Exame - Química Geral 2021-2

UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Disciplina: Química Geral Curso :Eng. Agronomia Exame (30/08/2020) Nome do Aluno:_____________________________________________ RA ________ 1-a) Quantos ppm de íons NO3- existem em uma solução 1,25 x10-3 M de KNO3? (dados N=14,00; O=16,00). b) Quantos ppm de íons Cl- existem em uma solução 1,25 x10-3 M de CaCl2? (dados Cl=35,5). 2- Considere o pesticida arsenato de magnésio (Mg3(AsO4)2). Sua solubilidade é determinada experimentalmente como 1,6 x 10-3 g / 100g de H2O. Qual é o Kps para o Mg3(AsO4)2. 3) Sabendo-se que o pH de um tampão ácido lático (HLac)/lactato(Lac-) é de 3,85 , quando eu tenho quantidade equimolares de HLac e Lac- ( 1,0 mol L-1). Calcule o pH após a adição de : i) 0,08 mol de HCl ii) 0,08 mol de NaOH 4- Uma certa indústria usa tampão de ácido acético-acetato de sódio para controlar o pH dos alimentos. Dadas as seguintes misturas de Ac. Acético e Hidróxido de sódio, mostre por meio de cálculos quais das soluções a seguir é um tampão :a) 25,00 mL de NaOH 0,100M e 35,00 mL de Ac. Acético 0,125 M ; b) 5,0 g de NaOH e 150,00 mL de Ac. Acético 0,500 M 5. Haverá formação de um precipitado quando 0,1 L de 8,0 × 10-3 mol/L de Pb(NO3)2 for adicionado a 0,4 L de 5,0×10-3 mol L-1 de Na2SO4? (Dados Kps do PbSO4 = 6,3 ×10-7). Obs:Massa Atômica: Mg = 24,3; As = 74,9; O =16,0.