Lista de Exercícios - Química Analítica - Análise de Soro Sanguíneo e Permanganato

LISTA DE EXECÍCIOS PRIMEIRA PARTE DCE418 2 SEM2022 1 Um padrão de soro sanguíneo contendo 1020 mgL de cloreto foi analisado por titulação condutométrica Os resultados obtidos foram 1010 980 1050 960 e 1100 mgL Calcule a valor médio b erro absoluto da média e c erro relativo percentual 2 Uma amostra de 0500 g contendo manganês foi preparada pela dissolução em ácido e transferida para balão de 250 mL Em seguida uma porção de 50 mL foi pipetada para um balão de 250 mL aonde adicionouse reagentes específicos para promover a conversão de todo o manganês em permanganato e completouse o volume e fez a análise do permanganato presente por espectrofotometria Ao se comparar o resultado obtido da solução analisada com uma soluçãopadrão determinouse 125x103 M Qual é a porcentagem de manganês na amostra 3 Para determinar a concentração de manganês em uma amostra por espectrofotomometria construiuse a curva analítica no intervalo de 1x104 a 5x104 molL a partir de uma soluçãopadrão a 2x103 molL em balão de 50 mL Calcule os volumes gastos e informe as concentrações escolhidas para a construção da curva analítica 4 A solução contendo 100 mg de ferro em 100 mL apresentou transmitância de 70 ao ser comparada com um branco apropriado a Qual é a absorbância desta solução b Qual é a transmitância percentual de uma solução que apresenta concentração 4 vezes maior 5 Anilina C6H5NH2 quando reage com ácido pícrico apresenta absortividade de 134 cm1 g1 L em 359 nm Qual será a absorbância de uma solução de 20x104 M em cubeta de 1 cm 6 Um método espectrofotométrico para a análise de ferro possui uma curva de calibração linear para padrões de 050 500 1000 1500 e 2000 mgL Uma amostra de minério de ferro de 4060 mm deve ser analisada por este método Uma amostra de aproximadamente 05 g é retirada dissolvida em um mínimo de HCl concentrado e diluída para 1 L em um frasco volumétrico com água destilada Uma alíquota de 500 mL é removida com uma pipeta Em que volume 10 25 50 100 250 500 ou 1000 mL deve ser diluído para minimizar a incerteza na análise Explicar 7 Se o analista não souber qual é o melhor comprimento de onda para realizar a análise espectrofotométrica explique o procedimento que ele deverá adotar Qual é a importância da escolha correta do comprimento de onda neste tipo de análise 8 a Uma solução 0000496 M de um composto A apresentou uma absorbância de 0624 em 380 nm numa cubeta de 100 cm de caminho óptico Uma solução em branco contendo apenas o solvente apresentou uma absorbância de 0019 no mesmo comprimento de onda Determine a absortividade molar do composto A b A absorbância de uma solução de concentração desconhecida do composto A no mesmo solvente e usando a mesma cubeta é de 0275 em 380 nm Determine a concentração de A na solução desconhecida c Uma solução concentrada do composto A no mesmo solvente foi diluída a partir de um volume inicial de 500 mL para um volume final de 2500 mL e a seguir teve uma absorbância de 0785 Qual é a concentração de A na solução concentrada 9 Porções da soluçãopadrão de ferro a 20x105 M foram diluídas em balão de 50 mL e apresentaram os resultados conforme a tabela a seguir O volume de 100 de amostra foi diluída em balão de 250 mL e apresentou valor de absorbância igual a 0610009 Calcule a concentração original de ferro na amostra Calcule ainda os LD e LQ sabendo que o desvio padrão das análises do branco da análise é de 00012 Apresente os dados da curva de calibração obtida Volume da solução Padrão mL Abs 50 0338 100 0471 250 0596 200 0784 250 0895 10 O ácido acetilsalicílico AAS é um antiinflamatório não esteroidal capaz de inibir a agregação de plaquetas Dessa forma sua prescrição para uso crônico é empregada para inibir a formação de trombos na corrente sanguínea prevenindo assim