0208 𝑚𝑜𝑙𝐿 1 E com isto obtevese o seguinte valor 𝑘 0 0106 𝑠 1 Parte 4 Ação de catalisadores Foi verificado o efeito do catalisador na velocidade da reação Experimentos 1 𝐵𝑎𝑛𝑎𝑛𝑎 𝑐𝑟𝑢𝑎 𝐻2𝑂2 𝐻2𝑂𝑙 𝑂2𝑔 A banana crua possui a enzima catalase a qual é responsável por acelerar as reações além de ser responsável por decompor rapidamente o peróxido de hidrogênio 2 𝐵𝑎𝑛𝑎𝑛𝑎 𝑐𝑟𝑢𝑎 𝐻2𝑂2 𝑁ã𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑖𝑢 A catalase quando é aquecida sofre variação de seu pH e com isto se transforma em outra substância a qual não catalisa a decomposição do peróxido de hidrogênio 3 2𝐻2𝑂2 𝐻2𝑂𝑙 𝑂2𝑔 4 𝑆𝑖𝑂2 𝐻2𝑂 𝑁ã𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑖𝑢 Um catalisador é uma substância que acelera uma reação mas permanece quimicamente inalterada no final Quando a reação termina a massa de catalisador é a mesma que no início Verificase nesta etapa experimental a ação dos catalisadores não reação 5 CONCLUSÕES Verificase com a realização desta prática experimental que as taxas nas quais os reagentes são consumidos e os produtos são formados durante as reações químicas variam muito incluindo a concentração dos reagentes a temperatura o estado físico dos reagentes e sua dispersão o solvente e a presença de um catalisador Embora uma equação química balanceada para uma reação descreva as relações quantitativas entre as quantidades de reagentes presentes e as quantidades de produtos que podem ser formados ela não nos dá nenhuma informação sobre se ou com que rapidez uma determinada reação ocorrerá Esta informação é obtida estudando a cinética química de uma reação 6 REFERÊNCIAS 1 DIAS Diogo Lopes O que é energia de ativação Brasil Escola Disponível em httpsbrasilescolauolcombroqueequimicaoqueeenergiaativacaohtm Acesso em 17 de fevereiro de 2023 7 QUESTÕES PÓSLABORATÓRIO 1 Explique quais são os fatores que interferem na velocidade da reação e como relacionálo com a prática realizada Os fatores que interferem na velocidade da reação são a temperatura superfície de contato concentração de reagentes e a presença de um catalisador os quais são relacionados com a prática realizada através de cada experimento realizado respectivamente 2 Escreva a equação de reação para a formação de enxofre Ss no sistema estudado 𝑆𝑂2 2 𝐻2𝑆 3 𝑆 2 𝐻2𝑂 3 Explique a por que um aumento na concentração de um ou de todos os reagentes aumenta a velocidade da reação Isso ocorre porque uma concentração mais alta de um reagente levará a mais colisões desse reagente em um período de tempo específico b por que um aumento na temperatura provoca um aumento na velocidade das reações químicas Um aumento na temperatura aumentará a energia cinética média das moléculas dos reagentes Portanto uma proporção maior de moléculas terá a energia mínima necessária para uma colisão efetiva c o mecanismo de ação de um catalisador Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem ser consumida na reação Um catalisador funciona fornecendo um caminho diferente para a reação um que tem uma energia de ativação menor do que o caminho não catalisado Essa energia de ativação mais baixa significa que uma fração maior de colisões é bemsucedida em uma determinada temperatura levando a um aumento na taxa de reação 4 Quais substâncias atuaram como catalisadores 1 A proteína catalase 2 Devido o aquecimento essa mesma proteína sofreu variação de pH e por isso não catalisou a reação do H2O2 3 MnO2 4 Não reagiu UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO CURSOS DE ENGENHARIA DISCIPLINA QUÍMICA GERAL PRÁTICA NOME 1 NOME 2 NOME 3 EXPERIMENTO 9 CINÉTICA QUÍMICA CIDADE 2023 1 INTRODUÇÃO TEÓRICA A cinética química é um tópico importante em FísicoQuímica e basicamente trata de ajudar os alunos a entender os diferentes aspectos de uma reação química Mais especificamente o termo cinética é relacionado com a taxa de variação de alguma quantidade Por exemplo a taxa de variação do deslocamento é dada como velocidade Da mesma forma a aceleração é a taxa de variação da velocidade Normalmente com base nessa velocidade as reações químicas podem ser classificadas como rápidas moderadas e lentas Em todas as reações químicas existe a chamada energia de ativação que é a energia mínima para que uma reação química possa ocorrer ou seja é um dos fatores determinantes para a ocorrência de uma reação juntamente com o contato e a colisão favorável entre as moléculas dos reagentes 1 Existem quatro fatores principais que podem afetar