Lista de Exercicios Resolucao Volumetria de Precipitacao - Quimica Analitica

Lista de Exercícios Volumetria de Precipitação 1 a Exatamente 25 mL de solução de NaCl 005000 mol L1 são titulados com solução de AgNO3 02000 mol L1 Calcule os valores de pAg quando os volumes do titulante forem 0 100 625 e 700 mL Kps AgCl 18x1010 b Calcule a CrO42 que deve estar presente de modo que a precipitação de cromato de prata iniciese exatamente no ponto de equivalência da titulação do NaCl Kps Ag2CrO4 13x1012 2 Calcule a Ag no ponto de equivalência da titulação de NaBr 01000 mol L1 com solução de AgNO3 02000 mol L1 Kps AgBr 77x1013 3 Que volume de solução de KSCN 02000 mol L1 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém 04623 g de AgNO3 4 Qual a concentração de uma solução de NaCl se 2500 mL dela foram gastos na titulação de uma solução preparada por dissolução de 02365 g de prata metálica com 98 de pureza 5 Uma porção de 2500 mL de uma solução de AgNO3 foi tratada com um excesso de solução de NaCl e o precipitado de AgCl obtido foi coagulado filtrado lavado e pesou 03520 g Em uma experiência posterior determinouse que 2200 mL da solução original de AgNO3 reagiu com 1625 mL de uma solução de KSCN Calcule as concentrações de AgNO3 e KSCN 6 Uma amostra de sal de rocha pesando 31333 g foi dissolvida e diluída a 5000 mL Calcule a percentagem de NaCl presente se uma alíquota de 2500 mL necessitou de 2799 mL de solução de AgNO3 009467 mol L1 pelo método de Mohr O branco foi 012 mL 7 Calcule a porcentagem de KI em uma amostra de 2145 g de uma mistura de KI e K2CO3 Quando analisada com o procedimento de Volhard consumiu 332 mL de uma solução de KSCN 01212 mol L1 após adição de 5000 mL de solução de AgNO3 02429 mol L1 8 Uma mistura que só contém NaCl e KCl e pesa 03000 g é analisada por uma titulação direta com solução padrão de AgNO3 00989 mol L1 e consome 4872 mL na precipitação completa dos íons cloreto Calcular a de NaCl e de K na mistura 9 Uma amostra de feldspato com 20000 g fornece uma mistura de NaCl e KCl pesando 02558 g Se 3500 mL de AgNO3 01000 mol L1 são acrescentados aos cloretos dissolvidos e o excesso de Ag requer 092 mL de KSCN 002000 mol L1 por titulação qual a de K no feldspato 10 Sabese que uma amostra sólida contém apenas NaOH NaCl e H2O Uma amostra de 67000 g foi dissolvida em água destilada e diluída a 2500 mL em um balão volumétrico Uma alíquota de um décimo do volume total consumiu 2222 mL de solução de HCl 04976 mol L1 na titulação até o ponto final da fenolftaleína Quando outra alíquota de um décimo da solução da amostra foi titulada de acordo com o método de Volhard foram acrescentados 3500 mL de uma solução de AgNO3 01117 mol L1 e 463 mL de KSCN 00962 mol L1 foram gastos na titulação por retorno O conteúdo de água da amostra foi determinado por diferença Qual a composição percentual da amostra original 11 Para a titulação de 5000 mL de solução de NaBr 001000 mol L1 com solução de AgNO3 01000 mol L1 calcular pAg e pBr Kps AgBr 49x1013 a antes da titulação b após adição de 300 mL do titulante c após adição de 500 mL do titulante d após adição de 520 mL do titulante 12 2500 mL de uma solução de NaCl foram titulados com 4850 mL de solução de AgNO3 01200 mol L1 Calcular a concentração molar e em gL da solução de NaCl 13 Que volume de solução de KSCN 02000 mol L1 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém 04623 g de AgNO3 14 600 g de uma amostra de NaCl são dissolvidos em água e o volume completado a 500 mL em balão volumétrico Uma alíquota de 2500 mL dessa solução consome 3810 mL de solução de AgNO3 01200 mol L1 para a precipitação de Cl sob a forma de AgCl Determinar a do sal analisado 15 Calcule a concentração de uma solução de NaCl sabendose que 2500 mL dessa solução são gastos para precipitar a prata de uma solução que foi preparada dissolvendose 02365 g de uma amostra que contém 980 de prata pura 16 Calcular a de NaCl em uma amostra de 10000 g que requer 5000 mL de AgNO3 01000 mol L1 para precipitação e 1000 mL de KSCN 02000 mol L1 na titulação por retorno RESPOSTAS 1 a indeterminado 835 487 233 b 724x103 mol L1 2 606 3 1361 mL 4 008593 5 009819 01329 6 9892 7 9086 8 7200 1370 9 30 10 6600 3024 376 11 pAg a indeterminado b 987 c 615 d 344 12 02282 mol L1 1336 gL 13 1360 mL 14 8915 15 00859 molL 16 176 Lista de Exercícios Volumetria de Precipitação 1 a Exatamente 25 mL de solução de NaCl 005000 molL1 são titulados com solução de AgNO3 02000 molL1 Calcule os valores de pAg quando os volumes do titulante forem 0 100 625 e 700 mL Kps AgCl 18x1010 Reação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Volume de AgNO3 para atingir o ponto de equivalência nAgNO 3nNaCl C AgNO3x V AgNO3CNaCl x V NaCl V AgNO3CNaCl x V NaCl CAgNO3 V AgNO3005000mol L 1 x0025 L 02000mol L 1 V AgNO3625 x 10 3 Lx 1000mL 1L V AgNO3625 mL Para adição de 0 mL do titulante pAg é indeterminado pois a solução apresenta somente NaCl Para adição de 100 mL do titulante Antes do ponto de equivalência nAgNO 3CAgNO 3xV AgNO302000mol L 1 x0001 L200 x10 4mol V final dasolução2500mL100mL2600mL0026 L Antes do PE nº molClconsumido nº mol Agadicionado 004038mol L 1 Kps AgCl pAglog pAglog 44 x10 9 pAg835 Para adição de 625 mL do titulante No ponto de equivalência nAgNO 3CAgNO 3xV AgNO302000mol L 1 x000625 L125 x10 3mol V