Efeito da Temperatura e Princípios Eletroquímicos

O Efeito da Temperatura 1 Equação de vant Hoff Justificativa usando GibbsHelmholtz Quais argumentos podemos usar para derivarmos os princípios de Le Chatelier Considere Principio de Le Chatelier O Efeito da Temperatura vant Hoff 2 O Efeito da Temperatura 3 O Efeito da Temperatura NMA211 CT3012 NMA211 CT3012 Extração de Oxidos 4 a b c Note que a iii i b ii i c iv i Como podemos saber a que temperatura a reação será espontânea NMA211 CT3012 NMA211 CT3012 Eletroquímica 5 Eletrodo 2 Eletrólito 1 ou 2 Ponte salina Célula galvânica reação espontânea Célula eletrolítica reação não espontânea Cátodo onde ocorre a redução Ânodo onde ocorre a oxidação As reações redox são expressas como semi reações NMA211 CT3012 NMA211 CT3012 Equação de Nernst 6 Lembrese que ΔG wemax Esta relação é valida no equilíbrio O valor de E deve ser medido no equilíbrio Um potencial externo deve se colocado ate que a reação pare nesta situação o valor medido é a força eletromotriz da célula Considere Podemos a partir de medidas eletroquímicas obter informações sobre o ΔGr de sistemas químicos e O trabalho eletrico de transferir de carga é portanto ΔGrdζ veNAdζ ou NMA211 CT3012 NMA211 CT3012 Equação de Nernst 7 Considere e obtemos com E é o potencial padrão da célula No equilíbrio temos Embora não possamos medir o potencial das semi reações podemos definir um padrão O SHE eletrodo padrão de H É o potêncial medido nas condições padrões H 1 p 1 bar Onde usamos a notação de que cada barra vertical significa uma interface na célula unitária NMA211 CT3012 NMA211 CT3012 Potencial Padrão 8 mas ɣ b NMA211 CT3012 NMA211 CT3012 O Efeito da Temperatura 9 NMA211 CT3012 Exercícios selecionados Cap 6 Exercicios 61 6264 65 68 610 611 614 Problemas 61 63 65 Cap 7 Exercícios 71ab 73 74 75 78 79 712 714 717 Problemas 7174 714715