Prova - Química Geral 2022 2

1) Cacodilto, que tem odor intolerável de alho e é usado na manufatura de ácido cacodílico, um herbicida para a cultura do algodão. Tem composição percentual (massa) de 22,88% em C, 5,76% de H e 71,36% de As. (a) Qual é a fórmula empírica de cacodilo? (b) A análise por espectrometria de massa forneceu que a massa molar do composto é de aproximadamente 210 g mol⁻¹. Qual é a fórmula molecular de cacodilo? C2H7As2. 2) O eletrodo de íon seletivo mede a atividade de um íon. Supondo que uma solução contem Cu²⁺ a 0,001 mol/L e NaCl a 0,1 mol/L, qual seria o valor de atividade de Cu²⁺ a ser proporcionado pelo eletrodo? 3) Numa mistura de 3 gases, a saber, 14,007g de N2, 47,997g de O2 e 19,974g de Ar, qual é a pressão parcial de cada gás e a pressão total, a 50°C se estiver num recipiente de 150L? 4) Quando 2,25 g de um composto desconhecido se dissolve em 1,50x10² g de ciclohexano, o ponto de ebulição de ciclohexano aumenta de 0,481°C. Determine a massa molar do composto (constante do ponto de ebulição do ciclohexano: 2,79 K kg mol⁻¹). 5) Qual é a pressão osmótica a 70°C de (a) C12H22O11(aq) 0,010 mol/L; (b) HCl 0,010 mol/L e (c) K2SO4(aq) 0,010 mol/L? 6) Supondo que você tem em um laboratório de química uma solução de NiSO4 0,100 mol/L e que você deseja preparar 2 soluções desse mesmo sal, porém nas concentrações de 0,050 e 0,025 mol/L. (a) calcule quais volumes da solução estoque necessita para preparar as duas soluções mais diluídas. (b) descreva (procedimento detalhado) como fariam para preparar tais soluções, citando também os nomes das vidrarias requeridas. Lista de equações: aA=fA[A]; I=1/2 ∑(cizi²); π=MRT. logfA =-0,509.z1 √I1/2 Constantes, fatores de conversão, etc: 1atm=1,013x10⁵Pa (Ncm⁻²) = 1,013B (bar)=760 Torr=760 mmHg Massa do elétron=9,109534x10⁻³¹kg Número de Avogadro=6,022045x10²³ mol⁻1 Planck=h = 6,626176x10⁻³⁴Js Velocidade da luz=c=2,99792458x10⁸ms⁻1 3) Massas atômicas: H (1,00794g/mol); C (12,01107g/mol); O (15,999g/mol); N (14,0 g/mol); Ar (39,948 g/mol); As (74,922 g/mol); Cl (35,453 g/mol) R=0,0820578 L atm K⁻1mol⁻1 ou 1,987 cal/mol-grau ou 8,3145 m³Pa.mol⁻1.K⁻1 = 8,3145 J.mol⁻1.K⁻1. F=96.484,6 C/mol