finaldasolução2500mL625mL3125mL003125L NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Inicial 000125 Adicionado 000125 No equilíbrio 000125 000125 Solução saturada de AgCl AgCl s Ag aq Cl aq Kps AgCl No equilíbrio Kps AgCl pAglog pAglog134 x10 5 pAg487 Para adição de 700 mL do titulante Após o ponto de equivalência nAgNO 3CAgNO 3xV AgNO302000mol L 1 x0007 L140 x 10 3mol V finaldasolução2500mL700mL3200mL0032L NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Inicial 000125 Adicionado 000140 No equilíbrio 000015 000125 000125 p Aglog pAglog 469 x10 3 pAg233 b Calcule a CrO4 2 que deve estar presente de modo que a precipitação de cromato de prata iniciese exatamente no ponto de equivalência da titulação do NaCl Kps Ag2CrO4 13x1012 NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq 2 Ag aq CrO4 2 aq Ag2CrO4 s Cálculo da concentração de CrO4 2 a ser usada nas titulações No PE AgCl s Ag aq Cl aq Kps AgCl No equilíbrio Kps AgCl No equilíbrio Ag2CrO4 s 2 Ag aq CrO4 2 aq Kps Ag2CrO4 2 Calcule a Ag no ponto de equivalência da titulação de NaBr 01000 molL1 com solução de AgNO3 02000 molL1 Kps AgBr 77x1013 NaBr aq AgNO3 aq AgBr s NaNO3 aq No PE AgBr s Ag aq Br aq Kps AgBr No equilíbrio Kps AgBr 3 Que volume de solução de KSCN 02000 molL1 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém 04623 g de AgNO3 Reação KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq Estequiometria 11 nAgNO 3nKSCN n m MM eC n V nC xV m AgNO3 MM AgNO3 CKSCN x V KSCN m AgNO3 MM AgNO3x CKSCN V KSCN V KSCN 04623g 169 87 gmol 1x 02000mol L 1 V KSCN001361 L1361mL 4 Qual a concentração de uma solução de NaCl se 2500 mL dela foram gastos na titulação de uma solução preparada por dissolução de 02365 g de prata metálica com 98 de pureza Massa de prata 02365 g100 x98 x02365 gx 98 100 x02318g Concentração da solução de NaCl nAgnNaCl n m MM eC n V nC xV m Ag MM Ag CNaCl xV NaCl m Ag MM Agx V NaCl CNaCl CNaCl 02318g 1078682gmol 1x 0025L CNaCl008595mol L 1 5 Uma porção de 2500 mL de uma solução de AgNO3 foi tratada com um excesso de solução de NaCl e o precipitado de AgCl obtido foi coagulado filtrado lavado e pesou 03520 g Em uma experiência posterior determinouse que 2200 mL da solução original de AgNO3 reagiu com 1625 mL de uma solução de KSCN Calcule as concentrações de AgNO3 e KSCN Massa de AgNO3 NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq 1molde AgNO31molde AgCl 16987 gmol 1 xmol de AgNO314332gmol 1x molde AgCl 16987 gd e AgNO314332gde AgCl x03520 gd e AgCl x03520 gd e AgCl x 16987g de AgNO3 14332g de AgCl x04172 gd e AgNO3 Número de moles de AgNO3 n m MM n 04172g 16987 gmol 1 n245 x10 3mol Concentração de AgNO3 C n V n245 x10 3mol 0025 L C AgNO300982mol L 1 Concentração de KSCN KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq Estequiometria 11 nAgNO 3nKSCN C AgNO3x V AgNO3CKSCN xV KSCN CAgNO3 xV AgNO3 V KSCN C KSCN CKSCN00982mol L 1x 2200mL 1625mL CKSCN01329mol L 1 6 Uma amostra de sal de rocha pesando 31333 g foi dissolvida e diluída a 5000 mL Calcule a percentagem de NaCl presente se uma alíquota de 2500 mL necessitou de 2799 mL de solução de AgNO3 009467 molL1 pelo método de Mohr O branco foi 012 mL Fator de diluição 500 25 20 x Volume de titulante V titulanteV titulaçãoV branco27 99mL012mL2787mL002787 L Massa de AgCl mC x V x MM m009467 molL 1x 002787 Lx 14332 gmol 1 m03781 g Reação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq nde AgCldo NaClnde NaCl massade AgCl 14332 massade NaCl 5844 03781g 14332 x 5844 x01542 gde NaClnaalíquota Massa de NaCl na amostra m0 154 2g x203084 g Percentagem de NaCl na amostra NaCl massade NaCl massadaamostra x100 NaCl 3084 g 31333g x10098 42 de NaCl 7 Calcule a porcentagem de KI em uma amostra de 2145 g de uma mistura de KI e K2CO3 Quando analisada com o procedimento de Volhard consumiu 332 mL de uma solução de KSCN 01212 molL1 após adição de 5000 mL de solução de AgNO3 02429 molL1 Reação de titulação KI aq AgNO3 aq AgI s KNO3 aq Reação da titulação de retorno KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq nAgNO 3totalnKInKSCN nAgInAgNO3totalnKSCN nAgICAgNO3 totalx V AgNO3 total C KSCN x V KSCN nAgI02429mol L 1x 0050 L01212molL 1x 000332L nAgI1174 x 10 2mol n m MM mnx MM m1174 x 10 2mol x1660028 gmol 1 m1949 gde KI Percentagem de KI na amostra 2145 gde KI100 1949 gde KIx x194 9g x 100 2145g x9086 8 Uma mistura que só contém NaCl e KCl e pesa 03000 g é analisada por uma titulação direta com solução padrão de AgNO3 00989 molL1 e consome 4872 mL na precipitação completa dos íons cloreto Calcular a de NaCl e de K na mistura NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq KCl aq AgNO3 aq AgCl s KNO3 aq A amostra contém somente NaCl e KCl tomando a massa de NaCl como x e a massa de KCl como y x y03000 g Massa de AgCl produzida nAgNO 3nAgCl C AgNO3x V AgNO3n AgCl nAgCl00989mol L 1x 004872L nAgCl4 82 x10 3mol mnx MM482x 10 3mol x 14332 gmol 1 m06908 gde AgCl massade AgCldo NaClmassade AgCldo KCl06908g NaCl nde AgCldo NaClnde NaCl massade AgCldo NaCl 14332 massade NaCl 5844 massade AgCldo NaCl 14332 x 5844 massade AgCldo NaCl143 32 5844 x243243x KCl nde AgCldo KClnde KCl massade AgCldo KCl 14332 massade KCl 7456 massade AgCldo KCl 14332 y 7456 massade AgCldo KCl14332 74 56 y192221 y 243243 x192221 y06908 x y03000 y03000x 243243 x19222103000x06908 243243 x0576663192221 