Exercícios - Gravimetria - 2023-1

Lista de exercícios: Gravimetria (Análise Gravimétrica) 1. 0,485g de uma amostra de solo contendo ferro (II) e (III), foi oxidada e o ferro (III) precipitado como óxido de ferro hidratado (Fe2O3 . H2O). O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado pesou 0,248 g, com o ferro na forma de óxido (Fe2O3). Qual a porcentagem em massa (% m/m) de ferro na amostra? Dados: MFe = 55,85 g/mol; MFe2O3 = 159,7 g/mol. 2. O íon cálcio é precipitado na forma do sal orgânico oxalato de cálcio (pouco solúvel) com ácido oxálico H2C2O4. O precipitado CaC2O4 é coletado em papel de filtro (este será convertido em CO2 (gás) e H2O (vapor) pela ação oxidante do O2 atmosférico, sendo estes então eliminados), seco e aquecido até o rubro (calcinação). O processo converte o precipitado quantitativamente para óxido de cálcio (CaO). O precipitado depois de calcinado é resfriado em dessecador e pesado. Usa-se um cadinho previamente aquecido, resfriado e pesado para a ignição do precipitado. O cálcio em 200mL de amostra de água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em cadinho com massa de 26,6002 g. A massa do cadinho, mais o precipitado calcinado (CaO PM=56,08g/mol) foi de 26,7134 g. Calcule a massa de cálcio (PM=40.08g/mol) por 100 mL de amostra de água (% m/v). 1) 1 mol Fe2O3 — 159,7 g x —— 0,248 g x = 1,553 x 10^-3 mol 1 mol Fe2 = ° — 111,7 g 1,553 x 10^-3 mol — x x = 0,1734 g de Fe 0,485g — 100% 0,1734 g — x x = 35,77% 2) CaC2O4 -> CaO M cad = 26,6002g M cad + cao = 26,7134g M AMOSTRA = M cao+cao - M cad M AMOSTRA = 26,7134 - 26,6002 M AMOSTRA = 0,1132 g massa cao — massa cao 56,08g — 40,08 g 0,1132 g — x x = 0,05097 g oxão ícalcio 0,05097 g — 200 ml x — 100 ml x = 0,2549 g de cálcio/100 ml de água