Lista de Exercícios Resolvidos - Análise Espectrofotométrica e Termogravimétrica de Proteínas e Calcário

Prática 8 Análise espectrofotométrica de Proteínas 1 No procedimento experimental realizado nesta prática 12 g da amostra foi misturada com 5 mL de tampão extrator Após a extração total tranferiuse 05 mL desta solução com 5 mL de solução precipitante O precipitado removido e ressolubilizado em 6 mL de tampão A solução final apresentou uma concentração de 245 mgmL Qual a concentração de proteína mgg de amostra Resposta 123 mgg 2 Utilizando o método de Bradford um analista obteve uma curva analítica igual à y000617x00337 ugmL Uma quantidade de 151 g de uma amostra foi pesada extraída em 5 mL e analisada gerando uma absorbância de 0256 Qual a quantidade de proteína total ugg na amostra Resposta 119 ugg 3 Considerando que foram obtidos os seguintes valores da soluçãobranco na análise utilizando o método de Bradford curva analítica y000617x00337 ugmL Calcule o limite de detecção e quantificação Dados 0002 0010 0011 0009 0015 0003 0006 0016 0020 0007 Coloque a resposta no formato XXX ugmL e YYY ugmL LD 568 ugmL e LQ 1893 ugmL 4 Um padrão de albumina de 100 mgmL foi preparado e 1000 uL deste padrão foram transferidos para um balão de 10 mL Qual a concentração da solução final 10 mgmL Prática 12 Análise Termogravimétrica 1 Considere que curvas de TG e DTG foram realizadas com 73 mg de uma amostra de calcário MgCO3xCaCO3yH2Oz com uma razão de aquecimento de 20Cmin sob atmosfera de ar com vazão de 100 mLmin É conhecido que o MgO é formado a partir do MgCO3 após a temperatura de 500C e que o CaO é formado a partir de 700C O experimento apresentou 3 eventos de perdas térmicas o primeiro entre 100150C em que se observou a perda de 072 mg de massa o segundo entre 500550C onde foi observado 132 mg de perda de massa e o último evento térmico entre 700900C em que foi observado 18 mg de perda de massaSabendo que MMg 24 gmol MC 12 gmol MO 16 gmol MCa 40 gmol e MH 1 gmol a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na amostra de calcário é de OBS Para fazer esta questão revise os cálculos realizados na prática do oxalato de cálcio a partir de 24 minutos do vídeo e verifique as reações de decomposição envolvidas 561 Avaliação 1 Uma mistura contendo os complexos de Titânio e Vanádio foram avaliados por espectrofotometria em 406 e 457 nm Os dados obtidos com a construção das curvas de calibração individuais dos padrões puros em cada comprimento de onda estão na tabela abaixo a Sabendo que as curvas de calibração foram determinadas em molL calcule a concentração de Titânio e Vanádio moL L1 em uma mistura cujas absorbâncias medidas foram de 0722 em 406 nm e 0641 em 457 nm 2 Em titulação potenciométrica foram necessários 119 mL de NaOH 00485M para neutralizar 250 mL de uma amostra contendo ácido acetilsalicílico Sabendose que a amostra foi preparada como descrito a seguir calcule o teor de ácido acetilsalicílico em mg por comprimido Preparo da amostra um comprimido foi colocado em balão de 50 mL Em seguida foi adicionado 10 mL de etanol 95 vv e o volume completado com água destilada Dados C9H8O4 180157 gmol Coloque a resposta no seguinte formato xxxxx mgcomprimido 2079 mg 3 O volume de 15 mL de vinagre balsâmico contendo ácido acético foi titulada com NaOH a 06978 molL De acordo com o resultado descrito no gráfico abaixo calcule a concentração em molL e em de acidez pela titulação condutométrica Dados MM do ácido acético 6005 gmol Colocar a resposta no formato xxxx molL e yyy 0978 molL e 587 4Uma soluçãopadrão de ferro foi preparada com 3000 mg de sulfato ferroso amoniacal hexaidratado FeNH42SO426H2O dissolvidos em 50000 mL de solvente apropriado solução A Em uma alíquota de 300 mL da solução A foram adicionados 5 mL de tampão de acetato de amônio à 2 molL e 5 mL de ofenantrolina a 5 A solução resultante foi avolumada a 10000 mL com o mesmo solvente solução B A absorbância da solução B à 510 nm foi de 0361 em uma cubeta de 100 cm O volume de 25000 mL de uma amostra de água de poço foi evaporado à 80C até restar aproximadamente 5 mL Em seguida acrescentouse 5 mL de de tampão de acetato de amônio à 2 molL e 5 mL de ofenantrolina a 5 A solução foi então avolumada a 5000 mL solução C A absorbância da solução C analisada nas mesmas condições da solução B foi de 0448 Calcule a concentração de Fe em mgL na água do poço Apresente os cálculos detalhados e anexe os resultados Conc da solução A 8574 mgL Conc da solução B 257 mgL Conc da solução C 319 mgL Conc da amostra 0638 mgL 5Considere que a curva de TG foi realizada com 61 mg de uma amostra de MgC2O4H2O com uma razão de aquecimento de 20Cmin sob atmosfera de ar com vazão de 50 mLmin É conhecido que o MgO é formado a partir do MgC2O4 após a temperatura de 500C O experimento apresentou 2 eventos de perdas térmicas o primeiro entre 100150C em que se observou a perda de 052 mg de massa e o segundo entre 550650C onde foi observado 302 mg de perda de massa Sabendo que MMg 24 gmol MC 12 gmol MO 16 gmol e MH 1 gmol Calcule a pureza de oxalato de magnésio na amostra 6 Um analista determinou K e Na por fotometria de chama em uma amostra de isotônico que especificava em seu rótulo a presença de 450 mgL1 de sódio e 120 mgL1 de potássio Como a leitura dos analitos necessitava ser simultânea estimouse certa quantidade de amostra a fim de que as concentrações de sódio e potássio ficassem no intervalo de linearidade da curva analítica compreendida entre 3 e 40 mgL1 Assim 4mL da solução isotônica foi diluída em um balão de 50 mL com água destilada As leituras foram feitas em triplicata e os resultados são mostrados na tabela a seguir a Determine a equação da reta para o sódio e para o potássio b Calcule a concentração de sódio e potássio na amostra de isotônico 7 Um analista precisou determinar o teor de sódio em vinho e o fez por fotometria de chama O método de calibração escolhido pelo analista foi a adição de padrão Assim seis soluções foram preparadas em balões volumétricos de 50 mL Inicialmente adicionouse 10 mL de vinho e em seguida foram adicionadas concentrações crescentes do padrão de sódio O primeiro balão não continha padrão de sódio A partir do segundo balão foram colocados 05 10 15 20 e 25 mL da solução padrão de sódio 1000 mgL e o volume foi completado para 50 mL com água destilada As leituras foram realizadas e os dados se encontram na tabela abaixo a Encontre a equação da reta e o coeficiente de correlação linear b Qual a concentração de sódio na amostra de vinho c Por que você acha que o analista optou pelo método de calibração por adição de padrão