x06908 051022 x0114137 x0114137 051022 02237 g y03000x0300002237 y00763 g Massa de NaCl 02237 g e massa de KCl 00763 g Percentagem de NaCl NaCl massade NaCl massadaamostra x100 NaCl02237g 03000g x10074 57 de NaCl Massa de K massade K 3910 massade KCl 7456 massade K 3910 00763 7456 massade K00400 g Percentagem de K K massade K massadaamostra x100 K00400g 03000g x1001333de K 9 Uma amostra de feldspato com 20000 g fornece uma mistura de NaCl e KCl pesando 02558 g Se 3500 mL de AgNO3 01000 molL1 são acrescentados aos cloretos dissolvidos e o excesso de Ag requer 092 mL de KSCN 002000 molL1 por titulação qual a de K no feldspato mNaClmKCl02558g mNaClx em KCly x y02558 g nAgNO 3totaln AgClnKSCN nAgClnAgNO3totalnKSCN nAgClC AgNO3 total xV AgNO3 totalC KSCN xV KSCN nAgCl01000mol L 1x 0035 L002000mol L 1x 000092 L nAgCl348 x10 3mol mnx MM348 x 10 3mol x14332gmol 1 m049875 gde AgCl massade AgCldo NaClmassade AgCldo KCl049875g NaCl nde AgCldo NaClnde NaCl massade AgCldo NaCl 14332 massade NaCl 5844 massade AgCldo NaCl 14332 x 5844 massade AgCldo NaCl143 32 5844 x243243x KCl nde AgCldo KClnde KCl massade AgCldo KCl 14332 massade KCl 7456 massade AgCldo KCl 14332 y 7456 massade AgCldo KCl14332 74 56 y192221 y 243243 x192221 y049875 x y02558 y02558x 243243 x19222102558x049875 243243 x049170192221 x049875 051022 x000705 x000705 05102200138 g y02558x0255800138 y0242 gde KCl Massa de K massade K 3910 massade KCl 7456 massade K 3910 0242g 7456 massade K01269 g Percentagem de K no feldspato K massade K massadaamostra x100 K 01269 g 20000 g x 100634 de K 10 Sabese que uma amostra sólida contém apenas NaOH NaCl e H2O Uma amostra de 67000 g foi dissolvida em água destilada e diluída a 2500 mL em um balão volumétrico Uma alíquota de um décimo do volume total consumiu 2222 mL de solução de HCl 04976 molL1 na titulação até o ponto final da fenolftaleína Quando outra alíquota de um décimo da solução da amostra foi titulada de acordo com o método de Volhard foram acrescentados 3500 mL de uma solução de AgNO3 01117 molL1 e 463 mL de KSCN 00962 molL1 foram gastos na titulação por retorno O conteúdo de água da amostra foi determinado por diferença Qual a composição percentual da amostra original Alíquota de 1 décimo do volume de solução 2500mL x 012500mL Fator de diluição 10 x NaOH Reação da titulação NaOH aq HCl aq NaCl s H2O aq nNaOHnHCl CNaOH xV NaOHCHCl xV HCl CNaOHCHCl xV HCl V NaOH CNaOH04973mol L 1 x2222mL 2500mL CNaOH04420mol L 1 C n V e n m MM C m MM xV mC x MM xV m04420 molL 1x39997 gmol 1x 0025 L m044197 gde NaOH naalíquota Na amostra m044197 x 1044197 g Percentagem de NaOH 67000 g100 44197 gx x44197 g x100 67000 g x6597 de NaOH NaCl Reação de titulação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Reação da titulação de retorno KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq nAgNO 3totalnNaClnKSCN nNaClnAgNO3total nKSCN nNaClC AgNO3 total xV AgNO3 totalC KSCN xV KSCN nNaCl01117mol L 1x 0035 L00962mol L 1x 000463 L nNaCl390 x10 3mol 445 x 10 4mol nNaCl345 x10 3mol n m MM mnx MM m345 x 10 3mol x5844 g mol 1 m020162 gde NaClnaalíquota Na amostra m020162 x1020162g Percentagem de NaCl na amostra 67000 g100 20162gx x20162g x 100 67000g x3009 de NaCl H2O mamostramNaOHmNaClmH 2O m H2OmamostramNaOHmNaCl m H2O67000g44197 g20162g m H2O02641g Percentagem de H2O na amostra 67000 g100 02641 gx x02641g x 100 67000g x394 de H 2O 11 Para a titulação de 5000 mL de solução de NaBr 001000 molL1 com solução de AgNO3 01000 molL1 calcular pAg e pBr Kps AgBr 49x1013 Número de moles de NaBr nC xV n001000mol L 1x 0050 L n00005mol a antes da titulação pAg é indeterminado pois a solução apresenta somente NaBr Cálculo de pBr pBrlog pBrlog001000 pBr2 b após adição de 300 mL do titulante nAgNO 3CAgNO 3xV AgNO301000mol L 1 x0003 L30 x10 4mol V finaldasolução5000mL300mL5300mL0053 L NaBr aq AgNO3 aq AgBr s NaNO3 aq Inicial 00005 Adicionado 00003 No equilíbrio 00002 00003 00003 Concentração de Br pBr pBrlog pBrlog377 x10 3 pBr242 Concentração de Ag Kps AgBr pAg pAglog pAglog13 x10 10 pAg988 c após adição de 500 mL do titulante nAgNO 3CAgNO 3xV AgNO301000mol L 1 x0005 L50 x10 4mol V final dasolução5000mL500mL5500mL0055 L NaBr aq AgNO3 aq AgBr s NaNO3 aq Inicial 00005 Adicionado 00005 No equilíbrio 00005 00005 Solução saturada de AgBr AgBr s Ag aq Br aq Kps AgBr No equilíbrio Kps AgBrx 2 x Kps AgBr x4 9x 10 13 x70 x10 7 x 70 x10 7mol L 1 pBrpAglog70 x10 7 pBrpAg615 d após adição de 520 mL do titulante nAgNO 3CAgNO 3xV AgNO301000mol L 1 x00052 L52x 10 4mol V finaldasolução5000mL520mL5520mL00552L NaBr aq AgNO3 aq AgBr s NaNO3 aq Inicial 00005 Adicionado 000052 No equilíbrio 000002 00005 00005 Concentração de Ag pAg pAglog pAglog362 x10 4 pAg344 Concentração de Br Kps AgBr pBr pBrlog pBrlog135x 10 9 pBr886 12 2500 mL de uma solução de NaCl foram titulados com 4850 mL de solução de AgNO3 01200 molL1 Calcular a concentração molar e em gL da solução de NaCl Reação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Estequiometria 11 Concentração molar da solução de NaCl nAgNO 3nNaCl C AgNO3x V AgNO3CNaCl x V NaCl CAgNO3 xV AgNO3 V NaCl C NaCl CNaCl01200mol L 1x 4850mL 2500mL CNaCl02328mol L 1 Concentração em gL da solução de NaCl 1mol5844 g 02328molx x02328 gx 5844 g 1mol 1360 g CNaCl1360g L 1 13 Que volume de solução de KSCN 02000 molL1 