Propriedades de Soluções: Soluções Ideais e Regulares

NMA211 CT3012 NMA211 CT3012 Propriedades de Soluções 1 Misturas na fase líquida soluções podem ser tratadas de maneira análoga a mistura de gases ideais Soluções Ideais Assim como para um gás ideal o processo é entropicamente favorável Qual o ΔH de mistura Isso implica em dizer que não há interação entre as moléculas do soluto solvente Quais as considerações feitas para a mistura ideal de gases O mesmo vale para soluções ideais Funções de Excesso XE 2 Soluções regulares Possuem SE0 mas HE0 Benzeno e Ciclohexano Tetracloroetano e ciclopentano Tratamento matemático β 0 endotérmico e β 0 exotérmico O que podemos dizer das interações AA vs BB vs AB a partir de β ΔS é o mesmo da solução ideal mesma homogeneidade da solução ideal Funções de Excesso 3 Tratamento matemático β 0 endotérmico e β 0 exotérmico O que acontece aqui para β2 Para soluções regulares SE0 portanto o ΔG de mistura pode ser dado por Valor de β Propriedades Coligativas 4 São propriedades do coletivo ou seja propriedades que dependem de um numero grande de partículas Em misturas podem ser deduzidas a partir da mudança do potêncial químico do solvente após a adição de um soluto Ocorre mesmo em soluções ideais Somente o pot do líquido será alterado Propriedades Coligativas 5 Aumento do ponto de ebulição O novo potêncial químico com o soluto A mudança no ponto de ebulição pode ser dada em função de xB Comece por escrever a equação acima no ponto de ebulição Então encontre a dependência de T com xA ou xB Assuma que xB e ΔT são pequenos Vamos assumir que o soluto não é volátil Propriedades Coligativas 6 Em termos da molalidade bnBmsoluto nBnAM xB para soluções diluídas GibbsHelmholtz Propriedades Coligativas 7 Redução do ponto de congelamento Através das constates crioscópicas e ebulioscópicas podemos encontrar a massa molar do soluto a partir da variação do ponto de ebulição e congelamento de um solvente Este método é muito usado para determinar a massa molar de macromoléculas Note que nenhuma referência foi feita em relação a identidade do soluto propriedade coligativa Kf e Kb são chamadas de constantes crioscópicas e ebulioscópicas Ki aumenta com Ti e diminue com ΔHi Assumimos que o potencial químico do sólido não muda não há contaminação da fase sólida com o soluto Propriedades Coligativas 8 Como voce faria um experimento para determinar a MM de uma proteina Note que nenhuma referência foi feita em relação a identidade do soluto propriedade coligativa Solubildade 9 Quando soluto dissolvido esta em equilíbrio com o soluto não dissolvido temos solução saturada O caso é análogo ao de um solutosolvente com a diferença de que estamos interessados no equilíbrio do SOLUTO agora GibbsHelmholtz xB é a solubilidade Pouco útil pois ΔG varia fortemente com T Solubildade 10 A solubilidade decai exponencialmente com a temperatura com T abaixo do ponto fe fusão T Note que nossa expressão aproximada não leva em consideração a identidade do SOLVENTE portanto parte do fenômeno de solubilidade pode ser visto como uma propriedade coligativa Quando temos a mudança de estado o sistema se torna uma mistura líquidolíquido Osmose 11 Quando temos uma solução μ cai Aplicamos uma pressão externa para encontrar o novo equilíbrio Osmose 12 Eq de vant Hoff Efeito do soluto Para substancias puras Efeito da pressão Substituindo temos Assumindo um intervalo pequeno de p e que xA1 BnBV Osmose 13 Importante Este B não é a concentração e sim o coeficiente de uma expansão matemática J cM onde c é a concentração em gramasL e M a massa molar Osmose httpwwwyoutubecomwatchv1L5RokxCk 6M Membrana de osmose reversa httpwwwyoutubecomwatchvjGDq0cdfh 4 diálise httpwwwyoutubecomwatchvCDBNmgkIq MslistPL11831E04BC00A3FD 16