Pratica 8 Cores dos Complexos de Cobre-2022 2

Discussão 1 Apresente equações químicas completas correspondentes às reações observadas 2 Discutir a magnitude de Δ para os complexos de cobre formados neste experimento 3 Colocar os ligantes utilizados em ordem crescente de força do campo cristalino e comparar com a série espectroquímica 4 Indicar as geometrias dos complexos de cobre formados 5 Pesquisar qual o comprimento de onda de emissão do cobre metálico é responsável pela coloração verde da chama 6 Qual é a necessidade de se utilizar a parte azul da chama ao invés e outras partes da mesma 7 Um estudante preparou duas soluções de complexos aquosos com metais de transição d uma das soluções é vermelha e a outra é azul Em qual dos dois complexos o Δ é maior Explique 8 Discuta as diferenças entre uma chama oxidante e uma redutora 9 Qual é a importância da limpeza previa da moeda de cobre na Parte I do experimento Universidade Federal de Pernambuco Centro Acadêmico do Agreste Licenciatura em Química Laboratório de Química Inorgânica Turma 5Q 20221 Professora Lizeth Carolina Mojica Sánchez Pratica 8 Cores dos complexos de cobre Introdução complexos de metais de transição química do cobre orbitais d transições eletrônicas dd desdobramento do campo cristalino cores região visível do espectro eletromagnético Objetivo investigar as modificações das cores das soluções de complexos de cobre modificando apenas os ligantes Identificar a diferença de coloração observada em compostos sólidos deste mesmo elemento mediante modificação do número de oxidação Parte Experimental Material e reagentes Almofariz com pistilo 1 Béquer de 50 mL 1 Proveta de 10 mL 2 Pipeta de 2 mL 1 Tubos de ensaio 6 e estante Garra de madeira Pinça para cadinho moeda1 Bico de Bunsen Sulfato de cobre CuSO4 5H2O Moeda de cobre ou tiras de cobre HCl concentrado com pipeta de 5mL HBr concentrado com pipeta de 5mL NH4OH concentrado com pipeta de 5mL H2O destilada gelada Procedimento Parte I demonstração pela professora 1 Em um béquer de 50 mL adicionar 10 gotas de HCl concentrado e 2 mL de H2O destilada Em seguida colocar a moeda ou a tira de cobre nessa solução e aquecer remoção de gorduras e CuO Secar em papel toalha 2 Acender o bico de Bunsen regulandoo para que fique com a chama azul chama redutora Segurar a moeda de cobre com a pinça de cadinho e colocala sobre o cone azul da chama do bico de Bunsen Mover a moeda para dentro e para fora da chama e observar a variação das cores quando a moeda incandescente reage com o O2 do ar 3 Mergulhar a moeda em H2O gelada e observar a variação das cores 4 Colocar novamente a moeda sobre a chama azul e observar a coloração verde da chama que surge após o Cu2 ter sido reduzido a CuO a partir do qual ocorrem transições eletrônicas que caem na região verde do espectro visível O cobre reage com o O2 do ar formando dois possíveis óxidos CuO e Cu2O identificar a cor de cada um deles de acordo com as cores vistas durante o aquecimento da moeda Parte II 1 Triturar os cristais de CuSO4 5H2O para obter pequenos grânulos Coloque uma pequena quantidade dos mesmos dentro de um tubo de ensaio de modo a cobrir apenas o fundo do tubo Segurar o tubo de ensaio com uma garra de madeira e aquecer o tubo na chama do bico de Bunsen Descrever o que ocorre no tubo de ensaio observando bem as paredes internas na parte superior mais fria do tubo de ensaio 2 Resfriar o tubo de ensaio com água corrente e em seguida adicionar 1 ml de NH4OH concentrado juntamente com 5 mL de água destilada 3 Anotar as observações Parte III 1 Repetir o procedimento realizado na parte II e no lugar de NH4OH adicionar 1 mL de HCl concentrado juntamente com 2 mL de água destilada Registrar todas as observações Parte IV 1 Repetir o procedimento da parte II e no lugar de NH4OH adicionar 1 mL de HBr concentrado juntamente com 2 mL de água destilada Registrar todas as observações Parte V 1 Repetir o procedimento da parte II e no lugar de NH4OH adicionar 5 mL de água destilada Compare a cor do complexo formado com a cor dos cristais CuSO4 5H2O Discussão 1 Apresente equações químicas completas correspondentes às reações observadas 2 Discutir a magnitude de Δ para os complexos de cobre formados neste experimento 3 Colocar os ligantes utilizados em ordem crescente de força do campo cristalino e comparar com a série espectroquímica 4 Indicar as geometrias dos complexos de cobre formados 5 Pesquisar qual o comprimento de onda de emissão do cobre metálico é responsável pela coloração verde da chama 6 Qual é a necessidade de se utilizar a parte azul da chama ao invés e outras partes da mesma 7 Um estudante preparou duas soluções de complexos aquosos com metais de transição d uma das soluções é vermelha e a outra é azul Em qual dos dois complexos o Δ é maior Explique 8 Discuta as diferenças entre uma chama oxidante e uma redutora 9 Qual é a importância da limpeza previa da moeda de cobre na Parte I do experimento