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém 04623 g de AgNO3 Reação KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq Estequiometria 11 nAgNO 3nKSCN n m MM eC n V nC xV m AgNO3 MM AgNO3 CKSCN x V KSCN m AgNO3 MM AgNO3x CKSCN V KSCN V KSCN 04623g 169 87 gmol 1x 02000mol L 1 V KSCN001361 L1361mL 14 600 g de uma amostra de NaCl são dissolvidos em água e o volume completado a 500 mL em balão volumétrico Uma alíquota de 2500 mL dessa solução consome 3810 mL de solução de AgNO3 01200 molL1 para a precipitação de Clsob a forma de AgCl Determinar a do sal analisado Fator de diluição 500 25 20 x Massa de AgCl mC x V x MM m0 1200mol L 1 x00381 Lx 14332 gmol 1 m06552 g Reação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq nde AgCldo NaClnde NaCl massade AgCl 14332 massade NaCl 5844 06552g 14332 x 5844 x02672gde NaCl naalíquota Massa de NaCl na amostra m0 2672g x 205344 g Percentagem de NaCl na amostra NaCl massade NaCl massadaamostra x100 NaCl534 4 g 600 g x 100891 de NaCl 15 Calcule a concentração de uma solução de NaCl sabendose que 2500 mL dessa solução são gastos para precipitar a prata de uma solução que foi preparada dissolvendose 02365 g de uma amostra que contém 980 de prata pura Massa de prata 02365 g100 x98 x02365 gx 98 100 x02318g Concentração da solução de NaCl nAgnNaCl n m MM eC n V nC xV m Ag MM Ag CNaCl xV NaCl m Ag MM Agx V NaCl CNaCl CNaCl 02318g 1078682gmol 1x 0025L CNaCl008595mol L 1 16 Calcular a de NaCl em uma amostra de 10000 g que requer 5000 mL de AgNO3 01000 molL1 para precipitação e 1000 mL de KSCN 02000 molL1 na titulação por retorno Reação de titulação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Reação da titulação de retorno KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq Número de moles de NaCl presente na amostra nAgNO 3totalnNaClnKSCN nNaClnAgNO3total nKSCN nNaClC AgNO3 total xV AgNO3 totalC KSCN xV KSCN nNaCl01000mol L 1 x0050 L02000mol L 1 x0010 L nNaCl5 x10 3mol 2x 10 3mol nNaCl3 x10 3mol Massa de NaCl n m MM mnx MM m3 x 10 3mol x5844 gmol 1 m01753 g Percentagem de NaCl na amostra 10000 g100 01753 gx x01753 gx 100 10000g x1753 Lista de Exercícios Volumetria de Precipitação 1 a Exatamente 25 mL de solução de NaCl 005000 molL1 são titulados com solução de AgNO3 02000 molL1 Calcule os valores de pAg quando os volumes do titulante forem 0 100 625 e 700 mL Kps AgCl 18x1010 Reação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Volume de AgNO3 para atingir o ponto de equivalência 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑥 𝑉𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑥 𝑉𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 005000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1𝑥 0025 𝐿 02000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 625 𝑥 103 𝐿 𝑥 1000 𝑚𝐿 1 𝐿 𝑽𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 𝟔 𝟐𝟓 𝒎𝑳 Para adição de 0 mL do titulante pAg é indeterminado pois a solução apresenta somente NaCl Para adição de 100 mL do titulante Antes do ponto de equivalência 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 02000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 0001 𝐿 200 𝑥 104 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 2500 𝑚𝐿 100 𝑚𝐿 2600 𝑚𝐿 0026 𝐿 𝐶𝑙𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝐶𝑙𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜 𝐶𝑙𝑠𝑜𝑙 𝐶𝑙𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜 𝐶𝑙𝑠𝑜𝑙 𝐶𝑙𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝐶𝑙𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜 Antes do PE 𝑛º 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑜 𝑛º 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔 𝑎𝑑𝑖𝑐𝑖𝑜𝑛𝑎𝑑𝑜 𝐶𝑙 𝑛º 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑙 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 𝑛º 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑔 𝑎𝑑𝑖𝑐𝑖𝑜𝑛𝑎𝑑𝑜 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝐶𝑙 005000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1𝑥 0025 𝐿 200 𝑥 104 𝑚𝑜𝑙 0026 𝐿 𝐶𝑙 004038 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐶𝑙 𝐴𝑔 𝐴𝑔 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐶𝑙 𝐴𝑔 18 𝑥 1010 004038 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝐴𝑔 44 𝑥 109 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑝𝐴𝑔 𝑙𝑜𝑔𝐴𝑔 𝑝𝐴𝑔 𝑙𝑜𝑔44 𝑥 109 𝒑𝑨𝒈 𝟖 𝟑𝟓 Para adição de 625 mL do titulante No ponto de equivalência 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 02000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 000625 𝐿 125 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 2500 𝑚𝐿 625 𝑚𝐿 3125 𝑚𝐿 003125 𝐿 NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Inicial 000125 Adicionado 000125 No equilíbrio 000125 000125 Solução saturada de AgCl AgCl s Ag aq Cl aq 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐶𝑙 𝐴𝑔 No equilíbrio 𝐶𝑙 𝐴𝑔 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐴𝑔2 𝐴𝑔 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐴𝑔 18 𝑥 1010 𝐴𝑔 134 𝑥 105 𝑝𝐴𝑔 𝑙𝑜𝑔𝐴𝑔 𝑝𝐴𝑔 𝑙𝑜𝑔134 𝑥 105 𝒑𝑨𝒈 𝟒 𝟖𝟕 Para adição de 700 mL do titulante Após o ponto de equivalência 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 02000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 0007 𝐿 140 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 2500 𝑚𝐿 700 𝑚𝐿 3200 𝑚𝐿 0032 𝐿 NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Inicial 