Lista 7 - Equilibrio de Reações de Oxidação Redução - 2024-1

LISTA DE EXERCÍCIOS 7 QUÍMICA GERAL EQUILÍBRIO DE REAÇÕES DE OXIDAÇÃOREDUÇÃO 1 Faça uma distinção entre uma pilha e uma célula eletrolítica Comente os sinais de ΔG e E para reação de célula em cada caso Uma dada célula pode funcionar tanto como pilha quanto como célula eletrolítica Explicar 2 Como se distingue o anodo do cátodo numa célula eletroquímica 3 Em que sentido as designações e dos eletrodos de uma célula galvânica podem ser ambíguas 4 Baseandose na tabela de potencial de oxiredução de alguns metais e sua experiência prediga o que acontece reações e observações quando os seguintes metais entram em contato com as respectivas soluções a Zn com HCl b Al com NiCl2 c Zn com MgSO4 d Fe com MgNO32 e Ni com CuSO4 f Mn com AgNO3 g Mg com HCl h Ni com AgNO3 i Cu com ZnSO4 5 Calcular o valor da constante de equilíbrio em cada um dos seguintes casos Mg2 2H Mgs 2H2 Brg Cus 2Br Cu2 Fes Fe3 3Fe2 Potenciais de redução padrão Fe2Fe 044V Cu2Cu034V Br2Br109V Fe3Fe2 077V Zn2Zn076V 6 A tensão produzida por uma pilha de Daniel é de 122V Se Cu2 10M qual é o valor de Zn2 na célula Tabela 1 Potenciais de oxiredução SISTEMA E Volts Li e Li 309 K e K 293 Rb e Rb 292 Cs e Cs 292 Ba2 2e Ba 290 Sr2 2e Sr 289 Ca2 2e Ca 286 Na e Na 271 Mg2 2e Mg 236 Al3 3e Al 166 Mn2 2e Mn 118 Zn2 2e Zn 076 Fe2 2e Fe 045 Cr3 e Cr 041 Fe3 3e Fe 0037 Cu2 2e Cu 027 SISTEMA E Volts Ni2 2e Ni 025 Sn2 2e Sn 013 Pb2 2e Pb 012 2H 2e H2 000 Cu2 2e Cu 034 Fe2 2e Fe 077 Ag e Ag 080 NO3 4H 3e NO2H2O 0957 Pd2 2e Pd 099 Pr3 2e Pr 120 O2 4H 4e 2H2O 123V Br2g 2e 2Br 109 Au3 3e Au 150 MnO4 8H 5e Mn2 4H2O 151