doenças cardiovasculares como infarto do miocárdio angina e outros Sua monitorização terapêutica é feita pela dosagem de seu derivado ácido salicílico no sangue cuja concentração deve se manter dentro da faixa terapêutica de 150 a 300 mg mL1 Em um ensaio espectrofotométrico para determinação de salicilemia em pacientes de um hospital foi preparada uma curva de calibração com 6 pontos em que cada ponto da curva foi obtido em triplicata de acordo com a tabela abaixo Ponto Concentração mg mL1 Absorbância Média Desvio padrão Replicata 1 Replicata 2 Replicata 3 1 100 0160 0163 0162 2 200 0247 0246 0245 3 300 0315 0314 0317 4 400 0387 0388 0385 5 500 0484 0483 0485 6 600 0535 0532 0534 Calcule a média e o desviopadrão para cada um dos pontos a Utilizando as médias dos pontos da questão anterior obtenha os coeficientes de regressão a e b para a equação y a bx e R² b A absorbância obtida em triplicata para três pacientes está na tabela abaixo Amostra Concentração Absorbância Média Desvio padrão Replicata 1 Replicata 2 Replicata 3 Paciente 1 0174 0178 0176 Paciente 2 0355 0325 0344 Paciente 3 0245 0239 0222 Qual o valor da salicilemia desses pacientes O que se pode concluir a respeito da eficácia do seu tratamento c Repita os cálculos anteriores utilizando calculadora científica e compare os valores encontrados 11 Considerando as informações de um rótulo da formulação farmacêutica do Biotônico proponha por meio de cálculos o preparo da amostra para que a concentração da solução de trabalho fique compreendida dentro do intervalo da curva de calibração 1 a 5 mgL de Fe2 Para isso considere que não haja nenhum componente na formulação que interfere na quantificação do analito Cada 20 mL de solução Biotônico contem 24 mg de sulfato ferroso heptaidratado 12 Para fazer uma análise espectrofotométrica de ácido acetilsalicílico em uma amostra de medicamento foi feita uma curva analítica na faixa de 20 mgL a 200 mgL de ácido salicílico O medicamento utilizado no experimento segundo o fabricante continha 400 mg do princípio ativo por comprimido A massa média do comprimido é de 715 mg Considerando estes dados sugira uma metodologia de preparo da amostra 13 Considerando o peso médio 220 mg e a quantidade de carvedilol 25 mg contida em cada comprimido calcule qual a massa de comprimido necessária para preparar a solução de amostra na concentração esperada de 001 mg mL1 em balão de 50 mL É possível fazer esta solução da amostra de forma direta a fim de a concentração desejada ou é necessário fazer uma amostra intermediária mais concentrada Descreva o processo de preparo da amostra Inclua na sua explicação os cálculos envolvidos 14 A tabela a seguir fornece as absortividades molares em L mol1 cm1 para o K2Cr2O7 e KMnO4 em dois comprimentos de onda Uma amostra analisada nas mesmas condições dos padrões em cubeta de 1 cm apresentou absorbância de 0405 e 0715 em 440 e 525 nm respectivamente Calcule a concentração das duas espécies químicas na amostra Absortividade molar do Dicromato Absortividade molar do Permanganato 440 nm 0374 0019 525 nm 0009 0475 15 TitânioIV e VanádioV formam complexos coloridos quando reagem com peróxido de hidrogênio e ácido sulfúrico 1 M O complexo com titânio tem máximo de absorção em 415 nm e o complexo de vanádio em 455 nm Uma solução 10x103 M do complexo de titânio apresenta absorbância de 0805 e 0465 em 415 e 455nm respectivamente Por outro lado uma solução de 10x102 M do complexo de vanádio apresenta absorbância de 0400 e 0600 em 415 e 455nm respectivamente Uma porção de amostra contendo 10 g contendo os dois analitos foi dissolvida sendo adicionados o peróxido de hidrogênio e ácido sulfúrico nas mesmas concentrações e volume final aferido em balão de 1000 mL A absorbância desta solução foi de 0685 e 0513 para 415 e 455 nm Calcule o percentual de titânio e vanádio na amostra