000125 Adicionado 000140 No equilíbrio 000015 000125 000125 𝐴𝑔 000015 𝑚𝑜𝑙 0032 𝐿 𝐴𝑔 469 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑝 𝐴𝑔 𝑙𝑜𝑔𝐴𝑔 𝑝𝐴𝑔 𝑙𝑜𝑔469 𝑥 103 𝒑𝑨𝒈 𝟐 𝟑𝟑 b Calcule a CrO42 que deve estar presente de modo que a precipitação de cromato de prata iniciese exatamente no ponto de equivalência da titulação do NaCl Kps Ag2CrO4 13x1012 NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq 2 Ag aq CrO42 aq Ag2CrO4 s Cálculo da concentração de CrO42 a ser usada nas titulações No PE AgCl s Ag aq Cl aq 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐶𝑙 𝐴𝑔 No equilíbrio 𝐶𝑙 𝐴𝑔 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐴𝑔2 𝐴𝑔 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐴𝑔 18 𝑥 1010 𝐴𝑔 134 𝑥 105 No equilíbrio Ag2CrO4 s 2 Ag aq CrO42 aq 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4 𝐴𝑔2 𝐶𝑟𝑂4 2 𝐶𝑟𝑂4 2 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4 𝐴𝑔2 𝐶𝑟𝑂4 2 13 𝑥 1012 134 𝑥 105 2 𝑪𝒓𝑶𝟒 𝟐 𝟕 𝟐𝟒 𝒙 𝟏𝟎𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝑳𝟏 2 Calcule a Ag no ponto de equivalência da titulação de NaBr 01000 molL1 com solução de AgNO3 02000 molL1 Kps AgBr 77x1013 NaBr aq AgNO3 aq AgBr s NaNO3 aq No PE AgBr s Ag aq Br aq 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 𝐴𝑔 𝐵𝑟 77 𝑥 1013 No equilíbrio 𝐴𝑔 𝐵𝑟 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 𝐴𝑔2 𝐴𝑔 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 𝐴𝑔 77 𝑥 1013 𝑨𝒈 𝟖 𝟕𝟕 𝒙 𝟏𝟎𝟕 𝒎𝒐𝒍 𝑳𝟏 3 Que volume de solução de KSCN 02000 molL1 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém 04623 g de AgNO3 Reação KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq Estequiometria 11 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑛𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛 𝑚 𝑀𝑀 𝑒 𝐶 𝑛 𝑉 𝑛 𝐶 𝑥 𝑉 𝑚𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑀𝑀𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑥 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑚𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑀𝑀𝐴𝑔𝑁𝑂3𝑥 𝐶𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 04623 𝑔 16987 𝑔 𝑚𝑜𝑙1𝑥 02000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑽𝑲𝑺𝑪𝑵 𝟎 𝟎𝟏𝟑𝟔𝟏 𝑳 𝟏𝟑 𝟔𝟏 𝒎𝑳 4 Qual a concentração de uma solução de NaCl se 2500 mL dela foram gastos na titulação de uma solução preparada por dissolução de 02365 g de prata metálica com 98 de pureza Massa de prata 02365 𝑔 100 𝑥 98 𝑥 02365 𝑔 𝑥 98 100 𝒙 𝟎 𝟐𝟑𝟏𝟖 𝒈 Concentração da solução de NaCl 𝑛𝐴𝑔 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑛 𝑚 𝑀𝑀 𝑒 𝐶 𝑛 𝑉 𝑛 𝐶 𝑥 𝑉 𝑚𝐴𝑔 𝑀𝑀𝐴𝑔 𝐶𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑥 𝑉𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝐴𝑔 𝑀𝑀𝐴𝑔𝑥 𝑉𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝑁𝑎𝐶𝑙 02318 𝑔 1078682 𝑔 𝑚𝑜𝑙1𝑥 0025 𝐿 𝑪𝑵𝒂𝑪𝒍 𝟎 𝟎𝟖𝟓𝟗𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑳1 5 Uma porção de 2500 mL de uma solução de AgNO3 foi tratada com um excesso de solução de NaCl e o precipitado de AgCl obtido foi coagulado filtrado lavado e pesou 03520 g Em uma experiência posterior determinouse que 2200 mL da solução original de AgNO3 reagiu com 1625 mL de uma solução de KSCN Calcule as concentrações de AgNO3 e KSCN Massa de AgNO3 NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 16987 𝑔 𝑚𝑜𝑙1𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3 14332 𝑔 𝑚𝑜𝑙1𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 16987 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3 14332 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑥 03520 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑥 03520 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑥 16987 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3 14332 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑥 04172 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3 Número de moles de AgNO3 𝑛 𝑚 𝑀𝑀 𝑛 04172 𝑔 16987 𝑔 𝑚𝑜𝑙1 𝑛 245 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 Concentração de AgNO3 𝐶 𝑛 𝑉 𝑛 245 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 0025 𝐿 𝑪𝑨𝒈𝑵𝑶𝟑 𝟎 𝟎𝟗𝟖𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝑳𝟏 Concentração de KSCN KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq Estequiometria 11 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑛𝐾𝑆𝐶𝑁 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑥 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 𝐶𝐾𝑆𝐶𝑁 𝐶𝐾𝑆𝐶𝑁 00982 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 2200 𝑚𝐿 1625 𝑚𝐿 𝑪𝑲𝑺𝑪𝑵 𝟎 𝟏𝟑𝟐𝟗 𝒎𝒐𝒍 𝑳𝟏 6 Uma amostra de sal de rocha pesando 31333 g foi dissolvida e diluída a 5000 mL Calcule a percentagem de NaCl presente se uma alíquota de 2500 mL necessitou de 2799 mL de solução de AgNO3 009467 molL1 pelo método de Mohr O branco foi 012 mL Fator de diluição 500 25 𝟐𝟎 𝒙 Volume de titulante 𝑉𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑉𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎çã𝑜 𝑉𝑏𝑟𝑎𝑛𝑐𝑜 2799 𝑚𝐿 012 𝑚𝐿 2787 𝑚𝐿 002787 𝐿 Massa de AgCl 𝑚 𝐶 𝑥 𝑉 𝑥 𝑀𝑀 𝑚 009467 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 002787 𝐿 𝑥 14332 𝑔 𝑚𝑜𝑙1 𝑚 03781 𝑔 Reação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq 𝑛 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑛 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 14332 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 5844 03781 𝑔 14332 𝑥 5844 𝒙 𝟎 𝟏𝟓𝟒𝟐 𝒈 