Lista 2 - Propriedade dos Gases - Química Geral 2022-1

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS Propriedade dos gases 1. (Russel) Suponha que 2,00 L de oxigênio nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão: 0oC, 1,0 atm) são expandidos até que a pressão tenha caído a 2,5x10-3 atm. Qual é o volume final? 2. (Adaptado do Atkins) (a) Digamos que você empurrou o pistão da bomba de bicicleta e o volume da bomba diminuiu de 100cm3 para 30cm3 (no desenho, de A para B) sem que o ar comprimido fluisse para o pneu, ou seja, você fechou a saída S. Supondo que a compressão fora isotérmica, calcule a pressão P do ar comprimido na bomba, dada a pressão inicial de 1,00 atm; (b) Da mesma forma, se você puxou o pistão da bomba de bicicleta e o volume da bomba aumentou de 40cm3 para 100cm3 (no desenho, de C para A) calcule a pressão P na bomba, dada a pressão inicial de 1,00 atm. (A) (B) (C) 3. (Mahan) 2,96 g de cloreto de mercúrio são vaporizados numa ampola de 1,00L a 680 K e a uma pressão de 458 torr. Qual é o peso molar e a fórmula unitária do vapor de cloreto de mercúrio? 4. (Mahan) O etileno gasoso, C2H4, reage com o gás hidrogênio na presença de catalisador de platina para formar etano, C2H6, segundo a reação: C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g) Uma mistura de C2H4 e H2, contendo um número maior de moles de H2 que de C2H4, tem uma pressão de 52 torr em um volume desconhecido. Depois do gás passar por um catalisador de platina, sua pressão diminui para 34 torr, no mesmo volume e à mesma temperatura. Que fração molar da mistura original corresponde ao etileno? 5. (Atkins) Usando a equação do gás ideal, calcule a pressão a 298K exercida por 1,00 mol de CO2 (g) quando limitado a um volume de: a) 15,0L; b) 0,500 L; c) 50,0 mL. Repita estes cálculos usando a equação de van der Waals. Os parâmetros de van der Waals para gás carbônico são a=3,640L2atm mol-2 e b=0,04267 L mol-1. O que indicam estes cálculos sobre a precisão da lei de gás ideal para gás carbônico? 6. Um aparato consiste de um um frasco de 4,0L e contêm nitrogênio gasoso (N2) a 25oC e 803 kPa, unido por uma válcula a um frasco de 10,0 L que contém argônio gasoso (Ar) a 25oC e 47,2 kPa. A válvula é aberta e os gases misturam-se. (a) Qual é a pressão de cada gás após a mistura? (b) Qual é a pressão total dos gases? S P 100 80 60 40 V S P 100 80 60 40 V S P 100 80 60 40 V