a taxa de reação de uma reação química Concentração de reagentes aumentar a concentração de um ou mais reagentes geralmente aumenta a velocidade da reação Isso ocorre porque uma concentração mais alta de um reagente levará a mais colisões desse reagente em um período de tempo específico Estado físico dos reagentes e área de superfície se as moléculas reagentes existirem em diferentes fases como em uma mistura heterogênea a velocidade da reação será limitada pela área de superfície das fases que estão em contato Temperatura um aumento na temperatura normalmente aumenta a taxa de reação Um aumento na temperatura aumentará a energia cinética média das moléculas dos reagentes Presença de um catalisador um catalisador é uma substância que acelera uma reação participando dela sem ser consumida Os catalisadores fornecem uma via de reação alternativa para obter produtos 2 OBJETIVOS Esta prática possui como principal objetivo estudar a variação da velocidade em função de diferentes parâmetros reacionais sendo estes a temperatura superfície de contato concentração de reagentes e a presença de um catalisador 3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Parte 1 Efeito da Temperatura Colocouse 100 mL de água de torneira em um béquer 100 mL de água gelada em outro 100 mL de água a 40ºC em um terceiro béquer Cortouse o comprimido em 3 partes iguais e colocou uma parte em cada um dos béqueres Anotouse para cada béquer o tempo que leva para todo o comprimido reaja se decomponha Parte 2 Efeito da Superfície de contato Colocouse 100 mL de água de torneira em dois béqueres Cortouse em duas partes iguais o comprimido efervescente A primeira parte deixou sem fragmentar e a segunda parte triturou em finas partículas com o auxílio de um almofariz com pistilo Colocouse as duas partes uma em cada béquer anotouse o tempo que estas partes levaram para se dissolver Parte 3 Efeito da Concentração Em cada tubo numerado de 1 a 5 colocouse as quantidades de solução Na2S2O3 e água nas quantidades 5 4 3 2 1 mL e água nas respectivas quantidades 0 1 2 3 4 mL Parte 4 Ação de catalisadores Colocouse em vidros de relógio diferentes rodelas finas de banana crua rodelas finas de bananas deixadas na água em ebulição por 5 minutos e depois colocouse em outros vidros relógios uma pequena porção de MnO2 de SiO2s e de PbO Adicionouse gotas de H2O2 sobre esses materiais um de cada vez Verificouse a decomposição da água oxigenada 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO Parte 1 Efeito da Temperatura Foi verificado o efeito da temperatura na velocidade da reação os dados obtidos constam na tabela 1 Tabela 1 Tempo para que a reação ocorra em relação à temperatura Béquer Água Tempo de reação 1 Torneira 33 segundos 2 Gelada 1 minuto e 32 segundos 3 40 ºC 20 segundos Fonte Autoria Própria 2023 Observouse que no béquer que se tinha a água mais quente a que estava na temperatura de 40 ºC obteve uma velocidade de reação maior enquanto que o béquer que possuía a água mais fria obteve uma velocidade de reação menor o que está tendo do esperado visto que quanto maior a temperatura maior será a velocidade da reação A temperatura é responsável por medir o grau de agitação das moléculas quanto menor for a temperatura menor será a energia cinética menos agitadas as moléculas estarão Parte 2 Efeito da Superfície de contato Foi verificado o efeito da superfície de contato na velocidade da reação os dados obtidos constam na tabela 2 Tabela 2 Massa e tempo de reação para os comprimidos triturados ou não Béquer Disposição do Comprimido Tempo da reação 1 Não triturado 1 minuto e 15 segundos 2 Triturado 25 segundos Fonte Autoria Própria 2023 Verificase ao analisar os dados na tabela que a superfície de contato influenciou na velocidade da reação Como apresentado na literatura se um dos reagentes for sólido a área da superfície do sólido afetará a velocidade da reação Isso ocorre porque os dois tipos de moléculas só podem se chocar na interface sólidolíquido ou seja na superfície do sólido Portanto quanto maior a área da superfície do sólido mais rápida será a reação É possível aumentar a área da superfície de um sólido cortandoo ou triturandoo Parte 3 Efeito da Concentração Foi verificado o efeito da concentração dos reagentes na velocidade da reação Tabela 3 Concentração do tiossulfato tempo e velocidade da reação em cada tubo Tubo de Ensaio Na2S2O3 025 molL1 mL Água Destilada mL HNO3 6 molL1 mL Tempo Medido