Titulação Ácido-Base e Estequiometria - Cálculos de pH e Concentrações

Q12 pts Qual é o pH no ponto de equivalência quando uma solução de ácido hidroxiacético 0100 M Ka 148 x 104 é titulada com uma solução de KOH 0050 M Q2 2 pts Escreva a reação entre o ácido fórmico Ka 18 x 104 e o KOH Qual é o volume de equivalência na titulação de 50 ml de ácido fórmico 0050 M com KOH 0050 M Calcule o pH nos pontos Vb 0 10 20 25 30 40 45 48 49 495 50 505 55 e 60 mL Qual seria o pH em Vb ½ Veq Q3 2 pts Uma amostra com 04000 g de Na2SO4 de pureza igual 964 necessitou de 4125 mL de uma solução de BaCl2 Ba2 SO4 2 BaSO4s Calcular a concentração analítica do BaCl2 na solução Q4 2 pts Uma amostra com 04512 g de Na2CO3 com grau padrão primário requereu 3644 mL de uma solução de H2SO4 para alcançar o ponto final na reação CO3 2 2H H2O CO2g Qual é a concentração molar do H2SO4 Q5 O ácido monocloroacético ClCH2COOH utilizado como conservante em 1000 mL de uma bebida carbonatada foi extraído em éter dietílico e então retornado à solução aquosa como ClCH2COO pela extração com NaOH 1 mol L1 Esse extrato aquoso foi acidificado e tratado com 5000 mL de AgNO3 004521 mol L1 A reação é ClCH2COOH Ag H2O HOCH2COOH H AgCls Após a filtração do AgCl a titulação do filtrado e das lavagens requereu 1043 mL de uma solução de NH4SCN A titulação de um branco submetido ao mesmo processo empregou 2298 mL do NH4SCN Calcular a massa em miligramas de ClCH2COOH na amostra nKOH nHA onde HA ácido hidroxiacético KOHVeq V HA Veq V 0100 M 005 M Veq 2V KA V 0100 M V Veq 0100 V V 2V 0100 V 3V 00333 mol L1 KA K A A H2O HA OH Início 00333 Reage x x x Equilíbrio 00333 x x x Kb Kw Ka HAOH A x2 00333 x Desprezível 1014 148104 x2 00333 OH x 1014 148104 00333 150106 mol L1 pOH logOH 582 pH 818 HCOOH KOH HCOOK H2O o volume de equivalência é de 50 mL pois a concentração do ácido é igual da base pH inicial Vb0 H KaHA 18104 0050 30103 mol L1 pH 252 Cálculo de pH antes do Veq pontos de 10 a 495 mL Nesta região temos tampão pH pKa logAHA pKa 374 A Vb 005 mol L1 Vb 005 L HA 0050 L 0050 mol L1 Vb 0050 L Vb 0050 L 04000 g Na2SO4 4125 ml BaCl2 Na2SO4 2Na SO42 BaCl2 Ba2 2Cl Na2SO4 14204 g mol1 n 04000 g 14204 g mol1 2816 103 mol 2816 103 mol 964 100 271 103 mol 964 nNa2SO4 n SO42 n Ba2 n BaCl2 n BaCl2 271 103 mol BaCl2 271 103 mol 4125 103 L 00657 mol L1 2 Após o Veq Há excesso de base OH Vb 0050 mol L1 0050L 0050 mol L1 Vb 0050L Vb mL pH 505 104 55 114 60 117 Em Vb 12 Veq temos A HA pH pKa 374 2 Usando as equações da página anterior temos os valores de pH Vb mL pH 10 314 20 357 25 374 30 392 40 435 45 470 48 512 49 543 495 574 No ponto de equivalência n HA n KOH Vtotal 100 mL HCOOK HCOO K HCOO H2O HCOOH OH OH sqrtKw Ka A sqrt 1014 48 104 0050 0050 0400 A Kb OH 118 106 mol L1 pOH 593 pH 807 04512 g Na2CO3 10599 g mol1 3644 mL H2SO4 n Na2CO3 04512 g 10599 g mol1 4257103 mol Na2CO3 4257103 mol CO32 CO32 2H H2O CO2 1 2 4257103 x x 2 4257103 8514103 mol H H2SO4 2H SO42 1 2 y 8514103 y 4257103 mol H2SO4 H2SO4 4257103 mol 3644103 L 01168 mol L1 5000 mL AgNO3 004521 mol L1 NH4SCN 2298 mL pl tituler AgNO3 broma 1043 mL n total Ag 5000 103 L 004521 mol L1 2260103 mol NH4SCN 5000103 L 004521 mol L1 2298103 L 009837 mol L1 Ag SCN AgSCNs n total Ag n reagin Ag n SCN n reagin Ag 2260103 mol 009837 mol L1 1043103 L n reagin Ag n ácido 1234103 mol m ácido 1234103 mol 945 g mol1 01166 g 1166 mg Observação importante Olá alunoa Gostaria de informar que resolvi uma atividade idêntica a essa e estou enviando a mesma resolução para ambos os casos Então é sua responsabilidade de no momento de passar a limpo alterar a forma de escrita para que não enviem duas resoluções idênticas ao professor Estou enviando este aviso para ambos Também envio um arquivo Excel mostrando como calculei os valores de pH da questão 2 de maneira rápida as equações utilizadas estão no pdf da resolução mesmo