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝒏𝒂 𝒂𝒍í𝒒𝒖𝒐𝒕𝒂 Massa de NaCl na amostra 𝑚 01542 𝑔 𝑥 20 𝟑 𝟎𝟖𝟒 𝒈 Percentagem de NaCl na amostra 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑥 100 𝑁𝑎𝐶𝑙 3084 𝑔 31333 𝑔 𝑥 100 𝟗𝟖 𝟒𝟐 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑪𝒍 7 Calcule a porcentagem de KI em uma amostra de 2145 g de uma mistura de KI e K2CO3 Quando analisada com o procedimento de Volhard consumiu 332 mL de uma solução de KSCN 01212 molL1 após adição de 5000 mL de solução de AgNO3 02429 molL1 Reação de titulação KI aq AgNO3 aq AgI s KNO3 aq Reação da titulação de retorno KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑛𝐾𝐼 𝑛𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝐴𝑔𝐼 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑛𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝐴𝑔𝐼 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝐶𝐾𝑆𝐶𝑁𝑥 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝐴𝑔𝐼 02429 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 0050 𝐿 01212 𝑚𝑜𝑙 𝐿1𝑥 000332 𝐿 𝒏𝑨𝒈𝑰 𝟏 𝟏𝟕𝟒 𝒙 𝟏𝟎𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝑛 𝑚 𝑀𝑀 𝑚 𝑛 𝑥 𝑀𝑀 𝑚 1174 𝑥 102 𝑚𝑜𝑙 𝑥 1660028 𝑔 𝑚𝑜𝑙1 𝒎 𝟏 𝟗𝟒𝟗 𝒈 𝒅𝒆 𝑲𝑰 Percentagem de KI na amostra 2145 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐼 100 1949 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐼 𝑥 𝑥 1949 𝑔 𝑥 100 2145 𝑔 𝒙 𝟗𝟎 𝟖𝟔 8 Uma mistura que só contém NaCl e KCl e pesa 03000 g é analisada por uma titulação direta com solução padrão de AgNO3 00989 molL1 e consome 4872 mL na precipitação completa dos íons cloreto Calcular a de NaCl e de K na mistura NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq KCl aq AgNO3 aq AgCl s KNO3 aq A amostra contém somente NaCl e KCl tomando a massa de NaCl como x e a massa de KCl como y 𝑥 𝑦 03000 𝑔 Massa de AgCl produzida 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑛𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑛𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑛𝐴𝑔𝐶𝑙 00989 𝑚𝑜𝑙 𝐿1𝑥 004872 𝐿 𝑛𝐴𝑔𝐶𝑙 482 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 𝑚 𝑛 𝑥 𝑀𝑀 482 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 𝑥 14332 𝑔 𝑚𝑜𝑙1 𝑚 06908 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝐾𝐶𝑙 06908 𝑔 NaCl 𝑛 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑛 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝐶𝑙 14332 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 5844 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝐶𝑙 14332 𝑥 5844 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝐶𝑙 14332 5844 𝑥 243243𝑥 KCl 𝑛 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝐾𝐶𝑙 𝑛 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝐾𝐶𝑙 14332 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 7456 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝐾𝐶𝑙 14332 𝑦 7456 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝐾𝐶𝑙 14332 7456 𝑦 192221𝑦 243243𝑥 192221𝑦 06908 𝑥 𝑦 03000 𝑦 03000 𝑥 243243𝑥 19222103000 𝑥 06908 243243𝑥 0576663 192221𝑥 06908 051022𝑥 0114137 𝑥 0114137 051022 02237 𝑔 𝑦 03000 𝑥 03000 02237 𝑦 00763 𝑔 Massa de NaCl 02237 g e massa de KCl 00763 g Percentagem de NaCl 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑥 100 𝑁𝑎𝐶𝑙 02237 𝑔 03000 𝑔 𝑥 100 𝟕𝟒 𝟓𝟕 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑪𝒍 Massa de K 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐾 3910 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 7456 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐾 3910 00763 7456 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐾 00400𝑔 Percentagem de K 𝐾 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐾 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑥 100 𝐾 00400𝑔 03000𝑔 𝑥 100 𝟏𝟑 𝟑𝟑 𝒅𝒆 𝑲 9 Uma amostra de feldspato com 20000 g fornece uma mistura de NaCl e KCl pesando 02558 g Se 3500 mL de AgNO3 01000 molL1 são acrescentados aos cloretos dissolvidos e o excesso de Ag requer 092 mL de KSCN 002000 molL1 por titulação qual a de K no feldspato 𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝐾𝐶𝑙 02558 𝑔 𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑥 𝑒 𝑚𝐾𝐶𝑙 𝑦 𝑥 𝑦 02558 𝑔 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑛𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑛𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑛𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝐴𝑔𝐶𝑙 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝐶𝐾𝑆𝐶𝑁𝑥 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝐴𝑔𝐶𝑙 01000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 0035 𝐿 002000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1𝑥 000092 𝐿 𝒏𝑨𝒈𝑪𝒍 𝟑 𝟒𝟖 𝒙 𝟏𝟎𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝑚 𝑛 𝑥 𝑀𝑀 348 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 𝑥 14332 𝑔 𝑚𝑜𝑙1 𝒎 𝟎 𝟒𝟗𝟖𝟕𝟓 𝒈 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝑪𝒍 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝑪𝒍 𝒅𝒐 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝑪𝒍 𝒅𝒐 𝑲𝑪𝒍 𝟎 𝟒𝟗𝟖𝟕𝟓 𝒈 NaCl 𝑛 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑛 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝐶𝑙 14332 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 5844 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝐶𝑙 14332 𝑥 5844 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝐶𝑙 14332 5844 𝑥 243243𝑥 