Avaliacao 2 - Quimica Inorganica Experimental - UFPel

1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS CENTRO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS FARMACÊUTICAS E DE ALIMENTOS Química Inorgânica Experimental 2 Prof a Daniela Bianchini AVALIAÇÃO 2 Data de entrega até 08062022 às 18h00 Envie o trabalho em pdf Responda as questões em ordem Mostre os cálculos Justifique as suas respostas Letra legível e imagens com boa qualidade 1 15 O íon prataI apresenta um comportamento diferente na presença dos ânions fluoreto e cloreto como você provavelmente deve ter observado na aula prática A prata precipita como um haleto na presença de um dos ânions nas seguintes condições Ag 01 molL VAg 05 mL ânion 01 molL Vânion 01 mL a 05 O que você observou na aula prática com relação à precipitação destes haletos b 10 Faça os cálculos e verifique se as suas observações no laboratório estão de acordo com o que foi calculado Justifique 2 20 O estanhoII é um íon que precipita na forma de hidróxido na presença das soluções básicas de hidróxido de sódio e hidróxido de amônio Porém a formação do complexo tetrahidróxidoestanatoII ocorre somente na presença de hidróxido de sódio a 05 Monte a equação do sólido em equilíbrio com os íons em solução b 05 Dê a fórmula do complexo obtido pela dissolução do hidróxido de estanhoII c 10 Explique por que não ocorre a dissolução e complexação na presença de hidróxido de amônio 3 10 Quando ácido clorídrico concentrado é adicionado a uma solução de íons CoII e esta é aquecida ocorre a formação do cloridocomplexo de coloração azul O que ocorre quando a solução de nitrato de prata é adicionada a esta solução Explique 2 4 15 Considere o experimento 6 da aula de Compostos de Coordenação Parte 2 a 05 A adição de hidróxido de amônio ao aquacomplexo no tubo 1 leva à formação do aminocomplexo denominado tetraamincobreII de coloração azul intensa A adição de ácido clorídrico a esta solução resulta na formação do cloridocomplexo denominado de coloração verde A adição do hidróxido de amônio ao mesmo tubo resulta novamente na formação do aminocomplexo b 10 No tubo 2 após a formação do cianidocomplexo de coloração verde a adição do hidróxido de amônio não desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes como observado no tubo 1 Explique estas observações 5 10 Para o complexo FeCN63 desenhe o diagrama de energia adequado de acordo com a da teoria do campo cristalino e faça a distribuição dos elétrons Quantos elétrons desemparelhados este complexo tem 6 20 Dadas as semirreações da tabela a Monte a equação global e faça o balanceamento redox b Calcule o potencial padrão redox da reação oredox e verifique se a reação ocorre espontaneamente Justifique a sua resposta c Calcule a constante de equilíbrio Ke a 25oC d Identifique a espécie que se oxida e a espécie que se reduz na reação 7 10 No experimento de oxidação do carvão vegetal aproximadamente 1 g de KNO3 é adicionado a um tubo de ensaio e submetido ao aquecimento O carvão vegetal é adicionado ao tubo e sofre oxidação convertendose em CO2 Por outro lado o nitrato de potássio também sofre um processo de oxirredução decompondose a Escreva a reação de decomposição do nitrato de potássio b Por que o nitrato de potássio é considerado um composto comburente