Avaliação Individual 1 - Princípios dos Processos Químicos 2020-2

Instrução 4 Cp = 139,1 + 15,59. 10^-2 T #1: mudar a escala de T : ºC -> ºF Cp \left(\frac{J}{mol.ºC}\right) = 139,1 + 15,59.10^-2 T(ºC) Cp = 139,1 + 15,59. 10^-2 \left(\frac{T(ºF) -32 }{1,8}\right) Cp = 139,1 + 0,08661 T(ºF) - 2,77156 Cp = 136,3284 + 0,08661 T(ºF) \left(\frac{J}{mol.ºC}\right) #2: mudar a unidade de Cp \left(\frac{J}{mol.ºC}\right) \left(\frac{1,0 ºC}{1,8 ºF}\right) \left(\frac{9,486.10^-4 BTU}{1J}\right) \left(\frac{454g}{1lbm}\right) \left(\frac{1 mol}{98g}\right) = 2,144408. 10^-3 \left(\frac{BTU}{lbm.ºF}\right) ∴ Cp = \left[ 136,3284 + 0,08661 T(ºF)\right] \cdot 2,441408. 10^-3 \left(\frac{BTU}{lbm.ºF}\right) Cp = 0,33283 + 2,114503.10^-4 T(ºF) \left(\frac{BTU}{lbm.ºF}\right) 13/01/2023 16:50 Avaliação Individual 1: Revisão da tentativa Questão 3 Correto Atingiu 3,00 de 3,00 No processo de produção de leite condensado, alimentam-se a um evaporador duas correntes: leite integral e um xarope de sacarose. Nesse equipamento, água é vaporizada, de modo a produzir uma corrente concentrada, a que chamamos de leite condensado. A água vaporizada sai na corrente de vapor pelo topo do equipamento. Considere que a fração mássica de água no leite integral é 0,75 e o restante de sólidos dissolvidos (o que envolve proteínas, gorduras, sais minerais e lactose). O xarope é uma solução aquosa de sacarose. O leite condensado tem a seguinte composição mássica: 35% de água, 41% de sacarose e 24% de sólidos dissolvidos. A fração de água evaporada pelo equipamento é 0,68 da água a ele alimentada. Deseja-se produzir 870 kg/h de leite condensado. Selecione, dentre as alternativas, as três que representam a vazão mássica de leite integral que deve ser alimentado ao processo, a vazão mássica de água no xarope e a vazão mássica de sacarose no xarope. ☐ a. 513,30 ☑ b. 835,20 ☐ c. 208,80 ☑ d. 356,70 ☐ e. 915,56 ☐ f. 304,50 ☑ g. 325,16 As respostas corretas são: 835,20, 356,70, 325,16 Questão 4 Correto Atingiu 2,00 de 2,00 A capacidade calorífica a pressão constante (Cp) do ácido sulfúrico é dada, ao longo de um intervalo limitado de temperatura, pela expressão: Cp = 139,1 + 15,59.10^−2 T em que Cp está em (J/mol.ºC) e a temperatura está em ºC. Determine uma expressão para o Cp em (BTU/Lbm.ºF) em termos de term ºF. A massa molar do ácido sulfúrico é 98 g/mol. Cp = 0,33283 ✓ + 0,0002114503 T em (BTU/Lbm.ºF) https://ava2.ead.ufscar.br/mod/quiz/review.php?attempt=3413998&cmid=206841 13/01/2023 16:50 Avaliação Individual 1: Revisão da tentativa Questão 5 Completo Não avaliado Faça o upload das soluções das questões da sua avaliação. Guilherme Ferreira de Lima Tonon - 770674 PI_PFQ_GuilhermeFdeLimaTonon_770674.pdf Atividade anterior Avaliação continuada 6 Próxima atividade Unidade 3 – Balanços de Energia (i) Manter contato Equipe Moodle – UFSCar https://servicos.ufscar.br Telefone: +55 (16) 3351-9586 Resumo de retenção de dados Obter o aplicativo para dispositivos móveis https://ava2.ead.ufscar.br/mod/quiz/review.php?attempt=3413998&cmid=206841 Etano é queimado com 50% excesso de ar. A conversão é de 90%. Do etano queimado, 25% reagem para formar CO e o restante para formar CO2. Calcule a composição do gás de combustão e a relação mols H2O/mols gás combustão seco. Solução: Base de Cálculo: 100 mols de etano alimentado 100 mols C2H6 50% excesso de ar n mols O2 mols de N2 n1 mols C2H6 n2 mols O2 n3 mols N2 n4 mols CO n5 mols CO2 n6 mols H2O Suponha uma mistura de 3 correntes, uma de ar (21% O₂ e 79% N₂ molar) à vazão de 100 mols/h , uma de CO₂ a 30ºC e 1 atm à vazão de 60 L/min e uma corrente de N₂ à vazão de 1,4 Kg/h. Obtenha a composição molar da corrente resultante.