KCl 𝑛 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝐾𝐶𝑙 𝑛 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝐾𝐶𝑙 14332 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 7456 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝐾𝐶𝑙 14332 𝑦 7456 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝐾𝐶𝑙 14332 7456 𝑦 192221𝑦 243243𝑥 192221𝑦 049875 𝑥 𝑦 02558 𝑦 02558 𝑥 243243𝑥 19222102558 𝑥 049875 243243𝑥 049170 192221𝑥 049875 051022𝑥 000705 𝑥 000705 051022 00138 𝑔 𝑦 02558 𝑥 02558 00138 𝑦 0242 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 Massa de K 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐾 3910 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐾𝐶𝑙 7456 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐾 3910 0242 𝑔 7456 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝑲 𝟎 𝟏𝟐𝟔𝟗 𝒈 Percentagem de K no feldspato 𝐾 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐾 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑥 100 𝐾 01269 𝑔 20000 𝑔 𝑥 100 𝟔 𝟑𝟒 𝒅𝒆 𝑲 10 Sabese que uma amostra sólida contém apenas NaOH NaCl e H2O Uma amostra de 67000 g foi dissolvida em água destilada e diluída a 2500 mL em um balão volumétrico Uma alíquota de um décimo do volume total consumiu 2222 mL de solução de HCl 04976 molL1 na titulação até o ponto final da fenolftaleína Quando outra alíquota de um décimo da solução da amostra foi titulada de acordo com o método de Volhard foram acrescentados 3500 mL de uma solução de AgNO3 01117 molL1 e 463 mL de KSCN 00962 molL1 foram gastos na titulação por retorno O conteúdo de água da amostra foi determinado por diferença Qual a composição percentual da amostra original Alíquota de 1 décimo do volume de solução 2500 𝑚𝐿 𝑥 01 2500 𝑚𝐿 Fator de diluição 10 x NaOH Reação da titulação NaOH aq HCl aq NaCl s H2O aq 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑛𝐻𝐶𝑙 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐶𝐻𝐶𝑙 𝑥 𝑉𝐻𝐶𝑙 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐶𝐻𝐶𝑙 𝑥 𝑉𝐻𝐶𝑙 𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 04973 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 2222 𝑚𝐿 2500 𝑚𝐿 𝑪𝑵𝒂𝑶𝑯 𝟎 𝟒𝟒𝟐𝟎 𝒎𝒐𝒍 𝑳𝟏 𝐶 𝑛 𝑉 𝑒 𝑛 𝑚 𝑀𝑀 𝐶 𝑚 𝑀𝑀 𝑥 𝑉 𝑚 𝐶 𝑥 𝑀𝑀 𝑥 𝑉 𝑚 04420 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 39997 𝑔 𝑚𝑜𝑙1 𝑥 0025 𝐿 𝑚 044197 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑛𝑎 𝑎𝑙í𝑞𝑢𝑜𝑡𝑎 Na amostra 𝑚 044197 𝑥 10 44197 𝑔 Percentagem de NaOH 67000 𝑔 100 44197 𝑔 𝑥 𝑥 44197𝑔 𝑥 100 67000 𝑔 𝒙 𝟔𝟓 𝟗𝟕 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑶𝑯 NaCl Reação de titulação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Reação da titulação de retorno KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑛𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑛𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝐶𝐾𝑆𝐶𝑁𝑥 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 01117 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 0035 𝐿 00962 𝑚𝑜𝑙 𝐿1𝑥 000463 𝐿 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 390 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 445 𝑥 104 𝑚𝑜𝑙 𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 𝟑 𝟒𝟓 𝒙 𝟏𝟎𝟑 𝒎𝒐𝒍 𝑛 𝑚 𝑀𝑀 𝑚 𝑛 𝑥 𝑀𝑀 𝑚 345 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 𝑥 5844 𝑔 𝑚𝑜𝑙1 𝒎 𝟎 𝟐𝟎𝟏𝟔𝟐 𝒈 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝒏𝒂 𝒂𝒍í𝒒𝒖𝒐𝒕𝒂 Na amostra 𝑚 020162 𝑥 10 20162 𝑔 Percentagem de NaCl na amostra 67000 𝑔 100 20162𝑔 𝑥 𝑥 20162 𝑔 𝑥 100 67000 𝑔 𝒙 𝟑𝟎 𝟎𝟗 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑪𝒍 H2O 𝑚𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝐻2𝑂 𝑚𝐻2𝑂 𝑚𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑚𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝐻2𝑂 67000𝑔 44197𝑔 20162𝑔 𝑚𝐻2𝑂 02641𝑔 Percentagem de H2O na amostra 67000 𝑔 100 02641 𝑔 𝑥 𝑥 02641 𝑔 𝑥 100 67000 𝑔 𝒙 𝟑 𝟗𝟒 𝒅𝒆 𝑯𝟐𝑶 11 Para a titulação de 5000 mL de solução de NaBr 001000 molL1 com solução de AgNO3 01000 molL1 calcular pAg e pBr Kps AgBr 49x1013 Número de moles de NaBr 𝑛 𝐶 𝑥 𝑉 𝑛 001000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 0050 𝐿 𝑛 00005 𝑚𝑜𝑙 a antes da titulação pAg é indeterminado pois a solução apresenta somente NaBr Cálculo de pBr 𝑝𝐵𝑟 𝑙𝑜𝑔𝐵𝑟 𝑝𝐵𝑟 𝑙𝑜𝑔001000 𝒑𝑩𝒓 𝟐 b após adição de 300 mL do titulante 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 01000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 0003 𝐿 30 𝑥 104 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 5000 𝑚𝐿 300 𝑚𝐿 5300 𝑚𝐿 0053 𝐿 NaBr aq AgNO3 aq AgBr s NaNO3 aq Inicial 00005 Adicionado 00003 No equilíbrio 00002 00003 00003 Concentração de Br 𝐵𝑟 𝑛𝐵𝑟 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 20 𝑥 104 𝑚𝑜𝑙 0053 𝐿 377 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 pBr 𝑝𝐵𝑟 𝑙𝑜𝑔𝐵𝑟 𝑝𝐵𝑟 𝑙𝑜𝑔377 𝑥 103 𝒑𝑩𝒓 𝟐 𝟒𝟐 Concentração de Ag 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 𝐵𝑟 𝐴𝑔 𝑨𝒈 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 𝐵𝑟 49 𝑥 1013 377 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝟏 𝟑 𝒙 𝟏𝟎𝟏𝟎 𝒎𝒐𝒍 𝑳𝟏 pAg 𝑝𝐴𝑔 𝑙𝑜𝑔𝐴𝑔 𝑝𝐴𝑔 𝑙𝑜𝑔13 𝑥 1010 𝒑𝑨𝒈 𝟗 𝟖𝟖 c após adição de 500 mL do titulante 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 01000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 0005 𝐿 50 𝑥 104 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 5000 𝑚𝐿 500 𝑚𝐿 5500 𝑚𝐿 0055 𝐿 NaBr aq AgNO3 aq AgBr s NaNO3 aq Inicial 00005 Adicionado 00005 No equilíbrio 00005 00005 Solução