Exercícios de Química: Determinação de Leis de Velocidade, Energia de Ativação e Ordem de Reação

Lista de exercício 1 A reação descrita pela reação 2C5H6g C10H12g foi estudada a 100C e os seguintes dados foram observados P0csH6Torr 200 314 576 v0 Torrs¹ 576 142 378 Determine a lei de velocidade e a constante de velocidade da reação 2 Para a reação A formando produtos os seguintes dados foram obtidos th 0 1 2 3 4 5 6 7 8 AmolL¹ 124 096 0775 0655 0560 0502 0442 0402 0365 Determine a ordem da reação a constante de velocidade o tempo de meia vida e por fim o tempo que a concentração é igual a 038 molL¹ 3 A constante de velocidade para a decomposição do N2O5g a certa temperatura é 170 10⁵s¹ a Se a concentração inicial é 0200 molL quanto tempo leva para a concentração cai para 0175 molL b Qual a concentração depois de 16 horas de reação 4 Considerando que uma reação tem constante de velocidade 0240 10³s¹ a 0C e 265 10³s¹ a 24C Qual a energia de ativação da reação 5 Para certas reações a constante de velocidade varia com a temperatura como segue TK 298 308 318 328 338 10³ ks¹ 00110 00367 0114 0327 0891 Determine a energia de ativação e fator de frequência da reação 6 Qual a energia de ativação para a reação cuja velocidade dobra quando a temperatura é aumentada de 25C para 40C Se a constante de velocidade da reação a 40C é 262 10⁴s¹ qual o tempo de meia vida da reação a 35C 7 Quando inicialmente 10 molL 110 da concentração reage em 36 min a Qual o tempo da reação se a reação for de primeira ordem b Qual o tempo da reação se a reação for de segunda ordem 8 Para a reação Cl H2 HCl H os valores de ln A e Ea são 109 Lmol e 23 kJmol respectivamente a 60C Determine a constante de velocidade a 60C 9 Peroxido de hidrogênio reage com íon tiossulfato em uma solução ligeiramente ácida H2O2 2S2O3² 2H 2H2O S4O6² a velocidade da reação é independente da concentração do íon hidrogênio em pH de 40 a 50 Os seguintes dados foram obtidos em pH50 As concentrações iniciais foram H2O2 0036 molL S2O3² 00204 molL tmin 16 36 43 52 S203²10³ molL 1030 538 416 313 Qual a ordem da reação e qual a constante de velocidade 10 Para a reação A X as seguintes concentrações de A foram obtidas em um único experimento cinético AmolL¹ 1000 0952 0909 0870 0833 0800 th 0 005 010 015 020 025 Qual a velocidade da reação de quando A 1000 molL¹ 11 Assumindo que a reação é de primeira ordem e a energia de ativação é de 1046 kJmol¹ e o fator de frequência de 50 10¹³s¹ em qual temperatura a reação tem o tempo de meia vida de 100 min 12 Uma solução de A é misturada com igual volume de uma solução B contendo o mesmo número de moles e a reação A B C ocorre e depois de uma hora 75 de A reagiu Quanto de A restam no final de 20 h assumindo a a reação de primeira ordem em A e zero em B b primeira ordem em A e B c ordem zero em A e primeira em B