segundos Concentraç ão de Na2S2O3 nos diversos tubos molL1 Velocidade da reação molL 1s1 1 5 0 1 94 0208 00022 2 4 1 1 42 0167 00039 3 3 2 1 26 0125 00048 4 2 3 1 16 0083 00052 5 1 4 1 10 0042 00042 Fonte Autoria Própria 2023 A concentração final foi calculada pela fórmula CfCiV i V f A reação do tiossulfato com ácido nítrico ocorre segundo a reação Na2S2O3aq 2H2SO4aq SOg Ss 2H2Ol 2NaSO4aq Verificase que quanto menor a concentração dos reagentes menor será a velocidade da reação que ocorre devido ao fato de que quanto menor for a concentração menor é a probabilidade de as moléculas se chocarem e reagir A reação ocorre no sentido direto porque as concentrações dos reagentes são maiores que as concentrações em equilíbrio Gráfico 1 Tempo segundos versus Na2S2O3 025 molL1 mL Fonte Autoria Própria 2023 Gráfico 2 Concentração de Na2S2O3 nos diversos tubos molL1 versus Na2S2O3 025 molL1 mL Fonte Autoria Própria 2023 Gráfico 3 Velocidade da reação molL1s1 versus Na2S2O3 025 molL1 mL Fonte Autoria Própria 2023 A constante cinética foi obtida através da equação k v Utilizouse os valores do tubo de ensaio 1 k00022mol L 1s 1 0208molL 1 E com isto obtevese o seguinte valor k00106 s 1 Parte 4 Ação de catalisadores Foi verificado o efeito do catalisador na velocidade da reação Experimentos 1 BananacruaH2O2 H2OlO2g A banana crua possui a enzima catalase a qual é responsável por acelerar as reações além de ser responsável por decompor rapidamente o peróxido de hidrogênio 2 BananacruaH 2O2 Nãoreagiu A catalase quando é aquecida sofre variação de seu pH e com isto se transforma em outra substância a qual não catalisa a decomposição do peróxido de hidrogênio 3 2 H 2O2H 2OlO2g 4 SiO2H 2O Nãoreagiu Um catalisador é uma substância que acelera uma reação mas permanece quimicamente inalterada no final Quando a reação termina a massa de catalisador é a mesma que no início Verificase nesta etapa experimental a ação dos catalisadores não reação 5 CONCLUSÕES Verificase com a realização desta prática experimental que as taxas nas quais os reagentes são consumidos e os produtos são formados durante as reações químicas variam muito incluindo a concentração dos reagentes a temperatura o estado físico dos reagentes e sua dispersão o solvente e a presença de um catalisador Embora uma equação química balanceada para uma reação descreva as relações quantitativas entre as quantidades de reagentes presentes e as quantidades de produtos que podem ser formados ela não nos dá nenhuma informação sobre se ou com que rapidez uma determinada reação ocorrerá Esta informação é obtida estudando a cinética química de uma reação 6 REFERÊNCIAS 1 DIAS Diogo Lopes O que é energia de ativação Brasil Escola Disponível em httpsbrasilescolauolcombroqueequimicaoqueeenergiaativacaohtm Acesso em 17 de fevereiro de 2023 7 QUESTÕES PÓSLABORATÓRIO 1 Explique quais são os fatores que interferem na velocidade da reação e como relacionálo com a prática realizada Os fatores que interferem na velocidade da reação são a temperatura superfície de contato concentração de reagentes e a presença de um catalisador os quais são relacionados com a prática realizada através de cada experimento realizado respectivamente 2 Escreva a equação de reação para a formação de enxofre Ss no sistema estudado SO22H 2S 3 S2 H 2O 3 Explique a por que um aumento na concentração de um ou de todos os reagentes aumenta a velocidade da reação Isso ocorre porque uma concentração mais alta de um reagente levará a mais colisões desse reagente em um período de tempo específico b por que um aumento na temperatura provoca um aumento na velocidade das reações químicas Um aumento na temperatura aumentará a energia cinética média das moléculas dos reagentes Portanto uma proporção maior de moléculas terá a energia mínima necessária para uma colisão efetiva c o mecanismo de ação de um catalisador Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem ser consumida na reação Um catalisador funciona fornecendo um caminho diferente para a reação um que tem uma energia de ativação menor do que o caminho não catalisado Essa energia de ativação mais baixa significa que uma fração maior de colisões é bemsucedida em uma determinada temperatura levando a um aumento na taxa de reação 4 Quais substâncias atuaram como catalisadores 1 A proteína catalase 2 Devido o aquecimento essa mesma proteína sofreu variação de pH e por isso não catalisou a reação do H2O2 3 MnO2 4 Não reagiu