saturada de AgBr AgBr s Ag aq Br aq 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 𝐵𝑟 𝐴𝑔 No equilíbrio 𝐵𝑟 𝐴𝑔 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 𝑥2 𝑥 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 𝑥 49 𝑥 1013 𝑥 70 𝑥 107 𝒙 𝑩𝒓 𝑨𝒈 𝟕 𝟎 𝒙 𝟏𝟎𝟕 𝒎𝒐𝒍 𝑳𝟏 𝑝𝐵𝑟 𝑝𝐴𝑔 log 70 𝑥 107 𝒑𝑩𝒓 𝒑𝑨𝒈 𝟔 𝟏𝟓 d após adição de 520 mL do titulante 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 01000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 00052 𝐿 52 𝑥 104 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 5000 𝑚𝐿 520 𝑚𝐿 5520 𝑚𝐿 00552 𝐿 NaBr aq AgNO3 aq AgBr s NaNO3 aq Inicial 00005 Adicionado 000052 No equilíbrio 000002 00005 00005 Concentração de Ag 𝐴𝑔 𝑛𝐴𝑔 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 20 𝑥 105 𝑚𝑜𝑙 00552 𝐿 362 𝑥 104 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 pAg 𝑝𝐴𝑔 𝑙𝑜𝑔𝐴𝑔 𝑝𝐴𝑔 𝑙𝑜𝑔362 𝑥 104 𝒑𝑨𝒈 𝟑 𝟒𝟒 Concentração de Br 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 𝐵𝑟 𝐴𝑔 𝑩𝒓 𝐾𝑝𝑠 𝐴𝑔𝐵𝑟 𝐴𝑔 49 𝑥 1013 362 𝑥 104 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝟏 𝟑𝟓 𝒙 𝟏𝟎𝟗 𝒎𝒐𝒍 𝑳𝟏 pBr 𝑝𝐵𝑟 𝑙𝑜𝑔𝐵𝑟 𝑝𝐵𝑟 𝑙𝑜𝑔135 𝑥 109 𝒑𝑩𝒓 𝟖 𝟖𝟔 12 2500 mL de uma solução de NaCl foram titulados com 4850 mL de solução de AgNO3 01200 molL1 Calcular a concentração molar e em gL da solução de NaCl Reação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Estequiometria 11 Concentração molar da solução de NaCl 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑥 𝑉𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑉𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝑁𝑎𝐶𝑙 01200 𝑚𝑜𝑙 𝐿1𝑥 4850 𝑚𝐿 2500 𝑚𝐿 𝑪𝑵𝒂𝑪𝒍 𝟎 𝟐𝟑𝟐𝟖 𝒎𝒐𝒍 𝑳1 Concentração em gL da solução de NaCl 1 𝑚𝑜𝑙 5844 𝑔 02328 𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑥 02328 𝑔 𝑥 5844 𝑔 1 𝑚𝑜𝑙 1360 𝑔 𝑪𝑵𝒂𝑪𝒍 𝟏𝟑 𝟔𝟎 𝒈 𝑳1 13 Que volume de solução de KSCN 02000 molL1 é necessário para precipitar a prata de uma solução que contém 04623 g de AgNO3 Reação KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq Estequiometria 11 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑛𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛 𝑚 𝑀𝑀 𝑒 𝐶 𝑛 𝑉 𝑛 𝐶 𝑥 𝑉 𝑚𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑀𝑀𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝐶𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑥 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑚𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑀𝑀𝐴𝑔𝑁𝑂3𝑥 𝐶𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 04623 𝑔 16987 𝑔 𝑚𝑜𝑙1𝑥 02000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑽𝑲𝑺𝑪𝑵 𝟎 𝟎𝟏𝟑𝟔𝟏 𝑳 𝟏𝟑 𝟔𝟏 𝒎𝑳 14 600 g de uma amostra de NaCl são dissolvidos em água e o volume completado a 500 mL em balão volumétrico Uma alíquota de 2500 mL dessa solução consome 3810 mL de solução de AgNO3 01200 molL1 para a precipitação de Clsob a forma de AgCl Determinar a do sal analisado Fator de diluição 500 25 𝟐𝟎 𝒙 Massa de AgCl 𝑚 𝐶 𝑥 𝑉 𝑥 𝑀𝑀 𝑚 01200 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 00381 𝐿 𝑥 14332 𝑔 𝑚𝑜𝑙1 𝑚 06552 𝑔 Reação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq 𝑛 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 𝑑𝑜 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑛 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝐶𝑙 14332 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 5844 06552 𝑔 14332 𝑥 5844 𝒙 𝟎 𝟐𝟔𝟕𝟐 𝒈 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝒏𝒂 𝒂𝒍í𝒒𝒖𝒐𝒕𝒂 Massa de NaCl na amostra 𝑚 02672 𝑔 𝑥 20 𝟓 𝟑𝟒𝟒 𝒈 Percentagem de NaCl na amostra 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑥 100 𝑁𝑎𝐶𝑙 5344 𝑔 600 𝑔 𝑥 100 𝟖𝟗 𝟏 𝒅𝒆 𝑵𝒂𝑪𝒍 15 Calcule a concentração de uma solução de NaCl sabendose que 2500 mL dessa solução são gastos para precipitar a prata de uma solução que foi preparada dissolvendo se 02365 g de uma amostra que contém 980 de prata pura Massa de prata 02365 𝑔 100 𝑥 98 𝑥 02365 𝑔 𝑥 98 100 𝒙 𝟎 𝟐𝟑𝟏𝟖 𝒈 Concentração da solução de NaCl 𝑛𝐴𝑔 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑛 𝑚 𝑀𝑀 𝑒 𝐶 𝑛 𝑉 𝑛 𝐶 𝑥 𝑉 𝑚𝐴𝑔 𝑀𝑀𝐴𝑔 𝐶𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑥 𝑉𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑚𝐴𝑔 𝑀𝑀𝐴𝑔𝑥 𝑉𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝑁𝑎𝐶𝑙 02318 𝑔 1078682 𝑔 𝑚𝑜𝑙1𝑥 0025 𝐿 𝑪𝑵𝒂𝑪𝒍 𝟎 𝟎𝟖𝟓𝟗𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑳1 16 Calcular a de NaCl em uma amostra de 10000 g que requer 5000 mL de AgNO3 01000 molL1 para precipitação e 1000 mL de KSCN 02000 molL1 na titulação por retorno Reação de titulação NaCl aq AgNO3 aq AgCl s NaNO3 aq Reação da titulação de retorno KSCN aq AgNO3 aq AgSCN s KNO3 aq Número de moles de NaCl presente na amostra 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑛𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑛𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑛𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑥 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝐶𝐾𝑆𝐶𝑁𝑥 𝑉𝐾𝑆𝐶𝑁 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 01000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1 𝑥 0050 𝐿 02000 𝑚𝑜𝑙 𝐿1𝑥 0010 𝐿 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 5 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 2 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 𝟑 𝒙 𝟏𝟎𝟑 𝒎𝒐𝒍 Massa de NaCl 𝑛 𝑚 𝑀𝑀 𝑚 𝑛 𝑥 𝑀𝑀 𝑚 3 𝑥 103 𝑚𝑜𝑙 𝑥 5844 𝑔 𝑚𝑜𝑙1 𝒎 𝟎 𝟏𝟕𝟓𝟑 𝒈 Percentagem de NaCl na amostra 10000 𝑔 100 01753 𝑔 𝑥 𝑥 01753 𝑔 𝑥 100 10000 𝑔 𝒙 𝟏𝟕 𝟓𝟑