Teoria Cinética dos Gases: Distribuição de Velocidades e Energia Cinética

Teoria cinética dos gases Apresentação Nesta Unidade de Aprendizagem será abordada a teoria cinética dos gases que é o estudo da distribuição de velocidades e da distribuição de energia cinética das moléculas com isso podemse compreender diversos fenômenos físicos por meio da distribuição da velocidade Bons estudos Ao final desta Unidade de Aprendizagem você deve apresentar os seguintes aprendizados Identificar a distribuição de velocidades e a distribuição de energia cinética Encontrar grandezas físicas utilizando as distribuições de velocidade e de energia cinética Explicar fenômenos físicos utilizando a distribuição de velocidade Desafio Muitas vezes para se explicar algo novo na ciência é preciso definir novas grandezas Isso é o que acontece na teoria cinética dos gases que precisou definir o livre caminho médio para tratar um gás real como um gás ideal Infográfico A partir de uma distribuição as diferentes velocidades podem ser observadas e por conseguinte as diferentes energias cinéticas Conteúdo do livro O trecho selecionado para o estudo nesta Unidade de Aprendizagem aborda a teoria cinética dos gases estudo que faz uma abordagem de distribuições no estudo dos gases e assim explica diversos fenômenos físicos tais como a perda do hidrogênio da Terra e a fusão nuclear no Sol Acompanhe a seguir o trecho do livro Física para universitários relatividade oscilações ondas e calor Inicie a leitura a partir do tópico Teoria cinética dos gases Conteúdo interativo disponível na plataforma de ensino Dica do professor A seguir são abordados os principais pontos desta Unidade de Aprendizagem Aponte a câmera para o código e acesse o link do conteúdo ou clique no código para acessar Exercícios 1 Qual é a velocidade média de moléculas de nitrogênio a 300 K Considere que a massa do nitrogênio é m281671027 kg e a constante de Boltzmann kb1381023 m² kg s² K A a v8416 ms B b v1941011 ms C c v1679 ms D d v47482 ms E e v6715 ms 2 Qual é a velocidade mais provável para moléculas de hélio a 200 K Considere que a massa do hélio é m41671027 kg e a constante de Boltzmann kb1381023 m² kgs² K A a v909 ms B b v3711013 ms C c v64278 ms D d v9090 ms E e v128557 ms 3 Qual é a velocidade quadrática média das moléculas de oxigênio a 400K Considere que a massa do oxigênio é m321671027 kg e a constante de Boltzmann kb1381023 m² kg s² K A a 4545 ms B b 5567 ms C c 5129 ms D d 7872 ms E e 3214 ms 4 Sendo a0 e sabendo que ache uma expressão para a energia cinética média para moléculas de um gás A a B b C c D d E e 5 Analise as afirmativas sobre o livre caminho médio I é a distância média que uma molécula percorre antes de colidir com outra II é proporcional à temperatura e inversamente proporcional à pressão e ao raio das moléculas III explica o porquê de aproximarmos gases reais de gases ideais A a Somente a I está correta B b Somente a II está correta C c Somente a III está correta D d II e III estão corretas E e I II e III estão corretas Na prática A distribuição de energia cinética de Maxwell para os íons de hidrogênio explica o porquê de existir vida na Terra No núcleo do Sol a temperatura é de aproximadamente T15107 K e assim a energia cinética média dos íons é de 19 keV o que é insuficiente para fundir os íons de hidrogênio que precisam de 1 MeV para liberar a energia que aquece a Terra Saiba Para ampliar o seu conhecimento a respeito desse assunto veja abaixo as sugestões do professor Teoria cinética dos gases e mais alguns assuntos relacionados além de uma vasta quantidade de exercícios Aponte a câmera para o código e acesse o link do conteúdo ou clique no código para acessar Evolução da distribuição de MaxwellBoltzmann em função da temperatura Aponte a câmera para o código e acesse o link do conteúdo ou clique no código para acessar